Hóa Học 10 - HKI - Trường 218

3:14:00 PM Được đăng bởi Trang Anh Nam

Trang Anh Nam

Đề Thi HKI Môn Hóa Lớp 10

Trường 218 năm 2011-2012

 

Cho 73Li , 2311Na , 3919K, 3785Rb, 126C, 168O, 147N , 199F,2412Mg, 2713Al , 3065Zn , 5626Fe,2040Ca, 1531P, 1632S 4018Ar ,10847Ag, 8035Br .

 

CÂU 1. Möùc ñoä phaân cöïc cuûa lieân keát hoaù hoïc trong caùc phaân töû ñöôïc saép xeáp theo thöù töï giaûm daàn töø C traùi sang phaûi laø:

a) HBr, HI, HCl.
b) HI, HBr, HCl
c) HCl, HBr, HI
d) HI, HCl, HBr.  

CAÂU 2.       Hoãn hôïp X goàm Mg vaø Al coù khoái löôïng laø 20,4 g. Chia X laøm 2 phaàn baèng nhau: 

                          Phaàn 1 cho taùc duïng vôùi 400ml dd H2SO4 1M thu ñöôïc Vlít H2 ôû ñkc.

                          Phaàn 2 cho taùc duïng vôùi 600ml dd H2SO4 1M thu ñöôïc 11,2 lít H2 ôû ñkc.

 Theå tích V (lít) vaø % khoái löôïng Mg trong hoãn hôïp X laàn löôït laø: 
a) 8,96 vaø 47,06%.
b) 8,96 vaø 46,15%.
c) 6,72 vaø 58,35%.
d) Keát quaû khaùc.

CAÂU 3. Cho 0,88 g hoãn hôïp goàm 2 kim loaïi X, Y thuoäc hai chu kì lieân tieáp cuûa nhoùm IIA taùc duïng vôùi dd H2SO4 loaõng vöøa ñuû thu ñöôïc 0,672 lít khí ôû ñkc vaø dd B. Coâ caïn dd B ñöôïc m (g) muoái khan. Gía trò cuûa m laø:
a) 3,76
b) 3,08
c) 4,0
d) 4,2

CAÂU 4.             Cho caùc hôïp chaát sau: Na2O, CO2, NH3, CaCl2, MgF2, HNO3, H2S, NH4NO3. Soá hôïp chaát coù lieân keát ion laø

 
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5

CAÂU 5. Nguyeân toá X coù soá hieäu nguyeân töû laø 33. Vò trí cuûa X trong baûng tuaàn hoaøn laø
a) Chu kì 3, nhoùm IIIA
b) Chu kì 4, nhoùm VA
c) Chu kì 4, nhoùm IIIV
d) Chu kì 3, nhoùm VA

CAÂU 6. X thuoäc nhoùm VA . Tæ leä phaân töû khoái cuûa hôïp chaát khí vôùi hiñroâ vaø oâxit cao nhaát cuûa noù baèng 0,1574. X laø:
a) Asen
b) Phoât pho
c) Nitô
d) Atimon

CAÂU 7. Hiñroâxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá R coù daïng HRO4. R coù hôïp chaát khí vôùi hiñroâ chöùa 2,74% hiñroâ theo khoái löôïng. R laø
a) Broâm
b) Clo
c) .Ioât
d) Löu huyønh.

CAÂU 8. Clo coù hai ñoàng vò laø 35Cl vaø 37Cl . Nguyeân töû khoái trung bình cuûa clo baèng 35,5. Thaønh phaàn % khoái löôïng cuûa 35Cl coù trong CaOCl2 laø:
a) 31,34%.
b) 20,67%
c) 41,34%.
d) Keát quaû khaùc

CAÂU 9. Soá obitan vaø soá electron toái ña cuûa lôùp L( n=2) thöù töï laø
a) 2 vaø 4
b) 3 vaø 6.
c) 4 vaø 8
d) 2 vaø 8

CAÂU 10. Mg coù 3 ñoàng vò vôùi % soá nguyeân töû töông öùng laø: 1224Mg (78,6%), 1225Mg (10%),coøn laïi laø 12 26Mg.

Vaäy moãi khi coù 50 nguyeân töû 1225Mg thì soá nguyeân töû 1224Mg vaø 1226Mg töông öùng laø:

 
a) 393 vaø 57
b) 57 vaø 393
c) 393 vaø 124
d) 339 vaø 57

CAÂU 11. Ion X2- coù caáu hình sau choùt laø 3p6. Vò trí cuûa X trong heä thoáng tuaàn hoaøn la
a) OÂ soá 20, chu kì 4, nhoùm IIA
b) OÂ soá 16, chu kì 3, nhoùm IVA
c) OÂ soá 16, chu kì 3, nhoùm VIA
d) OÂ soá 16, chu kì 4, nhoùm IVA

CAÂU 12. Daõy goàm caùc ion X+, Y- vaø nguyeân töû Z ñeàu coù caáu hình electron 1s22s22p63s23p6 laø
a) Li+, F-, Ne
b) Na+, F-, Ne
c) K+, Cl-, Ar
d) K+, F-, Ar


CAÂU 13. Caâu phaùt bieåu khoâng chính xaùc veà Baûng Heä thoáâng tuaàn hoaøn la
a) Trong Baûng heä thoáng tuaàn hoaøn coù 8 nhoùm A vaø 8 nhoùm B taïo thaønh 18 coät vì nhoùm VIIIB chieám 3 coät
b) Trong moät chu kì, theo chieàu ñieän mtích haït nhaân taêng, baùn kính nguyeân töû cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn.
c) Trong moät chu kì theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng, tính kim loaïi cuûa caùc nguyeân toá giaûm daàn, ñoàng thôøi tính phi kim taêng daàn
d) Trong caùc nhoùm A ñi töø treân xuoáng döôùi theo chieàu ñieän tích haït nhaân taêng, tính bazô cuûa caùc oxit vaø hiñroâxít töông öùng giaûm daàn ñoàng thôøi tính axit taêng daàn

CAÂU 14. Hoaø tan hoaøn toaøn 6,645g hoãn hôïp muoái clorua cuûa hai kim loaïi kieàm thuoäc hai chu kì lieân tieáp vaøo nöôùc ñöôïc dd X.

Cho dd X taùc duïng hoaøn toaøn vôùi dd AgNO3 dö thu ñöôïc 18,655 g keát tuûa. Hai kim loaïi kieàm ñoù laø

 
a) Na vaø K
b) Li vaø Na
c) K vaø Rb
d) Rb vaø Cs

CAÂU 15. Daõy naøo sau ñaây saép theo chieàu tính phi kim taêng daàn :
a)  F < O < P < Al.
b) Al < P < O < F
c) P < Al < O < F
d) Al <  O < P < F

CAÂU 16. Cho phaûn öùng:   FeSO4  +  KMnO4  + H2SO4  →  Fe2(SO4)3  +  MnSO4  + K2SO4  + H2O.                 B

  Heä soá caân baèng vôùi soá nguyeân toái giaûn cuûa H2SO4 laø: 
a) 4
b) 8
c) 16
d) 20

CAÂU 17. Cho caùc nguyeân töû coù caáu hình sau:                                                                                                       D

(1)1s2, (2)1s22s22p5, (3) 1s22s1, (4) 1s22s22p63s2, (5) 1s22s22p63s23p1, (6)1s22s22p63s23p2.

            Caùc nguyeân töû coù tính kim loaïi laø: 
a) 1, 3, 4,5
b) 3, 4, 5, 6
c) 1, 2, 5, 6.
d) 3, 4, 5

CAÂU 18. Daõy naøo sau ñaây saép theo chieàu tính axít taêng daàn
a) H2SiO3 < H2CO3 < HNO3.
b) HNO3 < H2CO3 < H2SiO3
c) H2SiO3< HNO3 < H2CO3
d) H2CO3 < H2SiO3 < HNO3

CAÂU 19. Lieân keát coäng hoaù trò :
a) Ñöôïc hình thaønh do löïc huùt tónh ñieän cuûa caùc ion traùi daáu
b) Laø lieân keát giöõa hai nguyeân töû baèng moät hay nhieàu caëp electron chung
c) Laø lieân keát giöõa kim loaïi ñieån hình vaø phi kim ñieån hình
d) A vaø C ñeàu ñuùng

