Nhóm Halogen

9:35:00 AM Được đăng bởi Anonymous

PHAÂN NHOÙM CHÍNH

NHOÙM VII – NHOÙM HALOGEN

1. VÒ TRÍ CAÙC HALOGEN TRONG HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN

Goàm coù caùc nguyeân toá ₉F ₁₇Cl ₃₅Br ₅₃I ₈₅At. Phaân töû daïng X₂ nhö F₂khí maøu luïc nhaït, Cl₂ khí maøu vaøng luïc, Br₂ loûng maøu naâu ñoû, I₂ tinh theå tím.

Deã nhaän theâm moät electron ñeå ñaït caáu hình beàn vöõng cuûa khí hieám

X + 1e = X^- (X : F , Cl , Br , I )

F coù ñoä aâm ñieän lôùn nhaát , chæ coù soá oxi hoaù –1. Caùc halogen coøn laïi ngoaøi soá oxi hoaù –1 coøn coù soá oxi hoaù döông nhö +1 , +3 , +5 , +7

Tính tan cuûa muoái baïc AgF AgCl¯ AgBr¯ AgI¯

tan nhieàu traéng vaøng luïc vaøng ñaäm

2. CLO trong töï nhieân Clo coù 2 ñoàng vò Cl (75%) vaø Cl (25%) _Cl=35,5

Cl₂ coù moät lieân keát coäng hoùa trò, deã daøng tham gia phaûn öùng, laø moät chaát oxihoùa maïnh.

Cl₂ tham gia phaûn öùng vôùi H₂, kim loaïi taïo clorua vôùi soh-1.

TAÙC DUÏNG VÔÙI KIM LOAÏI (ña soá kim loaïi vaø coù t⁰ ñeå khôi maøu phaûn öùng) taïo muoái clorua

2Na + Cl₂ 2NaCl

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

Cu + Cl₂ CuCl₂

TAÙC DUÏNG VÔÙI HIDRO (caàn coù nhieät ñoä hoaëc coù aùnh saùng)

H₂ + Cl₂ 2HCl

Khí hidro clorua khoâng coù tính axit ( khoâng taùc vôùi Fe) , khi hoaø tan HCl vaøo nöôùc môùi taïo thaønh dung dòch axit.

TAÙC DUÏNG MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ

FeCl₂ + ½ Cl₂ FeCl₃

H₂S + Cl₂ 2HCl + S

Cl₂ coøn tham gia phaûn öùng vôùi vai troø vöøa laø chaát oâxihoùa, vöøa laø chaát khöû.

TAÙC DUÏNG VÔÙI NÖÔÙC khi hoaø tan vaøo nöôùc , moät phaàn Clo taùc duïng (Thuaän nghòch)

Cl + H₂O HCl+ HClO ( Axit hipo clorô)

TAÙC DUÏNG VÔÙI NaOH taïo nöôùc Javen

Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

3. FLO laø chaát oxihoùa maïnh, tham gia phaûn öùng vôùi haàu heát caùc ñôn chaát vaø hôïp chaát taïo florua vôùi soh -1.

TAÙC DUÏNG KIM LOAÏI

Ca + F₂ CaF₂

2Ag + F₂ 2AgF

TAÙC DUÏNG VÔÙI HIDRO phaûn öùng xaûy ra maïnh hôn caùc halogen khaùc , hoãn hôïp H₂ , F₂ noå maïnh trong boùng toái.

H₂ + F₂ 2HF

Khí HF tan vaøo nöôùc taïo dung dòch HF. Dung dòch HF laø axit yeáu, ñaëc bieät laø hoøa tan ñöôïc SiO₂

4HF + SiO₂ 2H₂O + SiF₄ (söï aên moøn thuûy tinh ñöôïc öùng duïng trong kó thuaät khaéc treân kính nhö veõ tranh khaéc chöõ).

TAÙC DUÏNG NÖÔÙC khí flo qua nöôùc seõ laøm boác chaùy nöôùc (do giaûi phoùng O₂).

2F₂ + 2H₂O 4HF + O₂

Phaûn öùng naøy giaûi thích vì sao F₂ khoâng ñaåy Cl₂ , Br₂ , I₂ ra khoûi dung dòch muoái hoaëc axit trong khi flo coù tính oxihoùa maïnh hôn .

4. BROÂM VAØ IOÂT laø caùc chaát oâxihoùa yeáu hôn clo.

TAÙC DUÏNG VÔÙI KIM LOAÏI taïo muoái töông öùng

2Na + Br₂ 2NaBr

2Na + I₂ 2NaI

2Al + 3Br₂ 2AlBr₃

2Al + 3I₂ 2AlI₃

TAÙC DUÏNG VÔÙI HIDRO

H₂ + Br₂ 2HBr

H₂ + I₂ 2 HI phaûn öùng xaûy ra thuaän nghòch.

Ñoä hoaït ñoäng giaûm daàn töø Cl ® Br ® I

Caùc khí HBr, HI tan vaøo nöôùc taïo dung dich axit

HBrddaxit HBr HI dd axit HI.

Veà ñoä maïnh axit thì laïi taêng daàn töø HCl < HBr < HI

5. AXIT CLOHIDRIC (HCl) dung dòch axit HCl coù ñaày ñuû tính chaát hoaù hoïc cuûa moät axit maïnh

TAÙC DUÏNG CHAÁT CHÆ THÒ dung dòch HCl laøm quì tím hoaù ñoû (nhaän bieát axit)

HCl H⁺ + Cl^-

TAÙC DUÏNG KIM LOAÏI (ñöùng tröôùc H trong daõy Beâkeâtoâp) taïo muoái (vôùi hoùa trò thaáp cuûa kim loaïi) vaø giaûi phoùng khí hidroâ

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

2 Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

Cu + HClkhoâng coù phaûn öùng

TAÙC DUÏNG OXIT BAZÔ , BAZÔ taïo muoái vaø nöôùc

NaOH + HCl NaCl + H₂O

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

TAÙC DUÏNG MUOÁI (theo ñieàu kieän phaûn öùng trao ñoåi)

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

AgNO₃ + HCl AgCl + HNO₃

( duøng ñeå nhaän bieát goác clorua )

Ngoaøi tính chaát ñaëc tröng laø axit , dung dòch axit HCl ñaëc coøn theå hieän vai troø chaát khöû khi taùc duïng chaát oxi hoaù maïnh nhö KMnO₄ , MnO₂ ……

4HCl^- + MnO₂ MnCl₂ + Cl+ 2H₂O

6. MUOÁI CLORUA chöùa ion aâm clorua (Cl^-) vaø caùc ion döông kim loaïi, NH nhö NaCl ZnCl₂ CuCl₂ AlCl₃

NaCl duøng ñeå aên, saûn xuaát Cl₂, NaOH, axit HCl

KCl phaân kali

ZnCl₂ taåy gæ khi haøn, choáng muïc goå

BaCl₂ chaát ñoäc

CaCl₂ chaát choáng aåm

AlCl₃ chaát xuùc taùc

7. NHAÄN BIEÁT duøng Ag⁺ (AgNO₃) ñeå nhaän bieát caùc goác halogenua.

Ag⁺ + Cl^- AgCl ¯ (traéng)

(2AgCl 2Ag + Cl₂)

Ag⁺ + Br^- AgBr ¯ (vaøng nhaït)

Ag⁺ + I^- AgI ¯ (vaøng ñaäm)

I₂ + hoà tinh boät ® xanh lam

8. HÔÏP CHAÁT CHÖÙA OÂXI CUÛA CLO

Trong caùc hôïp chaát chöùa oâxi cuûa clo, clo coù soh döông, ñöôïc ñieàu cheá giaùn tieáp.

Cl₂O Clo (I) oxit Cl₂O₇ Clo(VII) oxit

HClO Axit hipo clorô NaClO Natri hipoclorit

HClO₂ Axit clorô NaClO₂ Natri clorit

HClO₃ Axit cloric KClO₃ kali clorat

HClO₄ Axit pe cloric KClO₄ kali pe clorat

Taát caû hôïp chaát chöùa oxi cuûa clo ñieàu laø chaát oâxihoùa maïnh.

NÖÔÙC ZAVEN laø hoãn hôïp goàm NaCl, NaClO vaø H₂O coù tính oâxi hoùa maïnh, ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch daãn khí Clo vaøo dung dòch NaOH (KOH)

Cl₂ + 2NaOH NaCl + NaClO + H₂O

(Cl₂ + 2KOH KCl + KClO + H₂O)

(NaClO + H₂O + CO₂ NaHCO₃ + HClO)

KALI CLORAT coâng thöùc phaân töû KClO₃ laø chaát oâxihoùa maïnh thöôøng duøng ñieàu cheá O₂ trong phoøng thí nghieäm

2KClO₃ 2KCl + O₂

KClO₃ ñöôïc ñieàu cheá khi daãn khí clo vaøo dung dòch kieàm ñaëc ñaõ ñöôïc ñun noùng ñeán 100⁰c

3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

CLORUA VOÂI coâng thöùc phaân töû CaOCl₂ laø chaát oâxihoùa maïnh, ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch daãn clo vaøo dung dòch Ca(OH)₂ ñaëc

Cl₂ + Ca(OH)₂ CaOCl₂ + H₂O

Neáu Ca(OH)₂ loaõng 2Ca(OH)₂ + 2Cl₂ CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O

(2CaOCl₂ + CO₂ + H₂O CaCO₃ + CaCl₂ + 2HClO)

(2CaOCl₂ 2CaCl₂ + O₂)

9. ÑIEÀU CHEÁ CLO nguyeân taéc laø khöû caùc hôïp chaát Cl^- taïo Cl⁰

TRONG PHOØNG THÍ NGHIEÄM cho HCl ñaäm ñaëc taùc duïng vôùi caùc chaát oâxihoùa maïnh

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

TRONG COÂNG NGHIEÄP duøng phöông phaùp ñieän phaân

2NaCl + 2H₂OH₂ + 2NaOH + Cl₂

2NaCl 2Na+ Cl₂

10. ÑIEÀU CHEÁ HCl

PHÖÔNG PHAÙP SUNFAT cho NaCl tinh theå vaøo dung dòch H₂SO₄ ñaäm ñaëc

2NaCl_tt + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2HCl

NaCl_tt + H₂SO₄ NaHSO₄ + HCl

PHÖÔNG PHAÙP TOÅNG HÔÏP ñoát hoãn hôïp khí hidro vaø khí clo

H₂ + Cl₂ 2HCl hidro clorua

11. ÑIEÀU CHEÁ HF baèng phöông phaùp sunfat

CaF_2(tt) + H₂SO₄(ññ) CaSO₄ + 2HF

BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP

1.2 . CAÙC HALOGEN . CLO

1) Neâu ñieåm gioáng vaø khaùc nhau giöõa caùc Halogen veà caáu taïo vaø hoùa tính.

2) Töø caáu taïo cuûa nguyeân töû clo, haõy neâu tính chaát hoùa hoïc ñaëc tröng vaø vieát caùc phaûn öùng minh hoïa.

3) Vì sao clo aåm coù tính taåy traéng coøn clo khoâ thì khoâng?

4) Vieát 3 phöông trình phaûn öùng chöùng toû clo coù tính oxi hoùa, 2 phöông trình phaûn öùng chöùng toû clo coù tính khöû.

5) Clo coù theå taùc duïng vôùi chaát naøo sau ñaây? Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra: Al (t^o) ; Fe (t^o) ; H₂O ; KOH ; KBr; Au (t^O) ; NaI ; dung dòch SO₂

6) Hoaøn thaønh chuoãi phaûn öùng sau:

a)MnO₂ ® Cl₂ ® HCl ® Cl₂ ® CaCl₂ ® Ca(OH)₂ ®Clorua voâi

b) KMnO₄ ® Cl₂ ® KCl ® Cl₂ ® axit hipoclorô

® NaClO ® NaCl ® Cl₂ ® FeCl₃

® HClO ® HCl ® NaCl

c) Cl₂ ® Br₂ ® I₂

® HCl ® FeCl₂ ® Fe(OH)₂

7) Caân baèng caùc phaûn öùng oxi hoùa – khöû sau:

a) KMnO₄ + HCl ® KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) KClO₃ + HCl ® KCl + Cl₂ + H₂O

c) KOH + Cl₂ ® KCl + KClO₃ + H₂O

d) Cl₂ + SO₂ + H₂O ® HCl + H₂SO₄

e) Fe₃O₄ + HCl ® FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

f) CrO₃ + HCl ® CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

g) Cl₂ + Ca(OH)₂ ® CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + H₂O

8) a) Töø MnO₂, HCl ñaëc, Fe haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Cl₂, FeCl₂ vaø FeCl₃.

b) Töø muoái aên, nöôùc vaø caùc thieát bò caàn thieát, haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá Cl₂ , HCl vaø nöôùc Javel .

9) Ñoát nhoâm trong bình ñöïng khí clo thì thu ñöôïc 26,7 (g) muoái. Tìm khoái löôïng clo vaø nhoâm ñaõ tham gia phaûn öùng?

ÑS: 21,3 (g) ; 5,4 (g)

10) Tính theå tích clo thu ñöôïc (ñkc) khi cho 15,8 (g) kali pemanganat (KMnO₄) taùc duïng axit clohiñric ñaäm ñaëc.

ÑS: 5,6 (l)

11) Ñieàu cheá moät dung dòch axit clohiñric baèng caùch hoøa tan 2 (mol) hiñro clorua vaøo nöôùc. Ñun axit thu ñöôïc vôùi mangan ñioxit coù dö. Hoûi khí clo thu ñöôïc sau phaûn öùng coù ñuû taùc duïng vôùi 28 (g) saét hay khoâng?

ÑS: Khoâng

12) Gaây noå hoãn hôïp ba khí A, B, C trong bình kín. Khí A ñieàu cheá baèng caùch cho axit HCl dö taùc duïng 21,45 (g) Zn. Khí B thu ñöôïc khi phaân huûy 25,5 (g) natri nitrat (2NaNO₃ NaNO₂ + O₂). Khí C thu ñöôïc do axit HCl dö taùc duïng 2,61 (g) mangan ñioxit. Tính noàng ñoä phaàn traêm cuûa chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau khi gaây noå.

ÑS: 28,85%

13) Cho 3,9 (g) kali taùc duïng hoaøn toaøn vôùi clo. Saûn phaåm thu ñöôïc hoøa tan vaøo nöôùc thaønh 250 (g) dung dòch.

a) Tính theå tích clo ñaõ phaûn öùng (ñkc).

b) Tính noàng ñoä phaàn traêm dung dòch thu ñöôïc.

ÑS: a) 1,12 (l) ; b) 2,98%

14) Cho 10,44 (g) MnO₂ taùc duïng axit HCl ñaëc. Khí sinh ra (ñkc) cho taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch NaOH 2 (M).

a) Tính theå tích khí sinh ra (ñkc).

b) Tính theå tích dung dòch NaOH ñaõ phaûn öùng vaø noàng ñoä (mol/l) caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc.

ÑS: a) 2,688 (l) ; b) 0,12 (l) ; 1 (M) ; 1 (M)

3 . HIÑRO CLORUA – AXIT CLOHIÑRIC – MUOÁI CLORUA

1) Haõy vieát caùc phöông trình phaûn öùng chöùng minh raèng axit clohiñric coù ñaày ñuû tính chaát hoùa hoïc cuûa moät axit.

2) Vieát 1 phöông trình phaûn öùng chöùng toû axit HCl coù tính oxi hoùa, 1 phöông trình phaûn öùng chuùng toû HCl coù tính khöû.

3) Cho caùc chaát sau: KCl, CaCl₂ , MnO₂ , H₂SO₄ ñaëc. Troän 2 hoaëc 3 chaát vôùi nhau. Troän nhö theá naøo ñeå taïo thaønh hiñro clorua? Troän nhö theá naøo ñeå taïo thaønh clo? Vieát phöông trình phaûn öùng.

4) Vieát 3 phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá saét (III) clorua.

5) Neâu hieän töôïng xaûy ra khi ñöa ra ngoaøi aùnh saùng oáng nghieäm chöùa baïc clorua coù nhoû theâm ít gioït dung dòch quyø tím. Giaûi thích.

6) Axit HCl coù theå taùc duïng nhöõng chaát naøo sau ñaây? Vieát phaûn öùng xaûy ra: Al, Mg(OH)₂ , Na₂SO₄ , FeS, Fe₂O₃ , Ag₂SO₄ , K₂O, CaCO₃ , Mg(NO₃)₂ .

7) Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho laàn löôït caùc chaát trong nhoùm A {HCl, Cl₂} taùc duïng vôùi laàn löôït caùc chaát trong nhoùm B {Cu, AgNO₃ , NaOH, CaCO₃}.

8) Töø KCl, H₂SO₄ ñaëc, MnO₂ , Fe, CuO, Zn, haõy ñieàu cheá FeCl₃ , CuCl₂ , ZnCl₂ .

9) Töø NaCl, H₂O, Fe vaø caùc thieát bò caàn thieát, haõy ñieàu cheá FeCl₃ , FeCl₂ , Fe(OH)₂ , Fe(OH)₃.

10) Nhaän bieát caùc dung dòch maát nhaõn sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc:

a) KOH, K₂SO₄ , KCl, K₂SO₄ , KNO₃

b) HCl, NaOH, Ba(OH)₂ , Na₂SO₄

c) HCl, HNO₃ , H₂SO₄ , HBr

d) KCl, K₂SO₄ , KNO₃ , KI

e) BaCl₂ , K₂SO₄ , Al(NO₃)₃ , Na₂CO₃

11) Nhaän bieát caùc dung dòch sau baèng phöông phaùp hoùa hoïc:

a) NaNO₃ , NaCl, HCl.

b) NaCl, HCl, H₂SO₄

12) Hoøa tan 1 (mol) hiñro clorua vaøo nöôùc roài cho vaøo dung dòch ñoù 300 (g) dung dòch NaOH 10%. Dung dòch thu ñöôïc coù phaûn öùng gì? Axit, bazô hay trung hoøa?

ÑS: Tính axit

13) Cho axit H₂SO₄ ñaëc taùc duïng heát vôùi 58,5 (g) NaCl, ñun noùng. Hoøa tan khí taïo thaønh vaøo 146 (g) nöôùc. Tính C% dung dòch thu ñöôïc.

ÑS: 33,3%

14) Coù moät dung dòch chöùa ñoàng thôøi HCl vaø H₂SO₄ . Cho 200 (g) dung dòch ñoù taùc duïng dung dòch BaCl₂ dö taïo ñöôïc 46,6 (g) keát tuûa. Loïc keát tuûa, trung hoaø nöôùc loïc phaûi duøng 500 (ml) dung dòch NaOH 1,6 (M). Tính C% moãi axit trong dung dòch ñaàu.

ÑS: H₂SO₄ 9,8% ; HCl 7,3%

15) Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:

a) NaCl ® HCl ® Cl₂ ® HClO ® HCl

¯ ¯

AgCl ® Ag CuCl₂ ® HCl

b) KMnO₄ ® Cl₂ ® CuCl₂ ® FeCl₂ ® HCl

HCl ® CaCl₂ ® Ca(OH)₂

c) KCl ® HCl ® Cl₂ ® Br₂ ® I₂

FeCl₃ ® AgCl ® Ag

16) Hoøa tan 31,2 (g) hoãn hôïp A goàm Na₂CO₃ vaø CaCO₃ vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 6,72 (l) CO₂ (ñkc). Tính khoái löôïng töøng chaát trong A.

ÑS: 21,2 (g) Na₂CO₃ ; 10 (g) CaCO₃

17) Cho 27,8 (g) hoãn hôïp B goàm Al vaø Fe taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 15,68 (l) H₂ (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong B.

ÑS: 19,42% Al ; 80,58% Fe

18) Cho 24 (g) hoãn hôïp G goàm Mg vaø MgCO₃ taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thu ñöôïc 11,2 (l) hoãn hôïp khí goàm H₂ vaø CO₂ (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G.

ÑS: 30% Mg ; 70% MgCO₃

19) Hoøa tan 34 (g) hoãn hôïp G goàm MgO vaø Zn vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 73,4 (g) hoãn hôïp muoái G’. Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G.

ÑS: 23,53% MgO ; 76,47% Zn

20) Cho 31,4 (g) hoãn hôïp G goàm Al vaø Zn taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch HCl 2 (M) thu ñöôïc 15,68 (l) H₂ (ñkc).

a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong G.

b) Tính theå tích HCl ñaõ duøng.

ÑS: 17,20% Al ; 82,80% Zn

21) Hoøa tan 64 (g) hoãn hôïp X goàm CuO vaø Fe₂O₃ vaøo dung dòch HCl 20%. Sau phaûn öùng, coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 124,5 (g) hoãn hôïp muoái khan G’.

a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.

b) Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.

22) Cho 11,9 (g) hoãn hôïp G goàm Al vaø Zn taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400 (ml) dung dòch HCl 2 (M) thu ñöôïc m (g) hoãn hôïp muoái G’vaø V (l) khí (ñkc).

a) Tính khoái löôïng töøng chaát trong G.

b) Tính theå tích khí thoaùt ra (ñkc).

c) Tính khoái löôïng hoãn hôïp muoái G’.

ÑS: 5,4 (g) ; 6,5 (g) ; 8,96 (l) ; 40,3 (g)

23) Cho a (g) hoãn hôïp A goàm CaO vaø CaCO₃ taùc duïng vöøa ñuû vôùi 300 (ml) dung dòch HCl thu ñöôïc 33,3 (g) muoái CaCl₂ vaø 4480 (ml) khí CO₂ (ñkc).

a) Tính khoái löôïng hoãn hôïp A.

b) Tính noàng ñoä HCl ñaõ duøng.

ÑS: 25,6 (g) ; 2 (M)

24) Hoøa tan hoaøn toaøn 20 (g) hoãn hôïp Y goàm Zn vaø Cu vaøo moät löôïng vöøa ñuû dung dòch HCl 0,5 (M) thu ñöôïc 4,48 (l) H₂ (ñkc). Tính % khoái löôïng töøng chaát trong Y vaø theå tích axit ñaõ duøng.

ÑS: 65% Zn ; 35% Cu ; 800 (ml)

25) Cho 13,6 (g) hoãn hôïp X goàm Fe vaø Fe₂O₃ taùc duïng vöøa ñuû vôùi 91,25 (g) dung dòch HCl 20%.

a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.

b) Tính noàng ñoä % dung dòch sau phaûn öùng.

ÑS: 41,18% Fe ; 58,82% Fe₂O₃

26) Coù 26, 6 (g) hoãn hôïp goàm hai muoái KCl vaø NaCl. Hoøa tan hoãn hôïp vaøo nöôùc thaønh 500 (g) dung dòch. Cho dung dòch taùc duïng vôùi AgNO₃ vöøa ñuû thì taïo thaønh 57,4 (g) keát tuûa. Tính noàng ñoä % moãi muoái trong dung dòch ñaàu.

ÑS: KCl 2,98% ; NaCl 2,34%

27) Hoøa tan hoaøn toaøn moät hoãn hôïp A goàm Zn vaø ZnO caàn duøng 100,8 (ml) dung dòch HCl 36,5% (d = 1,19) thu ñöôïc 8,96 (l) khí (ñkc). Tính khoái löôïng A.

ÑS: 42,2 (g)

28) Chia 35 (g) hoãn hôïp X chöùa Fe, Cu, Al thaønh 2 phaàn baèng nhau:

Phaàn I: cho taùc duïng hoaøn toaøn dung dòch HCl dö thu 6,72 (l) khí (ñkc).

Phaàn II: cho taùc duïng vöøa ñuû 10,64 (l) khí clo (ñkc).

Tính % khoái löôïng töøng chaát trong X.

29) Cho 25,3 (g) hoãn hôïp A goàm Al, Fe, Mg taùc duïng vöøa ñuû vôùi 400 (ml) dung dòch HCl 2,75 (M) thu ñöôïc m (g) hoãn hôïp muoái X vaø V (ml) khí (ñkc). Xaùc ñònh m (g) vaø V (ml).

ÑS: 64,35 (g) ; 12,32 (l)

30) Hoøa tan 23,8 (g) hoãn hôïp muoái goàm moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò I vaø moät muoái cacbonat cuûa kim loaïi hoùa trò II vaøo dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 0,4 (g) khí. Ñem coâ caïn dung dòch sau phaûn öùng thì thu ñöôïc bao nhieâu gam muoái khan?

ÑS: 26 (g)

31) Ñeå hoøa tan 4,8 (g) kim loaïi R hoùa trò II phaûi duøng 200 (ml) dung dòch HCl 2(M). Tìm R.

ÑS: Mg

32) Cho 19,2 (g) kim loaïi R thuoäc nhoùm II vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 17,92 (l) khí (ñkc). Tìm R.

ÑS: Mg

33) Hoøa tan 16 (g) oxit cuûa kim loaïi R hoùa trò III caàn duøng 109,5 (g) dung dòch HCl 20%. Xaùc ñònh teân R.

ÑS:Fe

34) Hoøa tan 15,3 (g) oxit cuûa kim loaïi M hoùa trò II vaøo moät löôïng dung dòch HCl 18,25% thu ñöôïc 20,8 (g) muoái. Xaùc ñònh teân M vaø khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.

ÑS: Ba ; 40 (g)

35) Hoøa tan 21,2 (g) muoái R₂CO₃ vaøo moät löôïng dung dòch HCl 2 (M) thu ñöôïc 23,4 (g) muoái. Xaùc ñònh teân R vaø theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng.

ÑS: Na ; 200 (ml)

36) Hoøa tan hoaøn toaøn 1,17 (g) moät kim loaïi A coù hoaù trò khoâng ñoåi vaøo dung dòch HCl 1,2 (M) thì thu ñöôïc 0,336 (l) khí. Tìm teân kim loaïi A vaø theå tích dung dòch HCl ñaõ duøng.

ÑS: K ; 25 (ml)

4. HÔÏP CHAÁT CHÖÙA OXY CUÛA CLO

1) Keå teân moät soá muoái cuûa axit chöùa oxi cuûa clo. Neâu phöông phaùp chung ñeå ñieàu cheá chuùng? Vieát phöông trình phaûn öùng minh hoïa cho töøng chaát.

2) Vieát phöông trình phaûn öùng thöïc hieän chuoãi bieán hoùa sau:

a) Kali clorat ® kali clorua ® hiñro clorua ® ñoàng (II) clorua ® bari clorua ® baïc clorua ® clo ® kali clorat

b) Axit clohiñric ® clo ® nöôùc Javen

clorua voâi ® clo ® brom ® iot

c) CaCO₃ ® CaCl₂ ® NaCl ® NaOH ® NaClO ® NaCl ® Cl₂ ® FeCl₃ ® AgCl

3) Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra khi cho caùc chaát trong nhoùm A laàn löôït taùc duïng caùc chaát trong nhoùm B.

a) A: HCl, Cl₂

B: KOH ñaëc (t^o), dung dòch AgNO₃ , Fe, dung dòch KBr

b) A: HCl, Cl₂

B: KOH (t^o thöôøng), CaCO₃ , MgO , Ag

4) Khi ñun noùng muoái kali clorat khoâng xuùc taùc thì muoái bò phaân huûy ñoàng thôøi theo hai phöông trình sau:

(a) 2KClO₃ ® 2KCl + 3O₂

(b) 4KClO₃ ® 3KClO₄ + KCl

Haõy tính: Bao nhieâu % khoái löôïng bò phaân huûy theo (a)? Bao nhieâu % khoái löôïng bò phaân huûy theo (b)? Bieát raèng khi phaân huûy hoaøn toaøn 73,5 (g) KClO₃ thì thu ñöôïc 33,5 (g) KCl.

