Hướng dẫn giải bài Hóa Học hay - sử dụng bảo toan mol e
Cho 1 luồng khí oxi qua
8,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu sau một thời gian thu được 10,08 gam hỗn hợp
chất rắn Y. Cho Y tan hoàn toàn trong HNO3 (dư 20% so với lượng phản ứng). Sau
phản ứng thu được dung dịch Z chứa 43,101 gam chất tan và 1,792 lít hỗn hợp khí
T gồm NO và NO2 (đktc) có tỉ khối hơi so với H2 là 18. Khối lượng NH4No3 có
trong Z
Số mol oxi
tham gia phản ứng:1,6:16=0,1 mol.
Gọi x là số
mol NO, và y là số mol NO2.
Ta có hệ:
=>x=0,05mol,
y=0,03mol
Kl -->Kl+a
+ae
O + 2e --> O2-.
0,1…………0,2……….0,1
N+5
+ 3e --> N+2. (NO)
…………….0,15……….0,05
N+5
+ e --> N+4 (NO2)
………….0,03………….0,03
N+5
+ 8e --> N-3 (NH4NO3)
……….8z……….z
ở đây ta lưu
ý:
·
trong
dung dịch sẽ có Fe(NO3)3; Cu(NO3)2;
Mg(NO3)2 và NH4NO3.
·
Số
mol e mà các chất oxi nhận=số mol e mà kim loại cho =số mol của NO3-
liên kết với kim loại nên (phần mình để màu đỏ).
·
Gọi
z là số mol của NH4NO3.
·
Số
mol HNO3 tham gia phản ứng bằng số mol NO3- liên
kết với kim loại +số mol N có trong sản phẩm khử. Nghĩa là phần màu đỏ cộng phần
màu xanh.
mz=mhh kl +mNO3 – liên kết với KL
+mNH4NO3+mHNO3 dư
<=>43,101=8,48+(0,38+8z).62+z.80+20%.(0,46+10z)63
z=0,0075 mol.
m=0,0075.80=0,6 gam
Tags: Bài Tập Hóa 10, Hóa
Trang Trước
Subscribe to:
Post Comments (Atom)
This is awesomme
ReplyDelete