CAÂU 20. Caâu naøo sau ñaây sai
a) Ñoä aâm ñieäân cuûa moät nguyeân töû ñaëc tröng cho khaû naêng huùt electron cuûa nguyeân töû ñoù trong phaân tö
b) Naêng löôïng ion hoaù thöù nhaát cuûa nguyeân töû laø naêng löôïng toái thieåu caàn thieát ñeå taùch electron thöù nhaát ra khoûi nguyeân töû ôû traïng thaùi cô baûn.
c) Ñoàng vò laø nhöõng nguyeân töû coù cuøng soá proâton nhöng khaùc soá nôtron
d) Trong một chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng, ñoä âm điện của các nguyên tố giảm dần

CAÂU 21. Ion X2+ coù caáu hình electron [Ar]3d7. Vò trí cuûa nguyeân toá X trong baûng tuaàn hoaøn la
a) OÂ soá 25, chu kì 3, nhoùm VII
b) OÂ soá 27, chu kì 3, nhoùm VIII
c) OÂ soá 27, chu kì 4, nhoùm VIII
d) OÂ soá 27, chu kì 4, nhoùm VIII

CAÂU 22. Nguyeân töû X coù soá hieäu nguyeân töû laø 37. Vaäy X coù theå taïo thaønh ion naøo sau ñaây:
a) X2+
b) X+
c) X2–
d) X–

CAÂU 23. Moät anion Xn- coù caáu hình electron lôùp ngoaøi cuøng laø 3p6. Vaäy caáu hình electron ôû phaân lôùp ngoaøi cuøng cuûa nguyeân töû X coù theå laø:

a) 3s1 hoaëc 3s2
b) 4p1
c) 3p4 hoaëc 3p5
d) Taát caû ñeàu sai

CAÂU 24. Cho Na vaøo dd MgCl2, hieän töôïng xaûy ra laø
a) Xuaát hieän keát tuûa Mg maøu traéng
b) Coù khí bay leân vaø xuaát hieän keát tuûa traéng
c) Coù khí bay leân vaø xuaát hieän keát tuûa xanh lam
d) Khoâng coù hieän töôïng gì xaûy ra

CAÂU 25. Cho 15,6 g moät kim loaïi kieàm X tan hoaøn toaøn trong nöôùc ñöôïc dd Y. Ñeå trung hoaø dd Y caàn 200 g dd HCl 7,3%. Kim loaïi X la
a) Rubiñi
b) Kali
c) Natri
d) Liti

CAÂU 26. X coù caáu hình electron laø 1s22s22p2, Y coù caáu hình electron 1s22s22p63s23p5.Lieân keát giöõa X vaø Y laøloaïi kieân keát
a) Coäng hoaù trò
b)  Ion
c) Cho nhaän
d) Khoâng xaùc ñònh
CAÂU 27. OÂxítcao nhaát cuûa R coù daïng R2O7. Hôïp chaát khí vôùi hiñroâ cuûa noù coù chöùa 1,235% hiñroâ veà khoái löôïng. R la
a) Broâm
b) Clo
c) Nitô
d) Phoát pho

CAÂU 28. Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù caáu hình electron ngoaøi cuøng laø ns2np3. OÂâxít cao nhaát cuûa noù coù chöùa 56,34% oâxi veà khoái löôïng. Thaønh phaàn % cuûa hiñroâ trong hôïp chaát khí vôùi hiñroâ cuûa noù la
a) 8,82%.
b) 8,28%.
c) 8,18%.
d) Keát quaû khaùc

CAÂU 29. Phaûn öùng naøo sau ñaây khoâng phaûi laø phaûn öùng oâxihoaù khöû
a) 2Na  + 2 HCl → 2NaCl  +  H2
b) 2Na  +  2H2O  → 2NaOH  +  H2
c) Na2O  +  2HCl → 2NaCl  + H2O
d) 2Na  + H2SO4  → Na2SO4 +  H2

CAÂU 30. Soá oâxihoaù cuûa Mn, Cr, Cl vaø P trong caùc hôïp chaát KMnO4, Na2Cr2O7, KClO3, H3PO4 laàn löôït laø:
a) +7, +3, +5, +5l
b) +7, +6, +5, +5
c) +7, +3, +7, +5
d) +7, +3, +5, +3

CAÂU 31. Daõy goàm caùc chaát ñeàu coù lieân keát ba laø
a) N2, C2H2
b) C2H4, PCl3
c) SiO2, H2S
d) CO2, C2H4

CAÂU 32. Moät oâxít coù coâng thöùc X2O coù toång soá caùc haït proâton, nôtron, electron trong phaân töû laø 92 trong ñoù soá haït mang ñieän nhieàu hôn khoâng mang ñieän laø 28 haït. OÂxít ñoù laø
a) Na2O
b) K2O
c) Cl2O
d) H2O

CAÂU 33. Nguyeân töû naøo sau ñaây coù baùn kính lôùn nhaát:
a) Na( Z=11).
b) Al (Z=13)
c) P (Z=15)
d) Cl (Z=17)

CAÂU 34. ÔÛ traïng thaùi cô baûn, nguyeân töû naøo sau ñaây coù soá electron ñoäc thaân ít nhaát
a) Cr (Z =24)
b) C (Z=6)
c) . S (Z=16)
d) Cl (Z=17)
CAÂU 35. Trong caùc hôïp chaát sau: H3PO4, K2SO4, NH4NO3, NH4Cl, KCl, Ca(OH)2.Soá hôïp chaát coù chöùa ion ña nguyeân töû laø
a) 6
b) 5
c) 4
d) 3

CAÂU 36. Theå tích moät mol Ca tinh theå baèng 25,87 cm3. Trong tinh theå nguyeân töû Ca chæ chieám 74% tinh theå, coøn laïi laø khe troáng. Baùn kính gaàn ñuùng cuûa nguyeân töû Ca laø
a) 0,196nm
b) 0,168nm
c) 0,155nm
d) 0,185nm

CAÂU 37. Cho phaûn öùng: KMnO4  + HCl  →  Cl2  +  MnCl2  +  KCl  +  H2O.

Sau khi ñaõ caân baèng, tæ leä giöõa soá phaân töû axit HCl laø chaát khöû vaø soá phaân töû HCl laø moâi tröôøng laø:

a)  2/3
b) 3/1
c) 5/3
d) 7/3

CAÂU 38. Soá proâton, nôtron vaø electron töông öùng trong ion 2656Fe 2+ laø
a) 26p, 30n, 26e
b) 26p, 30n, 24e
c)  26p, 30n, 23e
d) 26P, 30n, 18e

CAÂU 39. Kí hieäu nguyeân töû naøo sau ñaây sai
a) 1123Na.
b) 20782Pb
c) 13756Ba
d)  8035Br

CAÂU 40. Caâu naøo sau ñaây khoâng chính xaùc
a) Phaûn öùng keát hôïp luoân luoân laø phaûn öùng oâxihoaù khöû
b) Phaûn öùng theá luoân luoân laø phaûn öùng oâxihoaù khöû
c) Phaûn öùng trao ñoåi luoân luoân khoâng phaûi laø phaûn öùng oâxihoaù khöû
d) Phaûn öùng phaân huyû coù theå laø phaûn öùng oâxihoaù khöû, cuõng coù theå khoâng phaûi laø phaûn öùng oxi hoaù khöû

CAÂU 41. Moät nguyeân toá X coø caáu hình electron nhö sau: 1s22s22p63s23p63d104s2. X la

 

a) Nguyeân toá nhoùm IIA
b) Nguyeân toá phi kim
c) Nguyeân toá nhoùm VIIIB
d) Nguyeân toá nhoùm IIB

CAÂU 42. Hôïp chaát vôùi hiñroâ cuûa moät nguyeân toá R coù chöùa 95,24%R veà khoái löôïng. R laø?
a) Löu huyønh
b) Canxi
c) Natri
d) Clo

CAÂU 43. Daõy naøo goàm caùc chaát maø nguyeân töû trung taâm ñeàu ôû traïng thaùi lai hoaù sp3
a) H2S, H2O, C2H4.
b) H2O, NH3, BH3
c) H2S, NH3, BCl3
d) H2O, NH3, CH4

CAÂU 44 Cho phaûn öùng: Al  +  HNO3  →  Al(NO3)3  + N2  + NO  +  N2O  + H2O.

Vôùi tæ leä nN2: nNO : nN2O = 2: 1: 2.Heä soá caân baèng vôùi soá nguyeân toái giaûn cuûa HNO3 laø

a) 48
b) 24
c) 26
d) Keát quaû khaùc

CAÂU 45 Nguyeân töû cuûa nguyeân toá X coù 9 electron naèm treân phaân lôùp p, nguyeân töû cuûa nguyeân toá Y coù D

2 electron naèm treân phaân lôùp 3d.Soá electron hoaù trò cuûa X vaø Y laàn löôït la 
a) 5 vaø 2
b) 3 vaø 2
c) 3 vaø 4
d) 5 vaø 4

CAÂU 46. Moät hoãn hôïp X goàm M vaø MO. X tan vöøa ñuû trong 0,2 lít dd H2SO4 0,5M cho ra 1,12 lít khí H2(ñkc).  Khoái löôïng cuûa M trong hoãn hôïp X baèng 0,6 laàn khoái löôïng cuûa MO. M la
a) Ca
b) Ba
c) Zn
d) Mg

Script provided by Tranganhnam@yahoo.com

http://hocdethi.blogspot.com/


Read More Add your Comment 0 nhận xét


Hóa 10 NC HKI - Lý Tự Trọng - Năm 2013-2014

3:15:00 PM Được đăng bởi Trang Anh Nam

Trang Anh Nam

Đề Thi HKI Môn Hóa 10 Nâng Cao

Lý Tự Trọng Năm 2013 -2014

Cho: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64.

Câu 1: Nguyên tử X và Y có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng lần lượt là 2p2 và 3p5. Trong hợp chất tạo thành giữa X và Y, nguyên tố trung tâm có cùng kiểu lai hóa với nguyên tố trung tâm trong cặp chất nào sau đây:

a) SO2 và CO2
b) NH3 và H2O
c) CO2 và NH3
d) SO3 và H2O

Câu 2: Cho 8,7g MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh ra V lít khí Cl2 (ở đktc). Để hấp thụ hết lượng khí sinh ra, thể tích dung dịch KOH 1M (đun nóng) cần dùng là

a) 0,25 lít.
b) 1,904 lít
c) 0,20 lít
d) 1,82 lít

Câu 3: Cho các tính chất sau:

(1)                  Được tạo thành khi cho khí clo tác dụng với vôi sữa ở 30oC.

(2)                  Là hỗn hợp hai muối clorua và hipoclorit.

(3)                  Là chất bột màu trắng, có mùi xốc.

(4)                  Có tính oxi hóa mạnh.

(5)                  Dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế hố rác, cống rãnh.

Clorua vôi có các tính chất:
a) (1), (3), (4), (5).
b) (1), (2), (4), (5).
c) (2), (3), (4), (5).
d) (1), (2), (3), (4), (5)

Câu 4: Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử lần lượt là 14, 15, 16 và 17. Dãy nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit (ứng với số oxi hóa cao nhất) của chúng:
a) H2XO3 < H3YO4 < H2ZO4 < HTO4.
b) HTO4 < H2ZO4 < H3YO4 < H2XO3
c) H2XO3 < H3YO3 < H2ZO3 < HTO3
d) H2XO3 < H2YO3 < HTO4 < H2ZO4

Câu 5: Chất rắn nào sau đây có thể được dùng để làm khô khí hiđroclorua:
a) NaOH
b) CaO
c) CaCl2
d) MnO2

Câu 6: Phản ứng giữa cặp dung dịch nào sau đây không thể xảy ra:
a) KNO3 và NaCl
b) BaCl2 và Na2SO4
c) MgCl2 và NaOH
d) AgNO3 và KCl

Câu 7: Trong dung dịch nước clo có chứa các chất sau
a) HCl và Cl2
b) HCl, HClO, Cl2 và H2O
c) Cl2, H2O
d) HCl, HClO, Cl2

Câu 8: Cho phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O ® H2SO4 + 8HCl. Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất tham gia phản ứng
a) H2O là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá
b) H2S là chất khử, H2O là chất oxi hoá
c) H2S là chất khử, Cl2 là chất oxi hoá
d) H2S là chất oxi hoá, Cl2 là chất khử

Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng sau: KMnO4 --+HCl,to--->X2­ ® KClO3 ---MnO2,to---> KCl + Y2­. Các chất X và Y lần lượt là:

a) Cl2, KClO4
b) K2MnO4, O2.
c) Cl2, O2
d) O2, Cl2

Câu 10: Nhận định nào sau đây không đúng
a) Trong phản ứng giữa kim loại Mg với dung dịch HCl, kim loại Mg đóng vai trò chất khử.
b) Tất cả các phản ứng thế đều thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử
c) Phản ứng phân hủy KMnO4 (điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm) có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không phải phản ứng oxi hóa – khử.
d) Để phân hủy đá vôi sản xuất vôi sống, người ta phải liên tục cung cấp năng lượng dưới dạng nhiệt. Như vậy, phản ứng phân hủy đá vôi là phản ứng thu nhiệt (DH > 0).

Câu 11: Phản ứng nào sau đây chứng minh HCl có tính oxi hóa
a) 2HCl + CuO ® CuCl2 + H2O
b) 2HCl + Zn ® ZnCl2 + H2.
c) 2HCl + Mg(OH)2 ® MgCl2 + 2H2O
d) 2HCl + CaCO3 ® CaCl2 + CO2 + H2O

Câu 12: Khí clo phản ứng được với cặp chất nào sau đây (trong điều kiện nhiệt độ và xúc tác thích hợp)  :
a) Na, khí O2
b) Dung dịch NaF, dung dịch NaI
c) Dung dịch FeCl2, khí O2.
d) Dung dịch NaBr, dung dịch NaOH

Câu 13: Cho 9,2 gam hỗn hợp Fe và Cu tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 3,92 lít (đktc) khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng muối khan thu được sau khi làm khô dung dịch là
a) 16 gam
b) 56 gam
c) 26 gam
d) 36 gam

Câu 14: Hỗn hợp X (gồm khí clo và khí oxi) có tỉ khối hơi so với hiđro là 22,5. Lấy 3,36 lít (đktc) hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với m gam kim loại Al. Giá trị của m là
a) 13,5
b) 2,25
c) 4,5
d) 1,35

Câu 15: Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử
a) Na2CO3 + BaCl2 ® BaCO3¯ + 2NaCl
b) HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O
c) FeCl3 + 3KOH ® Fe(OH)3¯ + 3KCl
d) 4NH3 + 5O2---to,xt--->4NO + 6H2O

.


Câu 16: Khi cho cùng một số mol KMnO4, KClO3 và MnO2 tác dụng với dung dịch HCl (đun nóng) lần lượt thu được V1, V2 và V3 lít (đktc) khí clo. Kết luận nào sau đây là đúng khi so sánh các giá trị V1, V2 và V3:
a) V2 > V3 > V1
b) V2 > V1 > V3
c) V1 > V2 > V3.
d) V3 > V2 > V1

Câu 17: Để tạo thành K2S trong phản ứng giữa kali và lưu huỳnh, 3,2 gam nguyên tử lưu huỳnh đã
a) tự oxi hóa khử tạo ra sản phẩm
b) nhường 0,2 mol electron cho kali
c) trao đổi 0,1 mol electron với môi trường
d) nhận 0,2 mol electron từ kali.

Câu 18: Các halogen có chung đặc điểm nào sau đây
a) Nguyên tử của nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, thuộc khối nguyên tố p.
b) Trong số các halogen, flo và clo rất độc, các halogen khác không độc
c) Các halogen không tan trong nước do phân hủy nước rất mạnh
d) Trong các phản ứng hóa học, halogen chỉ thể hiện tính oxi hóa do các nguyên tố halogen có độ âm điện lớn

Câu 19: Để điều chế axit clohiđric trong công nghiệp bằng phương pháp sunfat, người ta đã sử dụng các hóa chất nào sau đây:
a) NaCl rắn và dung dịch H2SO4 loãng
b) Dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 đậm đặc.
c) Dung dịch NaCl và dung dịch H2SO4 loãng
d) NaCl rắn và axit H2SO4 đậm đặc

Câu 20: Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp nhau trong cùng một nhóm chính của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 30 (ZX < ZY). Khi cho 8,15 gam hỗn hợp X và Y với tỉ lệ mol tương ứng là 2:3 tan hoàn toàn trong nước thì thu được V lít (đktc) khí không màu. Giá trị của V là
a) 11,2
b) 2,8
c) 5,6
d) 22,4.

Câu 21: Số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh được sắp xếp theo chiều tăng dần trong dãy chất nào sau đây:
a) K2S, S8,SO32-, Fe2(SO4)3
b) H2S,SO42-, SO2, S8
c) S8, H2S, Na2SO3, MgSO4
d) MgSO4, K2SO3, S8, K2S
Câu 22: Cho các chất sau: dung dịch KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), dung dịch K2SO4 (6). Axit HCl tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây (trong những điều kiện nhiệt độ và xúc tác thích hợp):
a) (1), (2), (3), (4).
b) (1), (2), (4), (5).
c) (3), (4), (5), (6).
d) (1), (2), (3), (5).

Câu 23: Cho phản ứng sau: Cu + HNO3 (đặc, to) ® Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. Số phân tử HNO3 (số nguyên, tối giản) đóng vai trò môi trường (sau khi cân bằng phản ứng) là
a) 1
b) 4
c) 3
d) 2

Câu 24: Để phân biệt 4 dung dịch: HCl, NaOH, NaCl, NaNO3 đựng riêng biệt trong 4 lọ mất nhãn có thể sử dụng các hóa chất nào sau đây
a) Quỳ tím và dung dịch AgNO3
b) Dung dịch AgNO3
c) Quỳ tím và dung dịch Ba(NO3)2
d) Quỳ tím

Câu 25: Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về nhóm halogen (từ flo đến iot):
a) Halogen là các phi kim điển hình, có khả năng oxi hóa được tất cả các phi kim khác'
b) Các halogen tồn tại ở dạng phân tử hai nguyên tử với năng lượng liên kết không lớn, tương đối dễ tách thành hai nguyên tử.
c) Các nguyên tố halogen đều có các số oxi hóa là –1; 0; +1; +3; +5; +7
d) Trong cùng một nhóm, khi đi từ flo đến iot, độ âm điện của các halogen tăng dần

Câu 26: Để điều chế clo trong công nghiệp ta phải dùng bình điện phân có màng ngăn cách hai điện cực để
a) thu được dung dịch nước Giaven.
b) bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn
c) thu được khí clo tinh khiết
d) khí Cl2 không tiếp xúc với dung dịch NaOH

Câu 27: Phân tử của hợp chất nào sau đây có chứa cả liên kết cộng hóa trị lẫn liên kết ion:
a) H2SO4
b) Ca(OH)2
c) K2O
d) PCl3

Câu 28: Trong quá trình bảo quản, nếu quên đậy kín nắp bình chứa để cho nước Gia-ven tiếp xúc với không khí thì sẽ làm mất đi tính oxi hóa của nước Gia-ven. Phản ứng nào sau đây giải thích cho hiện tượng trên:
a) 2NaClO + CO2 + H2O ® Na2CO3 + 2HClO
b) NaClO + CO2 + H2O ® NaHCO3 + HClO
c) NaClO + O2 ® NaClO3.
d) NaClO ® NaCl + O (oxi nguyên tử).

Câu 29: Phát biểu nào sau đây đúng
a) Oxi và lưu huỳnh được xếp vào cùng nhóm VIA vì nguyên tử của hai nguyên tố này có cùng số electron lớp ngoài cùng
b) Khối các nguyên tố d bao gồm các nguyên tố p, d và f.
c) Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay có 7 chu kì, mở đầu mỗi chu kì là một nguyên tố kim loại kiềm và kết thúc chu kì là một nguyên tố halogen
d) Trong cùng một chu kì đi từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của các nguyên tố nói chung tăng dần

Câu 30: Hỗn hợp X (gồm Fe và Al) cân nặng 11,000 gam. Chia X thành hai phần bằng nhau.

       - Phần một: cho tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,480 lít khí (đktc) và m1 gam muối clorua.

       - Phần hai: phản ứng với luồng khí clo dư (đun nóng) thu được m2 gam muối clorua.

Sau khi đem cân, giá trị của m1 và m2 hơn kém nhau
a) 0,888 gam
b) 7,100 gam
c) 3,550 gam
d) 1,775 gam

----------- HẾT ----------


Script provided by Tranganhnam@yahoo.com

http://hocdethi.blogspot.com/


Read More Add your Comment 0 nhận xét


 

© 2012 Học Để ThiBlog tài liệu