5) Cho 69,8 (g) MnO₂ taùc duïng vôùi axit HCl ñaëc. Daãn khí clo thu ñöôïc vaøo 500 (ml) dung dòch NaOH 4 (M) ôû nhieät ñoä thöôøng.

a) Vieát phöông trình phaûn öùng xaûy ra.

b) Tính noàng ñoä mol cuûa caùc muoái trong dung dòch thu ñöôïc, coi theå tích dung dòch thay ñoåi khoâng ñaùng keå.

5.6. FLO – BROM - IOT

1) So saùnh tính chaát hoùa hoïc cuûa flo, brom vaø iot vôùi clo.

2) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñeå chöùng toû quy luaät: hoaït ñoäng hoùa hoïc cuûa caùc halogen giaûm daàn theo chieàu taêng ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa chuùng. Giaûi thích?

3) Taïi sao coù theå ñieàu cheá nöôùc clo nhöng khoâng theå ñieàu cheá nöôùc flo?

4) Hiñro florua thöôøng ñöôïc ñieàu cheá baèng caùch cho axit sunfuric ñaëc taùc duïng vôùi canxi florua. Haõy tính khoái löôïng canxi florua caàn thieát ñeå ñieàu cheá 2,5 (kg) dung dòch axit flohiñric 40%.

5) Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau:

a) I₂ ® KI ® KBr ® Br₂ ® NaBr ® NaCl ® Cl₂

¯ ¯

HI ® AgI HBr ® AgBr

b) H₂

F₂ ® CaF₂ ® HF ® SiF₄

c) KMnO₄ ® Cl₂ ® KClO₃ ® KCl ® HCl ® CuCl₂ ® AgCl ® Cl₂ ® clorua voâi

d) HBr ® Br₂ ® AlBr₃ ® MgBr₂ ® Mg(OH)₂

I₂ ® NaI ® AgI

6) Nhaän bieát caùc hoaù chaát maát nhaõn sau:

a) Dung dòch: HCl, KCl, KBr, NaI.

b) Dung dòch: I₂ , Na₂CO₃ , NaCl, NaBr.

c) Dung dòch: KOH, HCl, HNO₃ , K₂SO₄ , BaCl₂ .

d) Chaát raén: CaCO₃ , K₂CO₃ , NaCl, KNO₃ .

e) Chaát raén: AgCl, KCl, BaCO₃ , KI.

7) Ñun noùng MnO₂ vôùi axit HCl ñaëc, dö thu ñöôïc khí A. Troän khí A vôùi 5,6 (l) H₂ döôùi taùc duïng cuûa aùnh saùng thì phaûn öùng xaûy ra. Khí A coøn dö sau phaûn öùng cho taùc duïng vôùi dung dòch KI thì thu ñöôïc 63,5 (g) I₂. Tính khoái löôïng MnO₂ ñaõ duøng, bieát caùc theå tích khí ñeàu ño ôû ñkc.

MOÄT SOÁ CAÂU HOÛI OÂN TAÄP CHUNG

1) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau (chæ duøng 1 thuoác thöû):

a. HCl, AgNO₃, KBr, KI, CaF₂, KOH.

b. HCl, AgNO₃, HBr, HI, KOH, nöôùc clo.

c. HCl, AgNO₃, HBr, KI, HF, KOH.

d. HCl, HI, NaCl, KBr, KOH, CaF, Nöôùc Clo (ñöôïc duøng thuoác thöû tuøy yù).

2) Hoaøn thaøng caùc phöông trình phaûn öùng sau ( ghi roõ ñieàu kieän)

a. NaCl HCl FeCl₂ FeCl₃ AgCl Cl₂ Clorua voâi

b. NaCl Cl₂ KClO₃ KCl HCl FeCl₃ NaCl

c. KClO₃ Cl₂ Clorua voâi Cl₂ NaClO Cl₂ nöôùc clo

d. Natriclorua Hidroâclorua Magieâclorua Kaliclorua Khí clo Kaliclorat Kalipeclorat

e. MnO₂ ® Cl₂ ® HCl ® Cl₂ ® NaClO ® NaCl ® Cl₂.

f. NaCl ® NaOH ® NaCl ® HCl ® Cl₂ ® KClO₃ ® KCl ® KNO₃.

g. KMnO₄ ® Cl₂ ® NaCl ® HCl ® CuCl₂

h. NaCl ® Cl₂ ® NaClO ® NaCl ® HCl.

i. MnO₂ ® Cl₂ ® HCl ® NaCl ® Cl₂ ® Br₂

j. KClO₃ ® KCl ® Cl₂ ® NaCl ® HCl

k. KMnO₄ Cl₂ NaCl HCl FeCl₂

¯5

nöôùc Javen

l. NaCl HCl Cl₂ HCl CuCl₂

m. NaCl Cl₂ HCl FeCl₃ Fe(NO₃)₃

¯5

Nöôùc Javen

n. Natriclorua Hidroâclorua Magieâclorua Kaliclorua Khí clo Kaliclorat Kalipeclorat

3) Töø NaCl, H₂SO₄, Fe Vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá FeCl₃, FeCl₂.

4) Töø KCl vaø H₂O vieát phöông trình ñieàu cheá: nöôùc Javen, Kalipeclorat

5) Töø MnO₂, NaCl, H₂O vieát phöông trình ñieàu cheá HCl vaø O₂ .

6) Cho 19,5 g Zn taùc duïng vôùi 7 lít khí clo (ñkc) thu ñöôïc 36,72 g muoái. Tính hieäu suaát phaûn öùng.

7) Cho 10,3 g hoãn hôïp Cu, Al, Fe vaøo dung dòch HCl dö thu ñöôïc 5,6 lít khí (ñkc) vaø 2 g chaát khoâng tan.

a. Vieát caùc phaûn öùng xaûy ra vaø tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp.

b. Neáu nung noùng hoãn hôïp treân sau ñoù cho taùc duïng vôùi khí clo. Tính theå tích clo caàn duøng ñeå phaûn öùng vöøa ñuû.

8) Cho 30,6 g hoãn hôïp Na₂CO₃ vaø CaCO₃ taùc duïng vôùi moät löôïng vöøa ñuû dd HCl 20% taïo thaønh 6,72 lít moät chaát khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.

a. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.

b. Tính khoái löôïng dung dòch HCl caàn duøng.

c. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.

9) Hoaø tan m g hoãn hôïp Zn vaø ZnO caàn vöøa ñuû 100,8 ml dd HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thaáy thoaùt moät chaát khí vaø 161,352 g dung dòch A.

a. Tính m.

b. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.

10) Cho 3,87 hoãn hôïp goàm Mg vaø Al taùc duïng vôùi 500 ml dung dòch HCl 1M, sau khi phaûn öùng xaûy ra hoaøn toaøn thu ñöôïc 4,368 lít khí (ñkc).

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp trong hoãn hôïp.

b. Tính noàng ñoä mol caùc chaát coù trong dung dòch sau phaûn öùng, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.

c. Tính khoái löôïng NaCl (coù 5% taïp chaát) caàn duøng ñeå ñieàu cheá ñuû löôïng axít ôû treân bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.

11) Moät hoãn hôïp goàm Cu vaø Fe coù toång khoái löôïng laø 12 g ñöôïc cho vaøo 400ml dung dòch HCl 1M. Sau phaûn öùng thu ñöôïc 6,4 g chaát raén, dung dòch A vaø V lít khí (ñkc).

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi.

b. Tính V.

c. Laáy 360 ml dung dòch NaOH 1M cho vaøo dung dòch A, tính khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.

12) Cho 2,02 g hoãn hôïp Mg vaø Zn vaøo coác (1) ñöïng 200ml dung dòch HCl. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 4,86 g chaát raén. Cho 2,02 g hoãn hôïp treân vaøo coác (2) ñöïng 400ml ung dòch HCl nhö treân, sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch ñöôïc 5,57 g chaát raén.

a. Tính theå tích khí thoaùt ra ôû coác (1) (ñkc)

b. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch HCl.

c. Tính % khoái löôïng noãi kim loaïi.

13) Moät hoãn hôïp goàm Zn vaø CaCO₃ cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl dö thì thu ñöôïc 17,92 lít (ñkc). Cho hoãn hôïp khí qua dung dòch KOH 32% (D= 1,25g/ml) thì thu ñöôïc moät muoái trung tính vaø theå tích khí giaûm ñi 8,96 lít.

a. Tính % khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.

b. Tính theå tích dung dòch KOH caàn duøng.

14) Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.

b. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát.

c. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.

15) Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi V lít dung dòch axit HCl 1M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.

b. Tìm V, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 20 % so vôùi lyù thuyeát.

c. Cho a g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 22,365 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.

16) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H₂(ñkc).

a. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.

b. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc.

c. Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl₂, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%.

17) Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .

b. Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén.

c. Dung dòch HCl ôû treân coù C_M= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.

18) Hoøa tan hoaøn toaøn 13,6 g hoãn hôïp saét vaø oxit vôùi hoùa trò cao cuûa noù vaøo 600 ml dung dòch axit HCl 1M. thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc).

a. Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.

b. Tính C_M caùc chaát thu ñöôïc sau phaûn öùng, giaû söû theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.

c. Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng axít treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.

19) Cho 12 g hoãn hôïp goàm saét vaø ñoàng taùc duïng vôùi dd HCl dö thu ñöôïc 2240 ml khí (ñkc).

a. Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.

b. Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi khí Clo, tính % khoái löôïng caùc muoái thu ñöôïc.

c. c. Tính khoái löôïng NaCl caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng clo treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.

20) Hoaø tan hoaøn toaøn 5,7 g hoãn hôïp CaCO₃vaø Fe trong 250 ml dd HCl 1M thu ñöôïc 2,464 ml khí (ñkc)

a. Xaùc ñònh % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp.

b. b. Tính C_M caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc, bieát theå tích dung dòch khoâng ñoåi trong quaù trình phaûn öùng.

c. Tính khoái löôïng H₂ caàn thieát ñeå ñieàu cheá löôïng HCl treân, bieát hieäu suaát phaûn öùng ñieàu cheá laø 75%.

21) Cho 14,2 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi ñoàng, nhoâm vaø saét taùc duïng vôùi 1500 ml dung dòch axit HCl a M dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 8,96 lít khí (ñkc) vaø 3,2 g moät chaát raén.

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.

b. Tìm a, bieát theå tích dung dòch HCl duøng dö 30% so vôùi lyù thuyeát.

c. Cho b g hoãn hôïp A taùc duïng vöøa ñuû vôùi Clo thì thu ñöôïc 13,419 g hoãn hôïp caùc muoái khan. Tìm a, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 90%.

22) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H₂(ñkc).

a. Tính khoái löôïng moãi chaát trong hoãn hôïp ñaàu.

b. Tính noàng ñoä % cuûa muoái trong dung dòch thu ñöôïc.

c. Cho 6,33 g hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi Cl₂, tính khoái löôïng muoái taïo thaønh, bieát hieäu suaát phaûn öùng laø 85%.

23) Hoøa tan hoaøn toaøn 9g hoãn hôïp Fe vaø Mg vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 4,48lít khí (ñkc) vaø moät dung dòch A.

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .

b. Daãn khí Clo dö vaøo dung dòch A, sau ñoù coâ caïn dung dòch thì thu ñöôïc bao nhieâu gam chaát raén.

c. Dung dòch HCl ôû treân coù C_M= 1M (d=0,98g/ml) vaø duøng dö 30 % so vôùi lyù thuyeát. Tính khoái löôïng dung dòch HCl ñaõ duøng.

BÀI TẬP CHƯƠNG HALOGEN

Dạng I: Viết PTHH

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các cặp chất sau tác dụng với nhau:

a) NaCl + ZnBr₂e) HBr + NaI i) AgNO₃ + ZnBr₂ m) HCl + Fe(OH)₂

b) KCl + AgNO₃f) CuSO₄ + KI j) Pb(NO₃)₂ + ZnBr₂ n) HCl + FeO

c) NaCl + I₂g) KBr + Cl₂k) KI + Cl₂o) HCl + CaCO₃

d) KF + AgNO₃h) HBr + NaOH l) KBr + I₂ p) HCl + K₂SO₃

Dạng 2: Nhận biết:

Câu 1: Nhận biết các lọ mất nhãn đựng các dung dịch sau:

1) Không giới hạn thuốc thử

a) KOH, NaCl, HCl b) KOH, NaCl, HCl, NaNO₃

c) NaOH, NaCl, HCl, NaNO₃, KI d) NaOH, NaCl, CuSO₄, AgNO₃

e) NaOH, HCl, MgBr₂, I₂, hồ tinh bột f) NaOH, HCl, CuSO₄, HI, HNO₃

2) Chỉ dùng 1 thuốc thử

a) KI, NaCl, HNO₃ b) KBr, ZnI₂, HCl, Mg(NO₃)₂

c) CaI₂, AgNO₃, Hg(NO₃)₂, HId) KI, NaCl, Mg(NO₃)₂, HgCl₂

3)Không dùng thêm thuốc thử

a) KOH, CuCl₂, HCl, ZnBr₂ b) NaOH, HCl, Cu(NO₃)₂, AlCl₃

c) KOH, KCl, CuSO₄, AgNO₃d) HgCl₂, KI, AgNO₃, Na₂CO₃

Dạng 3: Tính toán theo phương trình hóa học

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 6 gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl

a) viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính nồng độ mol dd axit đã dùng?

c) Tính khối lượng muói tạo thành sau phản ứng?

