Bài Tập

                              NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

Bài tập 1: Tính số gam acid oxalic (H₂C₂O₄) cần dùng để pha 500ml dung dịch có nồng độ 0,15N. Biết chất chuẩn acid oxalic tồn tại dưới dạng H₂C₂O₄.2H₂O độ tinh khiết 98%

Bài tập 2: Tính khối lượng K₂Cr₂O₇.7H₂O cần dùng để pha 800ml dd có nồng độ 0,1N

Bài tập 3: Tính thể tích HCl cần lấy để pha 2 lít dung dịch HCl 10% (kl/tt). Biết chai HCl ghi 37,23% (kl/kl), d=1,19 g/ml

Bài tập 4: Tính thể tích H₂SO₄ cần lấy để pha 3 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M. Biết chai H₂SO₄ ghi 98% (kl/kl), d=1,84 g/ml

ĐẠI CƯƠNG VỀ PHÂN TÍCH THỂ TÍCH

Bài tập 1: Để xác định nồng độ dung dịch NaOH hòa tan 2,52g H₂C₂O₄.2H₂O vào nước và thêm nước vừa đủ 500,0 ml dung dịch. Chuẩn độ 25,00 ml dung dịch acid oxalic trên hết 12,50 ml NaOH. Tính N của NaOH? (N_NaOH = 0.159)

Bài tập 2: Hút chính xác 10ml dung dịch Ca²⁺, thêm 90ml nước cất, 10ml NaOH 2N và 0,1g chỉ thị murexid. định lượng hết 9,95ml dung dung dịch chuẩn EDTA 0,05N. xác định P (g/l)_Ca²⁺ ?[P (g/l)_Ca2+= 1,994]      

Bài tập 3: Thêm 25,00 ml dung dịch AgNO₃ 0,2N vào 20ml dung dịch NaCl. Chuẩn độ AgNO3 dư hết 12ml dd KSCN 0,1N. Tính nồng độ P(g/l) của dd NaCl. (E_NaCl= 58,5). P(g/l)_NaCl =11,115

Bài tập 4: Pha dung dịch natri borat nồng độ xấp xỉ 0,1N bằng cách cân chính xác 18,8392g hoà trong 1 lít nước cất. Dùng dung dịch này định lượng 25,00ml acid HCl cần 1 thể tích là 24,5 ml. Tính hệ số hiệu chỉnh k của natri borat, nồng độ đương lượng của HCl?().

           ;      

Bài tập 5: xét phản ứng: MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ ð Mn²⁺ +5Fe³⁺ + 4H₂O

Tính độ chuẩn của T _{KMnO4 0,02M/Fe} (1ml KMnO4 0,02M tương đương bao nhiêu mg Fe)? (0,0056g Fe/ml)

PHƯƠNG PHÁP ACID BASE

2.2.1. Một mẫu chứa 15,0 cm³ Na₂CO₃ được chuẩn độ bằng dung dịch HCl 0,083 N với 2 chỉ thị phenolphtalein và helianthin. Điểm kết thúc thứ 1 (mất màu hồng chỉ thị phenolphtalein) đạt được sau khi thêm 9,6 cm³ HCl. Nồng độ gần đúng của dung dịch Na₂CO₃ trong mẫu là bao nhiêu?

2.2.2. Định lượng ammoniac 0,01N có ka = 10^-9,2 bằng dung dịch acid clohydric 0,01N: pH của dung dịch lúc bắt đầu chuẩn độ? Tại điểm tương đương đương, pH của dung dịch?

2.2.3. Hòa tan 0,1265g H₂C₂O₄.2H₂O tinh khiết và đem định lượng toàn bộ hết 25,18ml NaOH với chỉ thị phenolphtalein. Tính nồng độ N của dung dịch NaOH.

2.3.4. Định lượng 25,00ml dung dịch H₂SO₄ hết 21,72ml NaOH 0,1012N. Tính nồng độ g/l của dung dịch H₂SO₄ trên.

 2.3.5. Chuẩn độ 25,00ml dung dịch H₃PO₄ với chỉ thị methyl da cam hết   13,64ml NaOH 0,01N. Tính nồng độ mol/l của dung dịch H₃PO₄ trên.

2.3.6. Chuẩn độ 25,00ml hỗn hợp (NaOH + Na₂CO₃) bằng dung dịch HCl 0,1N hết 7,50ml khi dùng phenolphthalein làm chỉ thị và hết 12,50ml khi dùng da cam methyl làm chỉ thị. Tính nồng độ mol/l của từng chất trong hỗn hợp trên

2.3.7. Lấy 20,00ml dung dịch amoniac đem định lượng bằng dung dịch HCl hết 25,20ml. Tính nồng độ P_g/l của dung dịch amoniac trên. Biết rằng khi định lượng 10,00ml dung dịch Na₂CO₃ 0,1N với chỉ thị da cam methyl hết 12,50ml HCl trên.

2.3.8. Biết rằng 10,00ml dung dịch CH₃COOH đem định lượng bằng dung dịch NaOH hết 12,60ml với chỉ thị phenolphtalein. Mặt khác để định lượng 10,00ml acid oxalic 0,1N với chỉ thị phenolphthalein thấy hết 11,50ml dung dịch NaOH trên. Tính nồng độ g/l của dung dịch CH₃COOH.

PHƯƠNG PHÁP OXY HÓA KHỬ

I.       Cân bằng phản ứng oxi hóa khử sau

1.     Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

2.     FeS₂ +  H₂SO₄ (đ, nóng)→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3.     Cr₂O₇^2-  + 6I^- + 14H⁺ ® 3I₂ +2Cr³⁺  +7H₂O

4.     KMnO₄  ® K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

II.     Bài toán

5.     Vẽ đường cong chuẩn độ khi định lượng 50,0 ml dung dịch Fe²⁺ bằng dung dịch MnO₄^-  0,1M môi trường H₂SO₄ 1M

Biết:   E₀ Fe³⁺/Fe²⁺ = 0,68 volt/ H₂SO₄ 1M

                         E₀ MnO₄^- /Mn²⁺ = 1,51 volt

6.     Cho biết dH₂O₂ = 1,1. Tính số ml oxi già cần dùng để pha nồng độ đương lượng 0,1 N từ chai oxi già có nồng độ 30%

7.     Cho biết oxi già 10 thể tích oxy tương đương bao nhiêu % oxi già.

8.     Chuẩn độ oxi già bằng KmnO₄

III.  Thực hành tính thế E

9.     Tính E của Dung dịch khi chuẩn độ 25,00 ml Fe²⁺ 0,1M bằng Ce⁴⁺ 0,1 M trong dung dịch H₂SO₄ khi đã thêm

•      A. 20 ml

•      B. 25 ml

•      C. 26 ml

10.KMnO4 phản ứng với muối Mohhr, Viết phương trình phản ứng xảy ra và Tính thế E tại thời điểm cân bằng phản ứng

IV.  Xác định E KIO_{3 ;} E KBrO₃ và  E acid oxalic

PHƯƠNG PHÁP TẠO PHỨC

1.     Nội dung tự học

2.1.    Đọc tên một số hợp chất phức: K[Fe(NH₃)₂(CN)₄; (NH4)₂[Pt(OH)₂Cl₄, [Co(NH₃)₃(NO₂)₂Cl]

2.2.    Viết phương trình các dạng tồn tại khác nhau, tùy thuộc vào pH của: EDTA, Murexid và Net.

2.3.    Sắp xếp theo trật tự tăng dần khả năng cạnh tranh tạo phức giữa kim loại sau với Y^4- : Ca²⁺ , Mg²⁺ , Zn²⁺ Hg²⁺ Fe³⁺ Ni²⁺ Cu²⁺.

2.4. Bài tập nhóm

Bài tập 1: Tính nồng độ cân bằng của các ion trong dung dịch gồm AgNO₃ và amoniac có nồng độ cân bằng là 10^-3M biết lgβ₁=3,32; lgβ₂=3,92. ([Ag⁺]= 4,89.10^-5; [AgNH₃⁺] =1,02.10^-4; [Ag(NH₃)₂⁺]= 8,498.10^-3.

Bài tập 2: Ion kim loại M³⁺ (có nồng độ 10^-3M) tạo phức ion Br^- ( dd KBr 0,1M). Tính nồng độ cân bằng và tỉ lệ % mỗi cấu tử. Biết lgb₁= 1,2;  lgb₂= 1,8; lgb₃= 2,5.