Bài Hóa Của Joong Jae
bài 1:Hỗn hợp A gồm
NaCl,NaBr,NaI hòa tan vào H2O .Cho dung dịch chứa 5,76(g)tác dụng với dung dịch
Br2 dư,cô cạn dung dịch thu được 5,29(g) muối khan .Hòa tan 5,76(g)A vào H2O rồi
cho 1 lượng khí Cl2 sục qua dung dịch .Sau 1 thòi gian cô cạn thì thu dduocj
3,599(g)muối khan ,trong đó có 0,5 mol ion Cl-.Tính thành phần phần trăm khối
lượng mỗi muối trong A?
giải:
2NaI+Br2-->2NaBr+I2.
x……x/2……………x/2
ta thấy khối lượng của hỗn hơp hợp giảm do có sự thay đổi Br và I.
ta thấy khối lượng của hỗn hơp hợp giảm do có sự thay đổi Br và I.
Hay: mgiảm=mI2-mBr2<=>5,76-5,29=x.127-x.80
<=>0,47=x.47=>x=0,01 mol.
2NaBr+Cl2-->2NaCl+Br2.
a……..a/2……………a/2
2NaI+Cl2-->2NaCl+I2.
b……b/2……….…b/2
ta thấy khối lượng giảm do sự thay đổi Cl với I và Br.
ta thấy khối lượng giảm do sự thay đổi Cl với I và Br.
Hay: mgiảm=mI2+mBr2-mCl
<=>5,76-3,599=b.127+a.80-(a+b)35,5
<=>2,161=91,5b+44,5a.
<=>2,161=91,5b+44,5a.
Để ý rằng để có Br xuất hiện thì I phản ứng hết.=>b=x=0,01
mol
=>2,161=91,5.0,01+44,5.a=>a=0,028 mol.
Do đề bài cho số mol Cl-=0,5 dư rất
nhiều Cl chứng tỏa Br phản ứng hết.
Khối lượng:
MNaI=0,01.(23+127)=1,5 g
mNaBr=0,028.(23+80)=2,884 g.
mNaI=mhh-mNaI-mNaBr=5,76-1,5-2,884=1,376
g.
%mNaI=1,5.100/5,76=26%
%mNaBr=2,884.100/5,76=50%
%mNaCl=100%-50%-26%=24%.
Bài 2:
Một hỗn hợp gồm Ma và kim loại X(có hóa trị II)
-Hòa tan m(g)hỗn hợp trong H2SO4 đặc nóng,Toàn bộ khí SO2 thoát ra bị hấp thụ trong dung dịch NaOH dư tạo ra 3,78(g) muối
- Khi thêm 1 lượng ki loại X bằng 2 lần lượng kim loại X có trong m(g)hỗn hợp trên và giữ nguyên lượng kim loại Mg thì lượng muối sau phản ứng với H2SO4 tăng 6,4(g)
Nếu giữ nguyên lượng kim loại ,tăng lượng Mg có trong hỗn hợp trên gấp đôi thì khí thu được sau phản ứng với H2SO4 có thể tích là 0.896 (l)
a)tìm khối lượng nguyên tử X
b)tính thành phần % về khối lượng của hỗn hợp ban đầu
Một hỗn hợp gồm Ma và kim loại X(có hóa trị II)
-Hòa tan m(g)hỗn hợp trong H2SO4 đặc nóng,Toàn bộ khí SO2 thoát ra bị hấp thụ trong dung dịch NaOH dư tạo ra 3,78(g) muối
- Khi thêm 1 lượng ki loại X bằng 2 lần lượng kim loại X có trong m(g)hỗn hợp trên và giữ nguyên lượng kim loại Mg thì lượng muối sau phản ứng với H2SO4 tăng 6,4(g)
Nếu giữ nguyên lượng kim loại ,tăng lượng Mg có trong hỗn hợp trên gấp đôi thì khí thu được sau phản ứng với H2SO4 có thể tích là 0.896 (l)
a)tìm khối lượng nguyên tử X
b)tính thành phần % về khối lượng của hỗn hợp ban đầu
Giải: thầy không thích dùng
X nên thay thế bằng kim loại m nha!.
Mg+2H2SO4-->MgSO4+SO2+2H2O
x……2x…………x………x
M+2H2SO4-->MSO4+SO2+2H2O.
y……2y………y…….y
NaOH+SO2-->Na2SO3+H2O
Số mol muối=3,78/126=0,03
mol.
=>x+y=0,03 (1)
Khi thêm kim loại M:
M+2H2SO4-->MSO4+SO2+2H2O.
2y……………..2y
Khối lượng tăng do có thêm
2y mol Kim Loại M như phản ứng trên do đó:
2y.(M+32+16.4)=6,4 (2)
Khi tăng gấp đôi Mg thì có 1
phần kim loại Mg phản ứng:
Mg+2H2SO4-->MgSO4+SO2+2H2O
x……2x…………x………x
số mol SO2 lúc này:
n=0,896/22,4=0,04 mol.
=>2x+y=0,04 (3) do tăng Mg lên gấp đôi.
Giải hệ (1),(3)=>x=0,01,y=0,02.
Thay y vào (2)=>2.0,02.(M+32+16.4)=6,4
=>M+32+16.4=160=>M=64
(Cu)
Khối lượng:
mCu=0,02.64=1,28
g, mMg=0,01.24=0,24
=>%mCu=1,28.100/1,52=84,21%. %mMg=100-84,21=15,79%.
Trang Trước
Subscribe to:
Post Comments (Atom)
ôi e cám ơn thầy nhiều lắm ạ !!! e đang ôn thi HSG lên còn rất nhiều bài nữa thầy ạ hnao` e sẽ up lên ^^
ReplyDeleteuhm, bài nào làm không được em cứ up lên, Thầy rảnh sẽ giải cho.
Delete