Câu 2: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl₂

a) Viết phương trình phản ứng ?

b Tính nồng độ mol dd CuCl₂ đã dùng?

c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi như thể tích dd không thay đổ).

Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 8 gam Fe₂O₃ bằng dd HCl 0,5M (đktc).

a) Tính khối lượng muối thu được?

b) Tính thể tích dd axit đã dùng?

c) Tính nồng độ mol/l của chất trong dd sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 4: Cho ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A. Xác định:

a) Thể tích dd axit đã dùng?

b) Khối lượng và nồng độ mol/lit chất trong dung dịch A .

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl 0,5M.

a) Tính khối lượng muối thu được?

b) Tính thể tích dd axit đã dùng?

c) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 6: Cho 6,05 g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng vừa đủ với m gam dd HCl 10% cô cạn dd sau phản ứng thu được 13,15 g muối khan. Tìm giá trị của m.

Câu 7: Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho qua ống đựng 4,2g CuO được đun nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.

Câu 8: Nhúng thanh kẽm có khối lượng 30,0g vào 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Phản ứng kết thúc, lấy thanh kẽm ra rửa nhẹ, sấy khô cân nặng m (g). Tính khối lượng kẽm đã tan vào dung dịch và giá trị m?

Câu 9: Cho 2,6g bột kẽm vào 100 ml dung dịch CuCl₂ 0,75M. Lắc kĩ cho đến khi phản ứng kết thúc. Xác định số mol của các chất trong dung dịch thu được.

Câu 10: Đốt cháy nhôm trong khí clo, nếu thu được 13,35 gam nhôm clorua. Tìm khối lượng nhôm và thể tích khí clo cần dùng.

Câu 11: 200g dung dịch AgNO₃ 8,5% tác dụng vừa đủ 150ml dd HCl. Tìm nồng độ mol của dd HCl.

Câu 12: Cho 5,4g nhôm tác dụng với dung dịch HCl thì thể tích khí hiđro sinh ra ở đktc là bao nhiêu?

Câu 13: Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: CaO, H₂O, MnO₂, axit H₂SO₄ 70%(D=1,61g/cm³) và

NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254g clorua vôi?

Dạng 4: Tính toán theo phương trình hóa học (bài toán lượng dư)

Câu 1: Cho 500 ml dung dịch HCl 1,4 M phản ứng với 16 gam CuO thu được dung dịch A.

Xác định: Khối lượng và nồng độ mol/lit mỗi chất trong dung dịch A .

Câu 2: Cho 500 ml dung dịch NaOH 1,8 M phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl₃ 0,8 M thu được dung dịch A và chất rắn B.

Xác định: Khối lượng chất rắn B và nồng độ mol/lit mỗi chất trong dung dịch A .

Câu 3: Cho 1,96 gam bột Fe vào 100 ml dung dịch CuCl₂ 10% (d=1,12g/ml).

a) Viết phương trình phản ứng ?

b) Tính nồng độ mol/l của chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 4: Cho 69,6g MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư. Dẫn khí thoát ra đi vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường).

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b) Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 5: Đổ dung dịch chứa 1g HBr vào dung dịch chứa 1g NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì giấy quỳ tím chuyển sang màu nào? Vì sao?

Câu 6: Tính khối lượng HCl bị oxi hoá bởi MnO₂, biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g I₂ từ dung dịch NaI.

Câu 7: Cho 50g dd HCl tác dụng dd NaHCO₃ dư thu được 2,24lit khí ở đktc. Tìm nồng độ phần trăm của dd HCl đã dùng?

Câu 8: Trộn 50 ml dd HCl 0,12M với 50 ml dd NaOH 0,1M. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được.

Câu 9: Trộn 300 ml dd HCl 0,05M với 200 ml dd NaOH a mol/l. Tìm nồng độ mol các chất trong dd thu được.

Câu 10: Đổ 200ml dd HCl 0,5M vào 500ml dd Ca(OH)₂ 0,2M. Nhúng giấy quỳ tím vào dd thu được thì giấy quỳ chuyển sang màu nào?

Câu 11: Cho 300ml một dd có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dd có hòa tan 34g AgNO₃. Tìm khối lượng kết tủa thu được.

Dạng 3: Xác định tên

Câu 1:

Cho 4,8 gam 1 kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí hiđro (đkc).

1. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính số mol hiđro thu được.

2. Xác định tên kim loại R.

3. Tính khối lượng muối clorua khan thu được.

Câu 2: Cho 0,9gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 2,24 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại.

Câu 3: Cho 7,8 gam kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thì thấy có 2,24 lít khí thoát ra (đktc). Xác định tên kim loại.

Câu 4: Khi cho 1,2 gam một kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 1,12 lít khí hiđro (ở đktc). Xác định tên kim loại.

Câu 5: A là kim loại thuộc nhóm IIA. Lấy 4,8 g A tác dụng với dd HX thu được 0,4 g khí. Tìm tên A

Câu 6: Khi cho 3,33g một kim loại kiềm tác dụng với HCl thì có 0,48g khí hidro thoát ra. Cho biết tên kim loại kiềm đó.

Câu 7: Cho 4,8g một kim loại A thuộc nhóm IIA vào 200g dung dịch HCl 20% thì thu được 4,48 lít khí (đktc).

Xác định tên kim loại A.
Tính nồng độ % các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.

Câu 8: Cho 10,8g một kim loại R ở nhóm IIIA tác dụng hết 500 ml d² HCl thu được 13,44 lit khí (đktc).

a) Xác định tên kim loại R.

b) Tìm nồng độ mol/l dung dịch HCl cần dùng.

Câu 9: Cho 1,365 g một kim loại kiềm X tan hết trong dd HCl thu được dd có khối lượng lớn hơn dd HCl đã dùng là 1,33 g. Tìm tên X.

Câu 10. Khi cho m (g) kim loại Canxi tác dụng hoàn toàn với 17,92 lit khí X₂(đktc) thì thu được 88,8g muối halogenua.

a. Viết PTPƯ dạng tổng quát.

b. Xác định công thức chất khí X₂ đã dùng.

c. Tính giá trị m.

Câu 11. Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2,0M, thu được dung dịch A và V lit khí H₂(đktc).

a. Xác định nguyên tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó.

b. Tính giá trị V.

c. Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Câu 12: Hòa tan 4,25 g 1 muối halogen của kim loại kiềm vào dd AgNO₃ dư thu được 14,35 g kết tủa. CT của muối là gì?

Dạng 4: Bài toán hỗn hợp

Câu 1: Cho 16g hỗn hợp X gồm Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thì thu được 8,96lit khí ở đktc. Vậy khối lượng của Fe và Mg trong hỗn hợp trên lần lượt là:

Cho 0,56g hỗn hợp A gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư .Sau phản ứng thu được 224ml khí H₂ đkc.

a) Viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của từng chất trong phản ứng

b) Tính thành phần % của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Câu 2: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dung vừa hết 600ml dd HCl 1M và thu được 0,2mol khí H₂.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra, cho biết phản ứng nào là phản ứng oxh-khử.

b) Xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 3: Hoà tan 10g hỗn hợp bột Fe và Fe₂O₃bằng một lượng dd HCl vừa đủ, thu được 1,12 l hidro (đktc) và dd X. Cho dd X tác dụng với dd NaOH lấy dư. Lấy kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Tìm khối lượng chất rắn Y.

Câu 4 Hoà tan 28,8 gam hỗn hợp bột Fe₂O₃và Cu bằng dd HCl dư(không có oxi), đến khi phản ứng hoàn toàn còn 6,4 gam Cu không tan. Tìm khối lượng Fe₂O₃ và Cu trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 5 Cho hỗn hợp gồm 3 kim loại A, B, C có khối lượng là 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít H₂ ở đktc. Tìm khối lượng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 6: Cho 14,4g hỗn hợp X gồm Cu và CuO tác dụng vừa đủ với 500ml dung dịch HCl 0,4M. Vậy khối lượng của đồng trong hỗn hợp trên là:

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 1,36 gam hỗn hợp CaO và CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl 0,1M

a) viết các phương trình phản ứng xảy ra?

b) Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp?

c) Tính khối lượng các muói tạo thành sau phản ứng?

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe và Fe₂O₃ bằng dung dịch HCl 10% (d=1,1 g/ml) sau phản ứng thu được 2,24 lit H₂ (đktc).

a) Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp?

b) Tính nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dd thay đổi không đáng kể).

Câu 9: Hòa tan hết m gam hh A gồm có Fe và một KL (M) bằng dd HCl thu được 1,008 lit H₂ ( đktc ) và dd B. Cô cạn B thu được 4,575g hh muối khan. Tìm giá trị của m.

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 2,175g hh gồm 3 kim loại : Zn, Mg , Fe vào dd HCl dư thấy thoát ra 1,344 lit khí H₂ ( đktc ). Cô cạn dd thu được sau pư thì được m gam muối khan . Giá trị của m là bao nhêu?

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG GIỮA HỌC KÌ II

(Thời gian làm bài: 60 phút)

I-Trắc nghiệm (5,0 điểm )

1. Cho 13,6 gam hỗn hợp Fe và CuO vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng Fe và CuO trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 8,8 gam và 4,8 gam				B. 4,8 gam và 8,8 gam
C. 5,6 gam và 8,0 gam				D. 8,0 gam và 5,6 gam
2. Axit HCl có thể phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. Fe, Cu, MnO₂					B. Mg, CuO, NaOH
C. Zn, Au, CaCO₃					D. Ag, KOH, AgNO₃
3. Cho dung dịch chứa 0,4 mol HCl vào dung dịch chứa 0,5 mol NaOH. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu được thì quỳ tím chuyển sang màu nào?
A. Không xác định được					B. Không đổi màu
C. Màu xanh					D. Màu đỏ
4. Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit tăng dần?
A. HF < HBr < HI < HCl				B. HF < HCl < HBr < HI
C. HI < HBr < HCl < HF				D. HBr < HCl < HF < HI
5. Nếu lấy khối lượng KMnO₄và MnO₂ bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều clo hơn?
A. không xác định được					B. KMnO₄
C. MnO₂					D. lượng clo sinh ra bằng nhau
6. Phản ứng của khí Cl₂ với khí H₂ xảy ra ở điều kiện nào sau đây?
A. Có chiếu sáng
B. Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25^oC
C. Trong bóng tối
D. Nhiệt độ thấp dưới 0^oC
7. Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hoá ?
A. 2HCl + CaCO₃" CaCl₂ + CO₂ + H₂O
B. 2HCl + Zn " ZnCl₂ + H₂
C. 2KMnO₄ + 16HCl " 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
D. 2HCl + CuO " CuCl₂ + H₂O
8. Brom bị lẫn tạp chất là clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây?
A. Dẫn hỗn hợp đi qua nước
B. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch H₂SO₄ loãng
C. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaI
D. Dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr
9. Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Cl₂ thu được bao nhiêu gam muối clorua?
A. 35,2	B. 162,5		C. 32,5				D. 24,5
10. Chọn phát biểu sai?
A. Khả năng oxi hoá của halogen giảm từ flo đến iot
B. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố halogen có 7e
C. Halogen là những chất oxi hoá mạnh
D. Trong hợp chất, các halogen đều có số oxi hoá -1, +1, +3, +5, +7
11. Dùng muối iot hàng ngày có thể phòng bệnh bướu cổ. Muối iot ở đây là:
A. NaCl và KI		B. NaCl và I₂				C. KI		D. I₂
12. Nước Gia-ven được điều chế bằng cách nào sau đây?
A. Cho clo tác dụng với sữa vôi ở 30^oC
B. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường
C. Cho clo tác dụng với nước
D. Cho clo tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng
*13. Phản ứng nào sau đây không* xảy ra?**
A. Br₂ + NaCl "			B. AgNO₃ + NaCl "
C. Cl₂ + NaI "			D. CuO + HCl "
*14. Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không* được chứa trong bình bằng thuỷ tinh?**
A. HNO₃	B. H₂SO₄		C. HF				D. HCl
15. Có 4 bình không nhãn, mỗi bình chứa 1 trong các dd sau: HCl, HNO₃, NaCl, NaNO₃. Để phân biệt các dung dịch trên ta có thể dùng lần lượt hoá chất nào trong các hoá chất sau:
A. Quỳ tím, dd BaCl₂			B. Quỳ tím, dd AgNO₃
C. Quỳ tím, dd NaOH			D. Dung dịch AgNO₃
16. Trong phản ứng Cl₂ + H₂O HCl + HClO, phát biểu nào sau đây đúng?
A. Clo vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử
B. Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hoá
C. Nước đóng vai trò chất khử
D. Clo chỉ đóng vai trò chất khử

II- Tự luận (5,0 điểm)

Bài 1: Viết phương trình hoá học của các phản ứng thực hiện các biến đổi dưới đây và ghi

rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

Bài 2: Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng với dd HCl đặc, dư thu được V(lít) khí clo (đktc).

a, Tính V?

b, Toàn bộ lượng clo sinh ra được dẫn vào 200 ml dung dịch NaOH 3,5M (ở nhiệt

độ thường). Xác định nồng độ mol của những chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Biết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

( Cho Zn=65, Fe=56, Cl=35,5; H=1, O=16, Ag=108, Mn=55, Na=23, K=39 )

-----------------------------------------------------------------------------------------

OXI- LÖU HUYØNH

LÍ THUYEÁT VEÀ PHAÛN ÖÙNGHOÙA HOÏC

PHAÂN NHOÙM CHÍNH NHOÙM VI, OXI – LÖU HUYØNH

1. VÒ TRÍ CAÙC NGUYEÂN TOÁ NHOÙM VIA TRONG HEÄ THOÁNG TUAÀN HOAØN

Caùc nguyeân toá thuoäc PNC nhoùm VI goàm ₈O ₁₆S ₃₄Se ₅₂Te ₈₄Po coù 6 electron ngoaøi cuøng do ñoù deã daøng nhaän 2e ñeå ñaït caáu hình beàn vöõng cuûa khí hieám. Vaäy tính oâxihoùa laø tính chaát chuû yeáu.

2. OÂXI trong töï nhieân coù 3 ñoàng vò , Oxi laø moät phi kim hoaït ñoäng vaø laø moät chaát oâxihoùa maïnh vì theá trong taát caû caùc daïng hôïp chaát , oxi theå hieän soá oxi hoaù –2 (tröø : caùc peoxit )

TAÙC DUÏNG HAÀU HEÁT MOÏI KIM LOAÏI (tröø Au vaø Pt), caàn coù t⁰ taïo oâxit

2Mg + O₂ 2MgO Magieâ oxit

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ Nhoâm oxit

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ Oxit saét töø (FeO, Fe₂O₃)

TAÙC DUÏNG TRÖÏC TIEÁP CAÙC PHI KIM (tröø halogen), caàn coù t⁰ taïo ra oxit

S + O₂ SO₂

C + O₂ CO₂

N₂ + O₂ 2NO t⁰khoaûng 3000⁰C hay hoà quang ñieän

TAÙC DUÏNG H₂ (noå maïnh theo tæ leä 2 :1 veà soá mol), t⁰

2H₂ + O₂ 2H₂O

TAÙC DUÏNG VÔÙI CAÙC HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ

2SO₂ + O₂V₂O₅ 300⁰C2SO₃

CH₄+ 2O₂ CO₂ + 2H₂O

3. OÂZOÂN laø daïng thuø hình cuûa oxi vaø coù tính oâxhoùa maïnh hôn O₂ raát nhieàu

O₃ + 2KI + H₂O I₂ + 2KOH + O₂ (oxi khoâng coù)

Do taïo ra KOH neân O₃laøm xanh quì taåm dd KI (duøng trong nhaän bieát ozon)

2Ag + O₃ Ag₂O + O₂ (oxi khoâng coù phaûn öùng)

4. LÖU HUYØNH laø chaát oâxihoùa nhöng yeáu hôn O₂, ngoaøi ra S coøn ñoùng vai troø laø chaát khöû khi taùc duïng vôùi oxi

S laø chaát oxihoùa khi taùc duïng vôùi kim loaïi vaø H₂ taïo sunfua chöùa S^2-

TAÙC DUÏNG VÔÙI NHIEÀU KIM LOAÏI ( coù t⁰, taïo saûn phaåm öùng soh thaáp cuûa kim loaïi)

Fe + S⁰ FeS^-2 saét II sunfua

Zn + S⁰ ZnS^-2 keõm sunfua

Hg + S HgS^-2 thuûy ngaân sunfua, phaûn öùng xaûy ra ôû t⁰thöôøng

TAÙC DUÏNG HIDRO taïo hidro sunfua muøi tröùng ung

H₂ + S H₂S^-2 hidrosunfua

S laø chaát khöû khi taùc duïng vôùi chaát oâxihoùa taïo hôïp chaát vôùi soh döông (+4, +6)

TAÙC DUÏNG PHI KIM (tröø Nitô vaø Iod)

S + O₂ SO₂ khí sunfurô, löu huyønh ñioâxit, löu huyønh (IV) oâxit.

Ngoaøi ra khi gaëp chaât oâxihoùa khaùc nhö HNO₃ taïo H₂SO₄

4. HIDROÂSUNFUA (H₂S) laø chaát khöû maïnh vì trong H₂S löu huyønh coù soá oxi hoaù thaáp nhaát (-2), taùc duïng haàu heát caùc chaát oâxihoùa taïo saûn phaåm öùng vôùi soh cao hôn.

TAÙC DUÏNG OXI coùtheå taïo S hoaëc SO₂ tuøy löôïng oâxi vaø caùch tieán haønh phaûn öùng.

2H₂S + 3O₂2H₂O + 2SO₂(dö oâxi, ñoát chaùy)

2H₂S + O₂2H₂O + 2S(Dung dòch H₂S trong khoâng khí hoaëc laøm laïnh ngoïn löûa H₂S ñang chaùy)

TAÙC DUÏNG VÔÙI CLO coù theå taïo S hay H₂SO₄ tuøy ñieàu kieän phaûn öùng

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O8HCl + H₂SO₄

H₂S + Cl₂ 2 HCl + S (khí clo gaëp khí H₂S)

DUNG DÒCH H₂S COÙ TÍNH AXIT YEÁU : Khi taùc duïng dung dòch kieàm coù theå taïo muoái axit hoaëc muoái trung hoaø

H₂S + NaOH NaHS + H₂O

H₂S + 2NaOH Na₂S + 2H₂O

5. LÖU HUYØNH (IV) OXIT coâng thöùc hoùa hoïc SO_2,ngoaøi ra coù caùc teân goïi khaùc laø löu huyønh dioxit hay khí sunfurô, hoaëc anhidrit sunfurô.

Vôùi soá oxi hoaù trung gian +4 (O₂). Khí SO₂ vöøa laø chaát khöû, vöøa laø chaát oxi hoaù vaø laø moät oxit axit.

SO₂ LAØ CHAÁT KHÖÛ ( - 2e ) Khi gaëp chaát oxi hoaù maïnh nhö O₂, Cl₂, Br₂ : khí SO₂ ñoùng vai troø laø chaát khöû.

2O₂ + O₂ V₂O₅ 450⁰ 2SO₃

₂ + Cl₂ + 2H₂O 2HCl + H₂₄

SO₂ LAØ CHAÁT OXI HOAÙ ( + 4e ) Khi taùc duïng chaát khöû maïnh

₂ + 2H₂S 2H₂O + 3

₂ + Mg MgO + S

Ngoaøi ra SO₂ laø moät oxit axit

SO₂+ NaOH NaHSO₃ ( 2 )

SO₂ + 2 NaOH Na₂SO₃ + H₂O ( 1)

Neáu 1< < 2 thì taïo ra caû hai muoái

6. LÖU HUYØNH (VI) OXIT coâng thöùc hoùa hoïc SO₃, ngoaøi ra coøn teân goïi khaùc löu huyønh tri oxit, anhidrit sunfuric.

Laø moät oâxit axit

TAÙC DUÏNG VÔÙI H₂O taïo axit sunfuric

SO₃ + H₂O H₂SO₄ + Q

SO₃tan voâ haïn trong H₂SO₄ taïo oâleum : H₂SO₄.nSO₃

TAÙC DUÏNG BAZÔ taïo muoái

SO₃+ 2 NaOH Na₂SO₄ + H₂O

7. AXÍT SUNFURIC H₂SO₄ ôû traïng thaùi loaõng laø moät axit maïnh, ôû traïng thaùi ñaëc laø moät chaát oâxihoùa maïnh.

ÔÛ daïng loaõng laø axít maïnh laøm ñoû quì tím, taùc duïng kim loaïi(tröôùc H) giaûi phoùng H_2,taùcduïng bazô, oxit bazô vaø nhieàu muoái.

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2- laø quì tím hoaù maøu ñoû.

H₂SO₄+ Fe FeSO₄ + H₂

H₂SO₄+NaOH NaHSO₄+ H₂O

H₂SO₄ +2NaOH Na₂SO₄+ 2H₂O

H₂SO₄+CuO CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ +BaCl₂ BaSO₄¯ + 2 HCl

H₂SO₄+Na₂SO₃Na₂SO₄+ H₂O + SO₂

H₂SO₄ +CaCO₃ CaSO₄+ H₂O + CO₂

ÔÛ daïng ñaëc laø moät chaát oâxihoùa maïnh

TAÙC DUÏNG KIM LOAÏI oxi hoaù haàu heát caùc kim loaïi (tröø Au vaø Pt) taïo muoái hoaù trò cao vaø thöôøng giaûi phoùng SO₂(coù theå H₂S, S neáu kim loaïi khöû maïnh)

2Fe + 6 H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+ 3SO₂+ 6H₂O

Cu + 2 H₂SO₄CuSO₄+ SO₂₊2H₂O

Al, Fe, Cr khoâng taùc duïng vôùi H₂SO₄ñaëc nguoäi, vì kim loaïi bò thuï ñoäng hoùa.

TAÙC DUÏNG VÔÙI CAÙC PHI KIM (taùc duïng vôùi caùc phi kim daïng raén, t⁰) taïo hôïp chaát cuûa phi kim öùng vôùi soh cao nhaát

2H₂SO_4(ñ) + C CO₂+ 2SO₂ + 2H₂O

2H₂SO_4(ñ)+ S 3SO₂ + 2H₂O

TAÙC DUÏNG MOÄT SOÁ HÔÏP CHAÁT COÙ TÍNH KHÖÛ

FeO + H₂SO₄ _(ñ)Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2HBr + H₂SO_{4 (ñ)} Br₂ + SO₂ + 2H₂O

HUÙT NÖÔÙC MOÄT SOÁ CHAÁT HÖÕU CÔ

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO_4(ñ) 12C + H₂SO₄.11H₂O

8. MUOÁI SUNFUA VAØ NHAÄN BIEÁT GOÁC SUNFUA (S^2-) haàu nhö caùc muoái sunfua ñieàu khoâng tan, chæ coù muoái cuûa kim loaïi kieàm vaø kieàm thoå tan (Na₂S, K₂S, CaS, BaS). Moät soá muoái khoâng tan vaø coù maøu ñaëc tröng CuS ñen, PbS ñen, CdS vaøng, SnS ñoû gaïch, MnS hoàng.

Ñeå nhaän bieát S^2- duøng dung dòch Pb(NO₃)₂

9. MUOÁI SUNFAT VAØ NHAÄN BIEÁT GOÁC SUNFAT (SO₄^2-)

Coù hai loaïi muoái laø muoái trung hoøa (sunfat) vaø muoái axit (hidroâsunfat).

Phaàn lôùn muoái sunfat tan, chæ coù BaSO₄, PbSO₄ khoâng tan coù maøu traéng, CaSO₄ ít tan coù maøu traéng.

Nhaän bieát goác sunfat duøng dung dòch chöùa SO₄^2-

10. ÑIEÀU CHEÁ OÂXI

2KClO₃ 2KCl + 3O₂ (xuùc taùc MnO₂), ñieàu cheá trong PTN

Trong CN chöng caát phaân ñoaïn khoâng khí loûng.

11. ÑIEÀU CHEÁ HIDROÂSUNFUA (H₂S)

CHO FES HOAËC ZNS TAÙC DUÏNG VÔÙI DUNG DÒCH HCl

FeS + 2HCl ® FeCl₂ + H₂S

ÑOÁT S TRONG KHÍ HIDRO

H₂ + S H₂S

12. ÑIEÀU CHEÁ SO₂ coù raát nhieàu phaûn öùng ñieàu cheá

S + O₂ SO₂

Na₂SO₃ + H₂SO_4(ñ) Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

Cu +2H₂SO_4(ñ) CuSO₄ + 2H₂O +SO₂

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Ñoát ZnS, FeS, H₂S, S trong oxi ta cuõng thu ñöôïc SO₂.

13. ÑIEÀU CHEÁ SO₃

2SO₂ + O₂ 2 SO₃ (xuùc taùc V₂O₅, t⁰)

SO₃ laø saûn phaåm trung gian ñieàu cheá axit sunfuric.

14. SAÛN XUAÁT AXIT SUNFURIC ( trong CN)

TÖØ QUAËNG PYRIT SAÉT FES₂

Ñoát FeS₂ 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Oxi hoaù SO₂ 2SO₂ + O₂ 2SO₃

Hôïp nöôùc: SO₃ + H₂O H₂SO₄

TÖØ LÖU HUYØNH

Ñoát S taïo SO₂: S + O₂ SO₂

Oxi hoaù SO₂ 2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ hôïp nöôùc SO₃ + H₂O ® H₂SO₄

BAØI TAÄP LUYEÄN TAÄP

1.2 . OXI – LÖU HUYØNH

1) Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau (ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù):

a) KNO₃ ® O₂ ® FeO ® Fe₃O₄ ® Fe₂O₃ ® FeCl₃

b) KClO₃ ® O₂ ® CO₂ ® CaCO₃ ® CaCl₂ ® Ca(NO₃)₂ ® O₂

c) Al₂O₃ ® O₂ ® P₂O₅ ® H₃PO₄® Cu₃(PO₄)₂

KMnO₄

d) FeS ® H₂S ® S ® Na₂S ® ZnS ® ZnSO₄

SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄

2) Vieát caùc phöông trình khi cho löu huyønh taùc duïng vôùi:

a. Keõm b. Nhoâm c. Cacbon d. Oxy

3) Vieát 4 phöông trình phaûn öùng chöùng minh : löu huyønh vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû.

4) Löu huyønh taùc duïng ñöôïc vôùi caùc chaát naøo sau ñaây, vieát phöông trình phaûn öùng minh hoïa: Cl₂; O₂; Hg; Al; HCl; Fe; H₂O; Ag; HNO₃; H₂.

5) Cho 30,4 (g) hoãn hôïp X chöùa Cu vaø Al taùc duïng hoaøn toaøn vôùi oxy thu ñöôïc 40 (g) hoãn hôïp CuO vaø Fe₂O₃. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X.

6) Cho 2,24 (l) khí ozon (ñkc) vaøo dung dòch KI 0,5(M). Tính Vdd KI caàn duøng vaø khoái löôïng ioât sinh ra.

7) Ñoát chaùy hoaøn toaøn 17,92 (l) hoãn hôïp khí G goàm CH₄ vaø C₂H₄ thu ñöôïc 48,4 (g) CO₂. Tính % veà theå tích cuûa G vaø theå tích O₂ caàn duøng.

ÑS: 62,5%; 37,5 % ; V_O2 = 42,56 lit

8) Nung 360 (g) FeS₂trong khoâng khí thu ñöôïc 264 (g) hoãn hôïp raén G. Tính hieäu suaát phaûn öùng vaø theå tích SO₂ sinh ra (ñkc).

9) Ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp X goàm H₂S vaø S ta caàn 8,96 (l) O₂ thu ñöôïc 7,84 (l) SO₂. Tính % khoái löôïng caùc chaát trong hoãn hôïp X, caùc khí ño ôû ñkc.

10) Khi ñoát 18,4 (g) hoãn hôïp Zn vaø Al thì caàn 5,6 (l) khí O₂ (ñkc).Tính % khoái löôïng hoãn hôïp ñaàu.

11) Ñun noùng moät hoãn hôïp goàm 6,4 (g) S vaø 14,3 (g) Zn trong 1 bình kín. Sau phaûn öùng thu ñöôïc chaát naøo? Khoái löôïng laø bao nhieâu? Neáu ñun hoãn hôïp treân ngoaøi khoâng khí thì sau phaûn öùng thu ñöôïc nhöõng chaát naøo? Bao nhieâu gam?

12) Cho saûn phaåm taïo thaønh khi ñun noùng hoãn hôïp G goàm 5,6 (g) boät Fe vaø 1,6 (g) boät löu huyønh vaøo 500 ml dung dòch HCl thì thu ñöôïc hoãn hôïp khí G^’ bay ra vaø dung dòch A.

a) Tính % veà theå tích caùc khí trong G^’.

b) Ñeå trung hoøa axit coøn dö trong dung dòch A caàn duøng 125 ml dung dòch NaOH 2 M. Tính C_M cuûa dung dòch HCl.

ÑS: 50% ; 50% ; 0,9 M

3 . CAÙC HÔÏP CHAÁT CUÛA LÖU HUYØNH

1) Vieát 4 phöông trình phaûn öùng chöùng minh:

a) H₂S vöøa coù tính axit yeáu vöøa coù tính khöû maïnh.

b) SO₂ vöøa coù tính oxi hoaù vöøa coù tính khöû .

c) H₂SO₄ vöøa coù tính axit maïnh vöøa coù tính oxi hoaù maïnh.

2) Khí H₂ coù laãn taïp chaát H₂S. Coù theå duøng dung dòch naøo sau ñaây ñeå loaïi H₂S: NaOH; HCl; Pb(NO₃)₂; Br₂. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng xaûy ra.

3) Thöïc hieän chuoãi phaûn öùng sau (ghi roõ ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù):

a) S® FeS ® H₂S ® CuS

SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄

b) Zn ® ZnS ® H₂S ® S ® SO₂ ® BaSO₃ ® BaCl₂

c) SO₂ ® S ® FeS ® H₂S ® Na₂S ® PbS

d) FeS₂ ® SO₂ ® S® H₂S ® H₂SO₄ ® HCl® Cl₂ ® KClO₃ ® O₂.

e) H₂ ® H₂S ® SO₂ ® SO₃® H₂SO₄ ® HCl® Cl₂

S ® FeS ® Fe₂(SO₄)₃ ® FeCl₃

f) FeS₂ ® SO₂ ® HBr ® NaBr ® Br₂ ® I₂

SO₃® H₂SO₄ ® KHSO₄ ® K₂SO₄ ® KCl® KNO₃

FeSO₄ ® Fe(OH)₂

FeS ® Fe₂O₃ ® Fe ¯

Fe₂(SO₄)₃ ® Fe(OH)₃

g) S SO₂ ® SO₃ ® NaHSO₄ ® K₂SO₄ ® BaSO₄

4) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng sau ( neáu coù):

a) Bari + H₂SO₄ loaõng

b) Al + H₂SO₄ loaõng

c) Cu + H₂SO₄ ñ, noùng

d) Fe + H₂SO₄ loaõng

e) Fe + H₂SO₄ ñ, noùng

f) Zn + H₂SO₄ ñ, noùng

g) Bari clorua + H₂SO₄

h) Cu + H₂SO₄ loaõng

i) Ag + H₂SO₄ ñ, noùng

j) Ag + H₂SO₄ loaõng

k) Cu + H₂SO₄ ñ, nguoäi

l) Al + H₂SO₄ñ, nguoäi

m) Chì nitrat + H₂SO₄

n) Natri clorua + H₂SO₄ ñ, noùng

o) Mg + H₂SO₄ ñ (S⁺⁶ bò khöû xuoáng S^-2 )

p) Zn + H₂SO₄ ñ (S⁺⁶ bò khöû xuoáng S⁰ )

q) C + H₂SO₄ ñ, noùng

r) Fe₂O₃ + H₂SO₄ ñ, noùng

s) Fe₃O₄ + H₂SO₄ loaõng

t) Fe₃O₄ + H₂SO₄ ñ, noùng

u) FeO + H₂SO₄ loaõng

v) FeO + H₂SO₄ ñ, noùng

5) a) Töø S, Fe, HCl neâu 2 phöông phaùp ñieàu cheá H₂S.

b) Töø FeS₂, NaCl, H₂O, khoâng khí, chaát xuùc taùc coù ñu,û ñieàu cheá caùc chaát sau: FeCl₂, FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, nöôùc Javel, Na₂SO₃, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃.

c) Töø NaCl, H₂SO₄, Fe, Cu, H₂S, H₂O ñieàu cheá : NaOH, FeCl₃, Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, CuCl₂, CuSO₄.

6) Phaân bieät caùc loï maát nhaõn sau:

a) Dung dòch : NaOH, H₂SO₄, HCl, BaCl₂.

b) Dung dòch : H₂SO₄, HCl, NaCl, Na₂SO₄.

c) Dung dòch : KCl, Na₂CO₃, NaI, CuSO₄, BaCl₂.

d) Dung dòch : Ca(NO₃)_2,K₂SO_4;K₂CO₃, NaBr.

e) Dung dòch : NaCl, NaNO₃, Na₂CO₃, Na₂SO₄.

f) Dung dòch : Na₂SO₃, Na₂CO₃, NaCl, MgSO₄, NaNO₃.

g) Dung dòch : I₂, Na₂SO₄, KCl, KI, Na₂S.

h) Boät : Na₂CO₃, CaCO₃, BaSO₄, Na₂SO₄.

i) Boät : Na₂S. Na₂SO₃, Na₂SO₄, BaSO₄.

7) Phaân bieät caùc khí maát nhaõn sau:

a) O₂, SO₂, Cl₂, CO₂.

b) Cl₂, SO₂, CO₂, H₂S, O₂, O₃.

c) SO₂, CO₂, H₂S, H₂, N_2¸, Cl₂, O₂.

d) O₂, H₂, CO₂, HCl.

8) Moät dung dòch chöùa 2 chaát tan : NaCl vaø Na₂SO₄.Laøm theá naøo taùch thaønh dung dòch chæ chöùa NaCl.

9) a) Muoái NaCl coù laãn taïp chaát Na₂CO₃. Laøm theá naøo ñeå coù NaCl tinh khieát.

b) Tinh cheá H₂SO₄ coù laãn HCl.

10) a) Neáu trong BaSO₄ coù laãn taïp chaát laø BaCl₂ laøm theá naøo ñeå nhaän ra taïp chaát ñoù. Vieát phöông trình phanû öùng xaûy ra.

b) Tinh cheá NaCl coù laãn NaBr, NaI, NaOH.

11) Daãn khí hiñro sunfua vaøo 66,2 (g) dung dòch Pb(NO₃)₂ thì thu ñöôïc 4,78 (g) keát tuûa. Tính C% cuûa dung dòch muoái chì ban ñaàu.

12) Coù 20,16 (l) (ñkc) hoãn hôïp goàm H₂S vaø O₂ trong bình kín, bieát tyû khoái hoãn hôïp so vôùi hiñro laø 16,22.

a) Tìm thaønh phaàn theå tích cuûa hoãn hôïp khí.

b) Ñoát chaùy hoaøn toaøn hoãn hôïp treân, saûn phaåm cuûa phaûn öùng ñöôïc hoaø tan vaøo 94,6 (ml) nöôùc. Tính C_M, C% cuûa caùc chaát coù trong dung dòch thu ñöôïc.

ÑS: a. H₂S = 4,48 lit ; O₂ = 15,68 lit .

b. 2,1 M ; 15%.

13) Cho 855 (g) dung dòch Ba(OH)₂20% vaøo 500 (g) dung dòch H₂SO₄. Loïc boû keát tuûa, ñeå trung hoaø nöôùc loïc, ngöôøi ta phaûi duøng 200 (ml) dung dòch 2,5 (M). Tính C% cuûa dung dòch H₂SO₄.

ÑS: 24,5%.

14) Cho 25,38 (g) BaSO₄ coù laãn BaCl₂. Sau khi loïc boû chaát raén, ngöôøi ta cho vaøo nöôùc loïc dung dòch H₂SO₄ 1 (M) ñeán ñuû thì thu ñöôïc 2,33 (g) keát tuûa.

a) Tìm % khoái löôïng BaCl₂.

b) Tính theå tích dung dòch H₂SO₄.

ÑS: a. 8,2% b. 0,01 lit

15) Cho 5,6 lit khí SO₂ (ñkc) vaøo:

a) 400 ml dung dòch KOH 1,5 M.

b) 250 ml dung dòch NaOH 0,8 M.

c) 200 ml dung dòch KOH 2 M.

Tính noàng ñoä caùc chaât trong dung dòch thu ñöôïc .

d) 200 ml dung dòch Ba(OH)₂ ta ñöôïc 44,125 (g) hoãn hôïp BaSO₃ vaø Ba(HCO₃)₂. Tính noàng ñoä dung dòch Ba(OH)₂.

16) Ñoát chaùy hoaøn toaøn 8,98 lit H₂S (ñkc) roài hoaø tan taát caû saûn phaåm sinh ra vaøo 80 ml dung dòch NaOH 25% ( d= 1,28 g/ml). Tính C% cuûa dung dòch muoái thu ñöôïc.

17) Ñoát chaùy hoaøn toaøn 12,8 gr löu huyønh. Khí sinh ra ñöôïc haáp thuï heát bôûi 150 ml dung dòch NaOH 20% (d= 1,28 g/ml). Tìm C_M,C% cuûa caùc chaát trong dung dòch thu ñöôïc sau phaûn öùng.

ÑS: Na₂SO₃ : 2,67 M ; 23,2%.

NaOH : 2,67 M ; 7,35%.

18) Ñoát chaùy hoaøn toaøn 6,72 lit ( ñkc) H₂S.

a) Tính löôïng SO₂ thu ñöôïc.

b) Cho löôïng SO₂ noùi treân ñi qua 37,5 ml dung dòch NaOH 25% (d=1,28) thì muoái gì taïo thaønh. Tính C% muoái trong dung dòch thu ñöôïc .

c) Neáu cho löôïng SO₂ thu ñöôïc treân a) ñi vaøo 500 ml dung dòch KOH 1,6 M thì coù muoái gì ñöôïc taïo thaønh .Tính C_M caùc chaát trong dung dòch sau phaûn öùng.

ÑS: a. 19,2 gr ; b. 46.43% ; c. 0,6 M ; 0,4M.

19) Hoaø tan 4,8 gr moät kim loaïi M hoaù trò II vöøa ñuû taùc duïng vôùi 392 gr dung dòch H₂SO₄ 10%. Xaùc ñònh M.

20) Cho 40 gr hoãn hôïp A chöùa Cu vaø Al taùc duïng vôùi dung dòch H₂SO₄ dö thu ñöôïc 22,4 lit khí (ñkc). Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi?

21) Cho 36 gr hoãn hôïp X chöùa Fe₂O₃ vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H₂SO₄20% thu ñöôïc 80 gr hoãn hôïp muoái.

a) Tính % khoái löôïng töøng chaát trong hoãn hôïp X.

b) Tính khoái löôïng dung dòch H₂SO₄ ñaõ duøng.

ÑS: a. 44,4% ; 55,6% b. m_dd = 269,5gr.

22) Cho 6,8 gr hoãn hôïp X goàm Mg vaø Fe vaøo dung dòch H₂SO₄ loaõng thì thu ñöôïc 3,36 lit khí bay ra (ñkc).

a) Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong X?

b) Neáu cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H₂SO₄ ñ, noùng.Tính V_SO2 (ñkc)?

ÑS: a. 17,65% ; 82,35% ; V_SO2 = 4,48 lit.

23) Cho 35,2 gr hoãn hôïp X goàm Fe vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû vôùi 800 gr dung dòch H₂SO₄ loaõng thì thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc) vaø dung dòch A.

a) Tính % khoái löôïng moãi chaát trong X.

b) Tính C% dung dòch H₂SO₄ ñaõ duøng.

c) Tính khoái löôïng caùc muoái trong dung dòch A.

ÑS: a. Fe :31,82% ; CuO : 68,18%.

b. C% = 6,125.

c. m_FeSO4 = 30,4 g : m_CuSO4 = 48 g.

24) Cho 55 gr hoãn hôïp 2 muoái Na₂SO₃ vaø Na₂CO₃ taùc duïng heát vôùi H₂SO₄ loaõng thu ñöôïc hoãn hôïp khí A coù tyû khoái hôi ñoái vôùi hiñro laø 24.Tính % khoái löôïng moãi muoái trong hoãn hôïp ñaàu.

ÑS: 22,9% ; 77,1%

25) Cho m(gr) hoãn hôïp G chöùa Mg vaø ZnS taùc duïng 250 gr dung dòch H₂SO₄ ñöôïc 34,51 gr hoãn hôïp khí A goàm H₂ vaø H₂S coù tyû khoái hôi so vôùi oxi laø 0,8.

a.Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong G.

b.Tính noàng ñoä dung dòch axit ñaõ duøng.

ÑS: a. 8,03 ; 91,97 b. 9,016%.

26) Cho 40 gr hoãn hôïp Fe – Cu taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H₂SO₄ 98% noùng thu ñöôïc 15,68 lit SO₂ (ñkc).

a.Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp?

b.Tính khoái löôïng dung dòch H₂SO₄ ñaõ duøng?

27) Cho 20,8 gr hoãn hôïp Cu vaø CuO taùc duïng vöøa ñuû dung dòch H₂SO₄ ñ, noùng thu ñöôïc 4,48 lit khí (ñkc).

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp?

b.Tính khoái löôïng dung dòch H₂SO₄ 80% caàn duøng vaø khoái löôïng muoái sinh ra.

MOÄT SOÁ BAØI TAÄP CHUNG

1) Vieát phöông trình phaûn öùng chöùng minh: H₂S laø moät axit vaø laø moät chaát khöû.

2) Taïi sao ñieàu cheá Hidroâsunfua töø sun fua kim loaïi thì ta thöôøng duøng axit HCl maø khoâng duøng H₂SO₄ ñaäm ñaëc?

3) Taïi sao pha loaõng axit H₂SO₄ ta phaûi cho töø töø H₂SO₄ vaøo nöôùc vaø khuaáy ñieàu maø khoâng laøm ngöôïc laïi.

4) Taïi sao khi ñieàu cheá H₂S ta khong duøng muoái sunfua cuûa Pb, Cu, Ag…?

5) Ñeå ñieàu cheá moät axit ta thöôøng duøng nguyeân taéc: duøng moät axit maïnh ñaåy axít yeáu ra khoûi muoái, nhöng cuõng coù tröôøng hôïp ngöôïc laïi, haõy chöùng minh.

6) Moät thanh saét ñeå laâu trong khoâng khí sau moät thôøi gian khoâng coøn saùng boùng maø maø coù nhöõng veát ñoû cuûa gæ saét?

7) Daãn khí clo vaøo dung dòch Na₂CO₃ coù khí CO₂ thoaùt ra, neáu thay khí clo baèng: SO₂, SO₃, H₂S thì coù hieän töôïng nhö theá khoâng?

8) Vieát phöông trình chöùng minh SO₂ vöøa coù tính oxihoùa vöøa coù tính khöû.

9) Vieát 5 pt chöùng minh O₂ laø moät chaát oxihoùa

10) Vieát 5 pt ñieàu cheá O₂.

11) Phaân bieät O₂ vaø O₃.

12) Vieát 2 pt chöùng minh S laø moät chaát oxihoùa, 2 pt chöùng minh S laø chaát khöû.

13) Caùch thu gom Hg rôi rôùt.

14) Vieát 3 pt maø trong ñoù H₂S laø chaát khöû, 2 pt maø trong ñoù H₂S laø moät axit.

15) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng chöùng toû H₂S laø moät axit yeáu nhöng laø chaát khöû maïnh.

16) Vieát 3 pt chöùng minh SO₂ laø moät chaát khöû, 1 pt chöùng minh SO₂ laø moät chaát oxi hoùa, 2 pt chöùng minh SO₂ laø moät oxit axit.

17) Ñieàu cheá SO₂ töø Cu, Na₂SO_3.

18) So saùnh tính chaát cuûa dd HCl vaø dd H₂SO₄ loaõng.

19) Neâu tính chaát hoaù hoïc gioáng vaø khaùc nhau cuûa H₂SO₄ loaõng vaø H₂SO₄ ñaëc. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng ñeå minh hoaï, töø ñoù ruùt ra keát luaän gì ñoái vôùi tính chaát hoaù hoïc cuûa H₂SO₄

20) Giaáy quì tím taåm öôùt baèng dung dòch KI ngaõ sang maøu xanh khi gaëp Ozoân. Giaûi thích hieän töôïng vaø vieát phöông trình phaûn öùng.

21) Neáu duøng FeS coù laån Fe ñeå ñieàu cheá H₂S thì coù taïp chaát naøo trong H₂S? Neâu caùch nhaän ra taïp chaát ñoù.

22) Vieát phöông trình phaûn öùng(neáu coù) khi cho H₂SO₄ loaõng taùc duïng vôùi: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO₃, FeS. [Zn, Ag, Fe₂O₃, KNO₃, Na₂CO₃, CuS].

23) Vieát phöông trình phaûn öùng khi H₂SO₄ loaõng vaø H₂SO₄ ñaëc noùng taùc duïng vôùi caùc chaát sau: Fe, Cu, FeO, Na₂CO₃. Töø caùc phaûn öùng treân ruùt ra keát luaän gì vôùi axit sunfuric.

24) Vieát caùc phöông trình phaûn öùng khi cho H₂SO₄ ñaëc noùng taùc duïng vôùi : Cu, S, NaCl, FeS.

25) Vieát phöông trình phaûn öùng khi cho khí Sunfurô taùc duïng vôùi : H₂S, O₂, CaO, dung dòch NaOH, dung dòch Broâm. Haõy cho bieát tính chaát cuûa khí Sunfurô trong töøng phaûn öùng .

26) Khí H₂ coù laãn moät ít H₂S, coù theå duøng dung dòch naøo sau ñaây ñeå loaïi boû H₂S ra khoûi H₂: dung dòch natrihidroâxit, dung dòch hidroâclorua, dung dòch chìnitrat

27) chæ duøng theâm moät hoùa chaát haõy phaân bieät caùc chaá sau:

a. 5 dung dòch: K₂SO₄, FeCl₂, Na₂SO₃, NH₄HS, FeCl₃.

b. KOH, NaCl, MgCl₂, AgNO₃, HCl, HI.

28) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau: Na₂SO₄, Na₂SO₃, H₂SO₄ , HCl. [Na₂SO₄, Na₂S, H₂SO₄ , HCl].

29) Nhaän bieát caùc tröôøng hôïp sau:

a. Dung dòch: Na₂SO₄, NaOH, H₂SO₄ , HCl.

b. K₂S, Na₂SO₄, KNO₃, KCl

c. Na₂S, Na₂SO₃, NaHSO₃, Na₂SO₄.

30) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc khí sau: O₂, O₃, H₂S, SO₂.

31) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau : NaCl, BaCl₂, Na₂CO₃, Na₂SO₃

32) Baèng phöông phaùp hoaù hoïc haõy phaân bieät caùc dung dòch sau : Na₂S, Na₂SO₃, Na₂SO₄, BaCl₂.

33) Chæ duøng theâm moät thuoác thöû (khoâng duøng chaát chæ thò maøu), haõy nhaän bieát caùc dung dòch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric.

34) Baèng pp hoùa hoïc haõy phaân bieät caùc dd sau:

a) KCl, K₂CO₃, MgSO₄, Mg(NO₃)_2.

b) Na₂SO₄, NaNO₃, Na₂CO₃, NaCl.

c) Na₂SO₃, Na₂S, NaCl, NaNO₃.

d) HCl, H₂SO₄, BaCl₂, Na₂CO₃.

e) AgNO₃, Na₂CO₃, NaCl, K₂SO₄.

f) HCl, H₂SO₄, BaCl₂, K₂CO₃.

g) Na₂SO₄, Na₂CO₃, BaCl₂, NaNO₃, BaCl₂, AgNO₃.

h) HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂.

35) Hoaøn thaønh chuoãi: ZnS ® SO₂ ® H₂S ® Na₂S ® NaHS ® Na₂SO_4.

36) Hoaøn thaønh sô ñoà bieán hoaù sau: S ® FeS ® SO₂ ® Na₂SO₃ ® NaHSO₃ ® BaSO₃

37) Hoaøn thaønh phöông trình phaûn öùng:

a) FeS₂ ® SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® CuSO₄ ® CuCl₂ ® AgCl ® Cl₂ ® Kaliclorat.

b) Na₂S ® CuS ® SO₂ ® H₂SO₄ ® Na₂SO₄ ® NaCl ® HCl ® Cl₂.

c) FeS ® H₂S® FeS ® Fe₂O₃ ® FeCl₃ ® Fe₂SO₄ ® FeCl₃

d) Keõm ® Keõm sunfua ® Hidroâsunfua ® Löu huyønh ® Khí sufurô ® Caxisunfit ® Canxihidroâsunfit ® Canxisunfit ® Canxiclorua.

38) Thöïc hieän caùc phaûn öùng cuûa caùc chuoåi bieán hoaù sau:

a) FeS ® SO₂ ® SO₃ ® H₂SO₄ ® CuSO₄ ® CuS ® CuO ® CuSO₄.

b) H₂SO₄ ® S ® MgS ® H₂S ® Na₂S ® CuS ® CuO ® CuCl₂ ® NaCl ® Cl₂.

c) S ® SO₂ ® NaHSO₃ ® Na₂SO₃ ®Na₂SO₄ ® NaCl ® AgCl ® Cl₂ ® H₂SO₄ ® HCl ® Cl₂ ® CaOCl₂.

39) Trình baøy hai phöông phaùp ñieàu cheá Hidroâsufua töø caùc chaát sau: S, Fe, axit HCl.

40) Vieát phöông trình ñieàu cheá H₂SO₄ töø quaëng pyrit.

41) Töø S, KCl, Al₂O₃ vaø H₂O haõy ñieàu cheá KOH, KClO₃, AlCl₃, pheøn ñôn, pheøn keùp?

42) Töø quaëng pyrit saét, muoái aên vaø nöôùc, vieát phöông trình ñieàu cheá: Fe(OH)₃, Na₂SO₃, NaSO₄.

43) Töø quaëng pyrit saét, muoái aên, khoâng khí, nöôùc, khoâng khí; haõy vieát phöông trình ñieàu cheá: Fe₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, nöôùc Javen, Na₂SO₃, Fe(OH)₃, Natri, Natriclorat, NaHSO₄, NaHSO₃.

44) Töø muoái aên, nöôùc, H₂SO₄ ñaëc. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng (ghi ñieàu kieän phaûn öùng neáu coù) ñieàu cheá: Khí Cl₂, H₂S, SO₂ , nöôùc Javen, Na₂SO₄

45) Töø quaëng pyrit saét, muoái aên vaø nöôùc, vieát phöông trình ñieàu cheá: Fe(OH)₃, Na₂SO₃, NaSO₄.

46) Töø quaëng pyrit saét, muoái aên, khoâng khí, nöôùc, khoâng khí; haõy vieát phöông trình ñieàu cheá: Fe₂(SO₄)₃, Na₂SO₄, nöôùc Javen, Na₂SO₃, Fe(OH)₃, Natri, Natriclorat, NaHSO₄, NaHSO₃.

47) Töø piryt saét, khoâng khí, nöôùc, muoái aên (ñieàu kieän vaø chaát xuùc taùc coù ñuû); haõy ñieàu cheá: Fe₂(SO₄)_3,FeCl₃.

48) Cho Hidroxit cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H₂SO₄ 20% thì thu ñöôïc dung dòch muoái coù noàng ñoä 24,12%. Xaùc ñònh coâng thöùc hidroxit.

49) 2,8 gam Oxit cuûa kim loaïi hoaù trò II taùc duïng vöøa heát vôùi 0,5 lít dung dòch H₂SO₄ 1M. Xaùc ñònh Oxit ñoù.

50) Hoøa tan 7 gam hoãn hôïp goàm Mg vaø 1 kim loaïi kieàm A vaøo dung dòch H₂SO₄ loaõng dö, sau phaûn öùng thu ñöôïc 4,48lít khí(ñkc) vaø hoãn hôïp muoái B. Xaùc ñònh kim loaïi kieàm A vaø % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp ñaàu.Tính khoái löôïng B, bieát raèng neáu duøng 60ml dung dòch H₂SO₄ 1M thì khoâng hoøa tan heát 3,45 gam kim loaïi A.

51) Cho dung dòch H₂SO₄ taùc duïng vôùi dung dòch NaOH. Sau phaûn öùng coâ caïn dung dòch thu ñöôïc 7,2 gam muoái axit vaø 56,8 gam muoái trung hoaø.Xaùc ñònh löôïng H₂SO₄ vaø NaOH ñaõ laáy.

52) Hoøa tan 3,2 gam hoãn hôïp Cu vaø CuO vaøo H₂SO₄ ñaëc,noùng thu ñöôïc 672ml khí (ñkc). Tính phaàn hoãn hôïp, khoái löôïng muoái thu ñöôïc vaø khoái löôïng dung dòch H₂SO₄ 98% caàn laáy.

53) Hoøa tan 11,5gam hoãn hôïp Cu, Mg, Al vaøo dung dòch HCl thu ñöôïc 5,6 lít khí(ñkc). Phaàn khoâng tan cho vaøo H₂SO₄ ñaëc,noùng thu ñöôïc 2,24 lít khí(ñkc). Tính % khoái löôïng cuûa moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .

54) Hoøa tan hoaøn toaøn 9,1g[18,4g] hoãn hôïp Al vaø Cu [Fe vaø Cu] vaøo H₂SO₄ ñaëc noùng thì thu ñöôïc 5,6lít[8,96lít] khí SO₂(ñkc).

a. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hoãn hôïp .

b. Tính theå tích khí H₂(ñkc) thoaùt ra khi cho hoãn hôïp treân taùc duïng vôùi H₂SO₄ loaõng.

55) Hoøa tan hoaøn toaøn Vlít khí SO₂(ñkc) vaøo nöôùc, cho nöôùc broâm vaøo dung dòch ñeán khi broâm khoâng coøn maát maøu thì tieáp tuïc cho dung dòch BaCl₂vaøo ñeán dö, loïc laáy keát tuûa caân ñöôïc 1,165g. Tính V lít khí SO₂.

56) Cho 4,8g Mg taùc duïng vôùi 250ml dung dòch H₂SO₄ 10%(d= 1,176g/ml) thu ñöôïc khí H₂ vaø dung dòch A.

a. Tính theå tích khí H₂(ñkc) thu ñöôïc.

b. Tính noàng ñoä % caùc chaát trong dung dòch A.

