I. ĐIỀU CHẾ
1. Trong phòng thí nghiệm
phản ứng (1) xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc đun nóng không quá 2500C, phản ứng (2) xảy ra ở nhiệt độ cao hơn 4000C
Hoà tan khí hiđro clorua vào nước cất, ta thu được dung dịch axit clohiđric
2. Trong công nghiệp
a) Phương pháp sunfat: từ NaCl và H2SO4 đặc
b) Phương pháp tổng hợp: từ H2 và Cl2
c) Ngày nay, một lượng lớn HCl thu được từ quá trình clo hoá các chất hữu cơ ( chủ yếu là các hiđrocacbon)
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Trạng thái? màu sắc ? tính tan của Hiđroclorua?
Giải thích hiện tượng thí nghiệm? Tại sao nước phun mạnh vào bình? dung dịch trong bình mất màu, chứng tỏ điều gì?
- Hiđro clorua ( HCl) là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí
- Hiđro clorua hoá lỏng ở – 85,10C và hoá rắn ở -114,20C
- Hiđro clorua rất độc, nồng độ cho phép của Hiđro clorua trong không khí là 0,005 mg/lit
- Khí hiđro clorua tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit axit clohiđric (ở 00C, 1 thể tích nước hoà tan được gần 500 thể tích HCl)
( phim axit HCl đặc, mở nút để bốc khói)
- Dung dịch axit HCl đặc là một chất lỏng không màu, mùi xốc, “bốc khói” trong không khí ẩm.
III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC
- Khí hiđro clorua khô không làm quỳ tím đổi màu, không tác dụng được với CaCO3. Dung dịch hiđro clorua trong benzen cũng có tính chất tương tự hiđro clorua khô, không có tính axit.
- Dung dịch hiđro clorua trong nước (dung dịch axit clohiđric) là một dung dịch axit mạnh
- Tính chất hoá học chung của một axit? Suy ra axit clohiđric tác dụng được với các chất nào?
1. Làm quỳ tím hoá đỏ
2. Tác dụng với bazơ, oxit bazơ
3. Tác dụng với muối
Điều kiện để phản ứng xảy ra: sản phẩm tạo thành kết tủa hoặc bay hơi
4. Tác dụng với kim loại ( KL trước Hiđro)
Các ptpư:
- Ngoài ra, trong phân tử HCl, clo có sô oxi hoá -1, có khuynh hướng tăng nên HCl còn thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hoá mạnh ( MnO2 , K2Cr2O7,…)
IV. MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC. NHẬN BIẾT ION CLORUA
1. Muối của axit clohiđric
- Muối clorua là muối của axit clohiđric.
- Tính tan: Đa số muối clorua dễ tan trong nước trừ một vài muối không tan: AgCl, PbCl2, CuCl, Hg2Cl2 ( riêng PbCl2 tan khá nhiều trong nước nóng)
- Ứng dụng:
o NaCl dùng làm muối ăn, làm nguyên liệu sản xuất clo, NaOH, HCl
o KCl dùng làm phân bón
o ZnCl2 dùng để chống mục gỗ, bôi lên bề mặt kim loại trước khi hàn ( vì nó có tác dụng tẩy gỉ, làm chắc mối hàn)
o AlCl3 là chất xúc tác quan trọng trong tổng hợp hữu cơ
o BaCl2 dùng để trừ sâu bệnh trong nông nghiệp
2. Nhận biết ion clorua ( Cl-)
- Dung dịch AgNO3 là thuốc thử để nhận biết ion clorua ( trong dung dịch muối clorua hoặc dung dịch axit HCl)
Trang Trước
No comments: