Đề Ôn Kim Loại Lớp 12 HKII - Nguyễn Thị Thanh Trúc

4:22:00 PM Được đăng bởi Trang Anh Nam

Trang Anh Nam

Đề Ôn Kim Loại Lớp 12 HKII - Nguyễn Thị Thanh Trúc

Câu 1: Cho dung dịch FeCl₃, FeCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là

a) FeO, Fe₃O₄
b) FeO
c) Fe₂O₃
d) FeO, Fe₂O₃

Câu 2: Cho một luồng khí H₂ dư đi qua ống nghiệm chứa MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃, CuO, nung nóng. Kết thúc phản ứng, chất rắn còn lại trong ống nghiệm là hỗn hợp gồm:

a) Mg, Fe, Al, Cu
b) Mg, FeO, Al, CuO
c) MgO, FeO, Al₂O₃, Cu
d) MgO, Fe, Al₂O₃, Cu

Câu 3: Các kim loại thuộc dãy nào sau đây đều tác dụng với dung dịch CuCl₂?

a) Na, Ba, Ag
b) Ba, Mg, Hg
c) Fe, Na, Mg
d) Na, Mg, Ag

Câu 4: Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ sẽ

a) không có hiện tượng gì
b) có bọt khí thoát ra
c) có kết tủa trắng và bọt khí
d) có kết tủa trắng.

Câu 5: Để 28 gam bột sắt ngoài không khí một thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4 gam. Giả thiết sản phẩm oxi hoá chỉ là sắt từ oxit. Phần trăm sắt đã bị oxi hoá là (Fe = 56, O = 16)

a) 81,4%.
b) 48,8%.
c) 99,9%.
d) 60%.

Câu 6: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép, người ta gắn các tấm Zn ở ngoài vỏ tàu (phần chìm dưới nước biển). Người ta đã bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn bằng cách

a) dùng Zn là kim loại không gỉ
b) cách ly kim loại với môi trường
c) dùng Zn làm chất chống ăn mòn.
d) dùng phương pháp điện hoá

Câu 7: Trong công nghiệp, người ta điều chế Al bằng cách

a) điện phân nóng chảy AlCl₃
b) dùng kim loại mạnh khử Al ra khỏi dung dịch muối.
c) dùng chất khử như CO, H₂... để khử Al₂O₃.

d) điện phân hỗn hợp nóng chảy của Al₂O₃ và criolit.

Câu 8: Hợp kim Fe - Zn để trong không khí ẩm thì…

a) Zn bị ăn mòn điện hóa.
b) cả Fe và Zn bị ăn mòn hóa học
c) Zn bị ăn mòn hóa học
d) Fe bị ăn mòn điện hóa

Câu 9: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khuấy kĩ cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (Al = 27, Fe = 56, Ag = 108)

a) 39,35
b) 35,20
c) 32,40
d) 33,95

Câu 10: Đốt 12,8 gam Cu trong không khí rồi hoà tan chất rắn thu được bằng dung dịch HNO₃ 0,5M thấy thoát ra 448 ml NO (đktc). Thể tích tối thiểu dung dịch HNO₃ đã dùng là (Cu = 64)

a) 0,84 lít.
b) 1,12 lít.
c) 1,68 lít
d) 0,56 lít

Câu 11: Tính chất hóa học chung của kim loại là

a) khó bị oxi hóa
b) tính khử.
c) nhận electron.
d) tính oxi hóa

Câu 12: Để nhận ra ba chất ở dạng bột là Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn chỉ cần thuốc thử là

a) dung dịch NaOH
b) dung dịch HCl
c) dung dịch NH₃
d) H₂O

Câu 13: Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

a) Al₂O₃
b) ZnSO₄
c) Al(OH)₃
d) NaHCO₃

Câu 14: Câu nào dưới đây không đúng?

a) Al(OH)₃ và Cr(OH)₃ đều là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử
b) H₂SO₄ và H₂CrO₄ đều là axit có tính oxi hoá mạnh
c) BaSO₄ và BaCrO₄ đều là những chất không tan trong nước
d) Fe(OH)₂ và Cr(OH)₂ đều là bazơ và là chất khử

Câu 15: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là

a) +3, +4, +6
b) +2, +4, +6
c) +1, +2, +4, +6.
d) +2, +3, +6

Câu 16: Điện phân Al₂O₃ nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A trong thời gian 3000 giây, thu được 2,16 gam Al. Hiệu suất của quá trình điện phân là (Al = 27)

a) 70%.
b) 60%.
c) 80%.
d) 90%.

Câu 17: Cấu hình electron của nguyên tử Cu (Z = 29) là

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰
d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Câu 18: Quặng giàu sắt nhất trong tự nhiên, nhưng hiếm là

a) hematit
b) manhetit.
c) pirit
d) xiderit

Câu 19: Để làm sạch Ag có lẫn Sn, Pb, Zn, người ta cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch

a) Pb(NO₃)₂ dư
b) chứa Sn²⁺, Pb²⁺, Zn²⁺ dư
c) Sn(NO₃)₂ dư
d) AgNO₃ dư

Câu 20: Để nhận biết 4 chất rắn Na₂CO₃, CaCO₃, Na₂SO₄, CaSO₄ đựng trong 4 lọ riêng biệt, người ta phải sử dụng…

a) nước, dung dịch HCl
b) nước, dung dịch BaCl₂
c) nước, dung dịch AgNO₃
d) dung dịch HNO₃

Câu 21: Nguyên tắc điều chế kim loại là

a) oxi hóa kim loại thành ion kim loại
b) oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự do
c) khử ion kim loại thành kim loại tự do
d) khử kim loại thành ion kim loại

Câu 22: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng sắt thu được là

a) 11,2 gam
b) 16 gam
c) 6,72 gam.
d) 5,6 gam

Câu 23: Khi cho từ từ khí CO₂ lội qua dung dịch Ca(OH)₂, có hiện tượng tạo kết tủa trắng sau đó kết tủa trắng tan một phần. Dung dịch thu được chứa

a) Ca(HCO₃)₂, CaCO₃
b) Ca(HCO₃)₂, Ca(OH)₂
c) Ca(HCO₃)₂.
d) CaCO₃, Ca(OH)₂.

Câu 24: Hoà tan 3,7 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn vào nước, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Hai kim loại đó là ( Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb =85, Cs = 133)

a) Li, Na
b) Rb, Cs
c) K, Rb
d) Na, K

Câu 25: Có phương trình hoá học sau: Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu. Phương trình nào dưới đây biểu thị sự oxi hoá cho phản ứng hoá học trên?

a) Cu²⁺ + 2e ® Cu
b) Fe ® Fe²⁺ + 2e
c) Fe²⁺ + 2e ® Fe
d) Cu ® Cu²⁺ + 2e

Câu 26: Fe có số hiệu nguyên tử là 26. Ion Fe³⁺ có cấu hình electron là

a) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
b) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²
c) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹
d) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²

Câu 27: Cho 13,65 gam một kim loại kiềm X tan hoàn toàn vào nước, dung dịch thu được có khối lượng lớn hơn khối lượng nước đã dùng là 13,30 gam. X là ( Li = 7, Na = 23, K = 39, Rb =85, Cs=133)

a) Na
b) K
c) Rb
d) Cs

Câu 28: Cho dung dịch FeCl₂, ZnCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH dư, lấy kết tủa thu được nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là

a) Fe₂O₃
b) Fe₂O₃, ZnO
c) FeO
d) FeO, ZnO.

Câu 29: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là

a) ns²
b) ns²np¹
c) ns²np²
d) ns¹

Câu 30: Cho 100 gam CaCO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl, khí thu được cho vào 300 gam dung dịch NaOH 20% (phản ứng hoàn toàn). Sau phản ứng, thu được… (H = 1, Ca = 40, C = 12, O = 16, Na= 23)

a) một muối có khối lượng 53 gam
b) hai muối có khối lượng là 60 gam và 40 gam'
c) hai muối có khối lượng là 53 gam và 42 gam
d) một muối có khối lượng 42 gam

Câu 31: Chọn phát biểu sai:

a) NaHCO₃ là chất lưỡng tính
b) Dung dịch Na₂CO₃ có phản ứng kiềm mạnh hơn dung dịch NaHCO₃
c) NaHCO₃ là muối axit nên dung dịch của nó có tính axit và pH < 7
d) Dung dịch NaHCO₃ có phản ứng kiềm yếu

Câu 32: Điện phân muối clorua kiềm nóng chảy, thu được 0,896 lít khí ở anot (đktc) và 3,12 gam kim loại ở catot. Muối đem điện phân là (Li = 7, Na = 23, K = 39, Cs = 133)

a) CsCl
b) LiCl
c) KCl
d) NaCl

Câu 33: Nung nóng 10g hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khi khối lượng không đổi, thì còn lại 6,9g chất rắn. Khối lượng của Na₂CO₃ và NaHCO₃ trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là (Na = 23, C = 12, H = 1, O = 16)

a) 1,6 gam và 8,4 gam.
b) 1,06 gam và 8,94 gam
c) 2 gam và 8 gam.
d) 3,2 gam và 6,8 gam.

Câu 34: Cho sơ đồ: Fe+X® FeCl₃ ® Fe(OH)₃ ® Fe₂(SO₄)₃ +Y® Fe(NO₃)₃. X, Y có thể là cặp chất nào trong các cặp sau?

a) Cl₂, NaNO₃
b) HCl, NaNO₃
c) Cl₂, Ba(NO₃)₂
d) HCl, Ba(NO₃)₂.

Câu 35: Dãy kim loại nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tính khử tăng dần

a) Ni, Sn, Zn, Pb
b) Zn, Ni, Sn, Pb
c) Pb, Sn, Ni, Zn
d) Ni, Zn, Pb, Sn

Câu 36: Trong dung dịch có chứa các ion K⁺, Ag⁺, Fe²⁺, Ba²⁺ và một anion. Anion đó là

a) SO₄^2-.
b) NO₃^-.
c) Cl^-.
d) CO₃²

Câu 37: Chất chỉ thể hiện tính khử là

a) HNO₃.
b) N₂
c) SO₃
d) NH₃

Câu 38: Chia 20 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu thành hai phần bằng nhau. Phần một cho tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 5,6 lít khí (đktc). Phần 2 cho vào dung dịch NaOH dư, thu được 3,36 lít khí (đktc). % khối lượng Cu trong hỗn hợp là (Cu = 64, Fe = 56, Al = 27)

a) 16%.
b) 32%.
c) 17%.
d) 8,5%.

Câu 39: Nhúng thanh Fe vào dung dịch 20 ml dung dịch CuSO₄ 1M, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, toàn bộ lượng Cu tạo ra đều bám vào thanh Fe, khối lượng thanh Fe sẽ (Cu = 64, Fe = 56)

a) tăng 0,16 gam
b) tăng 1,6 gam
c) giảm 0,16 gam
d) giảm 0,08 gam

Câu 40: Có 4 dung dịch không màu đựng trong các lọ mất nhãn: NaCl, MgCl₂, AlCl₃, FeCl₂. Kim loại có thể dùng phân biệt 4 dung dịch trên là

a) Fe
b) Na
c) Ag
d) Al

Câu 41: Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO₄ 1M và Al₂(SO₄)₃ 1M tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được chất rắn có khối lượng là (Cu=64, O = 16, H = 1)

a) 8 gam
b) 10,2 gam
c) 18,2 gam
d) 9,8 gam

Câu 42: Khí CO₂ có lẫn tạp chất là khí HCl. Để loại trừ tạp chất đó nên cho khí CO₂ đi qua dung dịch nào sau đây là tốt nhất?

a) Dung dịch NaHCO₃ bão hoà, dư
b) Dung dịch Na₂CO₃ dư.
c) Dung dịch NaOH dư.
d) Dung dịch AgNO₃ dư

Câu 43: Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta có thể khuấy loại thuỷ ngân này trong

a) dung dịch NaOH dư
b) dung dịch Hg(NO₃)₂ loãng, dư
c) dung dịch HNO₃đặc nóng, dư.
d) dung dịch HCl dư

Câu 44: Cho phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá: Zn + Cu²⁺ ® Zn²⁺ + Cu. Biết E⁰_Zn2+_/Zn= -0,76 ; E⁰_Cu2+_/Cu= 0,34 . Suất điện động chuẩn của pin điện hoá là

a) +0,42V
b) -0,42V.
c) +1,1V
d) -1,1V

Câu 45: Có các cặp chất sau: (1) Ni và dung dịch CuSO₄, (2) Sn và dung dịch FeSO₄, (3) Cu và dung dịch AgNO₃, (4) Zn và dung dịch MgCl₂, (5) Fe và dung dịch NiSO₄. Các cặp chất tác dụng với nhau là

a) (1), (2), (5)
b) (1), (4)
c) (1), (3), (5)
d) (1), (2), (4)

Câu 46: Sản phẩm của quá trình điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có vách ngăn là

a) H₂, nước javel
b) H₂, Cl₂, NaOH
c) H₂, Cl₂, nước javel
d) Na, Cl₂

Câu 47: Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là (Cl = 35,5)

a) 25,15 gam
b) 51,7 gam
c) 35,5 gam
d) 35,8 gam

Câu 48: Có 5 dung dịch riêng rẽ, mỗi dung dịch chứa 1 cation sau đây: NH₄⁺, Mg²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺, nồng độ khoảng 0,1M. Dùng dung dịch NaOH cho lần lượt vào từng dung dịch trên, có thể nhận biết tối đa được mấy dung dịch?