Nội dung

Yêu cầu

Bài ghi của Học sinh

CHỦ ĐỀ : OXIDE

Bài 1+2: Tính chất hóa học của Oxide- Khái quát về sự phân loại

Oxide

Một số Oxide quan trọng

Hoạt động 1:

Tính chất hóa học của Oxide

Thí Nghiệm: Cho

CaO vào nước

HS xem thí nghiệm:

TN:     Cho CuO

vào ống nghiệm chứa dd HCl

HS xem thí nghiệm : 

Nắm được tính chất Hóa học của Basic oxide

Nhắc lại kiến thức

đã học ở lớp 8: CaO tác dụng với nước

HS viết được các phương trìng theo công thức tổng quát

I. Tính chất hóa học của Oxide:

1. Tính chất hóa học của Basic Oxide :

 aTác dụng với nước :

Basic oxide tan + nước → dung dịch base (kiềm)

Thí Nghiệm: Cho calcium oxide CaO vào nước

Hiện tượng: CaO tan 1 phần, làm quì tím hoá xanh, làm dd phenolphtaein từ không màu hóa hồng do tạo thành dd Ca(OH)₂

            CaO   + H₂O → Ca(OH)₂

*HS viết PTHH của CaO, K2O với H2O

b.Tác dụng với acid :

         Basic oxide + acid  → muối + nước

TN: Cho copper(II) oxide CuO vào ống nghiệm chứa dd hydrochloric acid HCl

HT: CuO màu đen tan trong ddHCl , tạo dd màu xanh là CuCl₂ 

              CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

*HS viết PTHH của K2O, Fe2O3 với HCl, H2SO4

c.Tác dụng với acidic oxide :

     Basic oxide tan + acidic oxide → muối

            BaO  +  CO₂   →  BaCO₃ 

           3CaO  + P₂O₅   →  Ca₃(PO₄)₂

TN:  Cho P₂O₅ tác dụng với

nước

HS      xem    thí nghiệm tại link: 

TN: CO₂ qua dd

Ca(OH)₂

HS xem thí nghiệm tại: 

Nắm được tính chất Hóa học của

Acidic oxide

Nhắc lại kiến thức đã học ở lớp8:P2O5    

tác dụng với nước

HS viết được phương trình theo dạng tổng quát

HS viết PTHH của Na2O, K2O với SO2,  P2O5

2. Tính chất hóa học của Acidic oxide :

a.   Tác dụng với H₂O           

           Acidic oxide + H₂O → dd acid

TN: Cho diphosphorus pentoxide P₂O₅ vào cốc nước

HT: P₂O₅ tan trong nước tạo dd làm quì tím hoá đỏ, dd đó là  dd phosphoric acid H₃PO₄

           P₂O₅ + H₂O  →  H₃PO₄

*HS viết PTHH của CO2, SO2,SO3 với H2O

b.  Tác dụng với base :

Acidic oxide + dung dịch base → muối  + nước

            CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ +  H₂O 

            SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

*HS viết PTHH của CO2, P2O5 với KOH, Ba(OH)2

c.   Tác dụng với Basic oxide

Acidic oxide + basic oxide tan → muối

            CO₂   +BaO  → BaCO₃

Hoạt động 2:

Phân        loại

oxide

Nắm được có 4 loại oxide

II. Phân loại oxide: có 4 loại

-          Basic oxide là oxide tác dụng được với dung dịch axit

-          Acidic oxide là oxide tác dụng được với dung dịch base

-          Oxide lưỡng tính là oxide tác dụng được với dung dịch acidvà dung dịch base (Al₂O₃, ZnO)

-          Oxide trung tính là oxide không tác dụng được với dung dịch acid và dung dịch base (CO, NO)

Hoạt động 3: Oxide           quan

trọng

Biết CaO có thể dùng làm khô các chất (vì tính hút ẩm cao)

III. Oxide quan trọng

A.Calcium oxide CaO

1. Tính chất của CaO:HS tự soạn SGK A.I/7

Viết được các pt sản xuất

CaO

Viết được các pt sản xuất

SO₂

Học sinh ôn lại cách nhận biết các oxide: trình bày theo dạng bảng

2.  Ứng dụng: - Dùng trong công nghiệp luyện kim, khử chua đất trồng, xử lý nước thải, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường

3.  Sản xuất:

Nguyên liệu: đá vôi, chất đốt: than, củi, khí tự nhiên... Các bước thực hiện                                t^o

               C + O₂  → CO₂                               t^o

               CaCO₃  → CaO + CO₂ 

B. Sulfur dioxide SO₂  

1.  Tính chất của SO2: HS tự soạn SGK B.I/10

2.  Ứng dụng:

Tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy, diệt nấm...

3.  Điều chế:

a.   Trong phòng thí nghiệm

Nguyên liệu: muối sulfite, dd HCl, H₂SO₄ loãng PTHH:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

b.  Trong công nghiệp

-          Nguyên liệu: lưu huỳnh, quặng pirit sắt

-          PTHH:

+ Đốt lưu huỳnh trong không khí

to

 S + O₂  → SO₂

+ Đốt quặng pirit sắt (FeS2) thu được SO2

to

4FeS + 11O₂ → 8SO₂ + 2Fe₂O₃ Ví dụ

PTHH:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