57) Moät hoãn hôïp A goàm Fe vaø moät kim loaïi M hoaù trò 2.

-Hoøa tan hoaøn toaøn 12,1g hoãn hôïp A baèng H₂SO₄ loaõng thì thu ñöôïc 4,48lít khí H₂(ñkc).

-Hoøa tan hoaøn toaøn 12,1g hoãn hôïp A baèng H₂SO₄ ñaëc noùng thì thu ñöôïc 5,6 lít khí SO₂(ñkc).

a. Vieát caùc phöông trình phaûn öùng coù theå xaûy ra.

b. Xaùc ñònh kim loaïi M.

58) Hoaø tan 29,4 g hh Al, Cu, Mg vaøo dd HCl dö taïo 14 lít khí ôû 0⁰C, 0,8 atm. Phaàn khoâng tan cho taùc duïng vôùi dd H₂SO₄ ññ taïo 6,72 lít khí SO₂ ôû ñkc.

a. Xaùc ñònh % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hh.

b. Cho ½ hh treân taùc duïng vôùi H₂SO₄ ññ khí taïo thaønh ñöôïc daãn qua dung dòch Ca(OH)₂ sau 1 thôøi gian thu ñöôïc 54 g keát tuûa. Tính V Ca(OH)₂ caàn duøng.

59) Hoaø tan 24,8g hh X goàm Fe, Mg, Cu trong dd H₂SO₄ ññ, noùng dö thu ñöôïc dung dòch A. Sau khi coâ caïn dd A thu ñöôïc 132 g muoái khan. 24,8 g X taùc duïng vôùi dd HCl dö thì thu ñöôïc 11,2 lít khí (ñkc).

a. Vieát phöông trình phaûn öùng

b. Tính % khoái löôïng moãi kim loaïi trong hh X.

60) Cho 8,3 g hoãn hôïp A goàm 3 kim loaïi Ñoàng, Nhoâm vaø Magieâ taùc duïng vöøa ñuû vôùi dd H₂SO₄ 20% (loaõng). Sau phaûn öùng coøn chaát khoâng tan B vaø thu ñöôïc 5,6 lít khí (ñkc). Hoaø tan hoaøn toaøn B trong H₂SO₄ ññ, noùng, dö; thu ñöôïc 1,12 lít khí SO₂ (ñkc).

a. Tính % soá mol moãi kim loaïi trong hoãn hôïp A.

b. Tính C% caùc chaát coù trong dung dòch B, bieát löôïng H₂SO₄ phaûn öùng laø vöøa ñuû.

c. Daãn toaøn boä khí SO₂ ôû treân vaøo dd Ca(OH)₂ sau moät thôøi gian thu ñöôïc 3 g keát tuûa vaø dd D. Loïc boû keát tuûa cho Ca(OH)₂ ñeán dö vaøo dd D, tìm khoái löôïng keát tuûa thu ñöôïc.

-------------------------------------------------------------------------------

Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

A.Tãm t¾t kiÕn thøc

I. Tèc ®é ph¶n øng

1. Kh¸i niÖm: Tèc ®é ph¶n øng lµ ®é biÕn thiªn nång ®é cña mét trong c¸c chÊt ph¶n øng hoÆc s¶n phÈm

trong mét ®¬n vÞ thêi gian.

2. Tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng

= : tèc ®é trung b×nh cña ph¶n øng.

: BiÕn thiªn nång ®é chÊt tham gia hoÆc s¶n phÈm.

t: thêi gian ph¶n øng.

3. C¸c yÕu tè ¶nh hëng ®Õn tèc ®é ph¶n øng

a, ¶nh hëng cña nång ®é: T¨ng nång ®é chÊt ph¶n øng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng.

b, ¶nh hëng cña ¸p suÊt: §èi víi ph¶n øng cã chÊt khÝ tham gia, khi ¸p suÊt t¨ng tèc ®é ph¶n øng t¨ng.

c, ¶nh hëng cña nhiÖt ®é: Khi nhiÖt ®é t¨ng, tèc ®é ph¶n øng t¨ng. Th«ng thêng khi t¨ng nhiÖt ®é lªn

10⁰C th× tèc ®é ph¶n øng t¨ng tõ 2-3 lÇn.

k_t: hÖ sè nhiÖt ®é (cho biÕt tèc ®é ph¶n øng t¨ng lªn bao nhiªu lÇn khi

nhiÖt ®é t¨ng lªn 10⁰C)

d, ¶nh hëng cña diÖn tÝch bÒ mÆt: §èi víi ph¶n øng cã chÊt r¾n tham gia, khi diÖn tÝch bÒ mÆt t¨ng, tèc

®é ph¶n øng t¨ng.

e, ¶nh hëng cña chÊt xóc t¸c: ChÊt xóc t¸c lµm t¨ng tèc ®é ph¶n øng nhng kh«ng bÞ tiªu hao trong qu¸

tr×nh ph¶n øng.

II.C©n b»ng ho¸ häc

1. Kh¸i niÖm: C©n b»ng ho¸ häc lµ tr¹ng th¸i cña ph¶n øng thuËn nghÞch khi tèc ®é ph¶n øng thuËn b»ng

tèc ®é ph¶n øng nghÞch.

2. H»ng sè c©n b»ng cña ph¶n øng thuËn nghÞch

XÐt c©n b»ng: aA + bB cC + dD

K_c: h»ng sè c©n b»ng

[A], [B], [C], [D] lµ nång ®é mol/l cña c¸c chÊt A, B, C, D ë thêi ®iÓm CB

a,b,c,d lµ hÖ sè tØ lîng c¸c chÊt trong PTHH cña ph¶n øng

Lu ý: - H»ng sè c©n b»ng K_c cña ph¶n øng x¸c ®Þnh chØ phô thuéc vµo nhiÖt ®é.

- Nång ®é cña chÊt r¾n ®îc coi lµ h»ng sè nªn kh«ng cã mÆt trong biÓu thøc HSCB K_c

VD: C_(r) + CO_2(k) 2CO_(k)

3. Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc

· Sù chuyÓn dÞch c©n b»ng ho¸ häc lµ sù ph¸ vì tr¹ng th¸i c©n b»ng cò ®Ó chuyÓn sang tr¹ng th¸i c©n b»ng

míi do c¸c yÕu tè bªn ngoµi t¸c ®éng lªn c©n b»ng

· Nh÷ng yÕu tè ¶nh hëng ®Õn CBHH: nång ®é, nhiÖt ®é, ¸p suÊt.

· Nguyªn lÝ L¬ Sa-t¬-li-ª: Mét ph¶n øng thuËn nghÞch ®ang ë TTCB khi chÞu mét t¸c ®éng tõ bªn ngoµi

nh biÕn ®æi nång ®é, nhiÖt ®é, ¸p suÊt th× c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m t¸c ®éng bªn

ngoµi ®ã.

Cô thÓ:- Khi t¨ng nång ®é cña mét chÊt, c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m nång ®é chÊt ®ã

(vµ ngîc l¹i).

- Khi t¨ng ¸p suÊt cña hÖ, c©n b»ng chuyÓn dÞch theo chiÒu lµm gi¶m sè ph©n tö khÝ (vµ ngîc l¹i

- Khi t¨ng nhiÖt ®é cña hÖ, c©n b»ng sÏ chuyÓn dÞch theo chiÒu thu nhiÖt (vµ ngîc l¹i)

Lu ý:

v Khi ph¶n øng ë TTCB nÕu sè mol khÝ ë hai vÕ cña ph¬ng tr×nh b»ng nhau th× khi thay ®æi ¸p suÊt, c©n b»ng sÏ kh«ng chuyÓn dÞch.

v NhiÖt ph¶n øng: H (ph¶n øng to¶ nhiÖt H< 0, ph¶n øng thu nhiÖt H>0)

NÕu ph¶n øng thuËn thu nhiÖt th× ph¶n øng nghÞch to¶ nhiÖt víi gi¸ trÞ tuyÖt ®èi cña nhiÖt ph¶n øng nh

nhau.

VD: N₂O₄ 2NO₂ ; H = +58 kJ

NO₂ N₂O₄ ; H = -58 kJ

B. Bµi tËp tr¾c nghiÖm

Câu 01:Trong phßng thÝ nghiÖm, cã thÓ ®iÒu chÕ khÝ oxi tõ muèi kali clorat. Ngêi ta sö dông c¸ch nµo

sau ®©y nh»m môc ®Ých t¨ng tèc ®é ph¶n øng?

A. Nung kaliclorat ë nhiÖt ®é cao.

B. Nung hçn hîp kali clorat vµ mangan ®ioxit ë nhiÖt ®é cao.

C. Dïng ph¬ng ph¸p dêi níc ®Ó thu khÝ oxi.

D. Dïng ph¬ng ph¸p dêi kh«ng khÝ ®Ó thu khÝ oxi.

C©u 02 : Khi nhiÖt ®é t¨ng lªn 10⁰C, tèc ®é cña mét ph¶n øng ho¸ häc t¨ng lªn 3 lÇn. Ngêi ta nãi r»ng tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc trªn cã hÖ sè nhiÖt ®é b»ng 3. Ch¼ng h¹n nh nÕu t¨ng nhiÖt ®é cña ph¶n øng trªn lªn thªm 30⁰C th× tèc ®é cña ph¶n øng t¨ng thªm 3³ = 27 lÇn. Tèc ®é ph¶n øng ho¸ häc nãi trªn t¨ng lªn bao nhiªu lÇn khi nhiÖt ®é t¨ng tõ 25⁰C lªn 45⁰C ?

A. 6 lÇn B. 9 lÇn C. 12 lÇn D. 18 lÇn

Chän ®¸p ¸n ®óng.

C©u 03: Tèc ®é cña ph¶n øng ho¸ häc: A (k) + 2B (k) ® C (k) + D (k) ®îc tÝnh theo biÓu thøc n = k [A].[B]², trong ®ã k lµ h»ng sè tèc ®é, [A] vµ [B] lµ nång ®é mol/ lÝt cña chÊt A vµ chÊt B. Khi nång ®é chÊt B t¨ng 3 lÇn vµ nång ®é chÊt A kh«ng ®æi th× tèc ®é ph¶n øng

A. t¨ng 3 lÇn B. t¨ng 9 lÇn

C. gi¶m 3 lÇn D. kh«ng thay ®æi

Câu 04. Khi nhiệt độ tăng lên 10⁰C, tốc độ của một phản ứng hoá học tăng lên 3 lần. Người ta nói rằng tốc độ phản ứng hoá học trên có hệ số nhiệt độ bằng 3. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. Tốc độ phản ứng tăng lên 256 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

B. Tốc độ phản ứng tăng lên 243 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

C. Tốc độ phản ứng tăng lên 27 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

D. Tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần khi nhiệt độ tăng từ 20⁰C lên 50⁰C.

Câu 05. Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

2 SO₂ + O₂ 2 SO_{3 (k)} < 0

Nồng độ của SO₃ sẽ tăng lên khi:

A. Giảm nồng độ của SO₂

B. Tăng nồng độ của O₂

C. Tăng nhiệt độ lên rất cao

D. Giảm nhiệt độ xuống rất thấp

Câu 06. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:

A. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

B. Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C. Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

D. Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch

Câu 07. Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} 2NH_{3 (k)} < 0

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:

A. Giảm nhiệt độ và áp suất

B. Tăng nhiệt độ và áp suất

C. Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D. Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất

Câu 08. Cho phản ứng sau ở trang thái cân bằng:

H_{2 (k)} + F_{2 (k)} 2HF_(k) < 0

Sự biến đổi nào sau đây không làm chuyển dịch cân bằng hoá học?

A. Thay đổi áp suất

B. Thay đổi nhiệt độ

C. Thay đổi nồng độ khí H₂ hoặc F₂

D. Thay đổi nồng độ khí HF

Câu 09. Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

H_{2 (k)} + I_{2 (k)} 2HI_(k)

Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

A. K_C = B.K_c =

C.K_C = D.K_C =

Câu 10. Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O₂ vào trong một bình kín có dung tích 1 lít ở 40^oC. Biết:

2 NO_(k) + O_{2 (k)} 2 NO_{2 (k)}

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O₂ và 0,5 mol NO₂. Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là:

A. 4,42 B.40,1 C.71,2 D.214

Câu 11. Cho phản ứng : 2 SO_2(k) + O_2(k) 2SO_{3 (k)}

Số mol ban đầu của SO₂ và O₂ lần lượt là 2 mol và 1 mol. Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO₂. Vậy số mol O₂ ở trạng thái cân bằng là:

A. 0 mol B.0,125 mol C.0,25 mol D.0,875 mol

Câu 12. Khi phản ứng : N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} 2NH_{3 (k)}

đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH₃, 2 mol N₂ và 3 mol H₂. Vậy số mol ban đầu của H₂ là:

A. 3 mol B.4 mol C.5,25 mol D.4,5 mol

Câu 13. Tốc độ phản ứng tăng lên khi:

A. Giảm nhiệt độ

B. Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng

C. Tăng lượng chất xúc tác

D. Giảm nồng độ các chất tham gia phản ứng

Câu 14. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4 NH_{3 (k)}+ 3 O_{2 (k)} 2 N_{2 (k)}+ 6 H₂O_(h) <0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

A. Tăng nhiệt độ B.Thêm chất xúc tác

C.Tăng áp suất D.Loại bỏ hơi nước

Câu 15. Cho phản ứng: A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của A là 0,8 mol/l, của B là 1 mol/l

Sau 10 phút, nồng độ của B còn 0,6 mol/l. Vậy nồng độ của A còn lại là:

A. 0,4 B.0,2 C.0,6 D.0,8

Câu 16. Cho phản ứng A + B ® C

Nồng độ ban đầu của A là 0,1 mol/l, của B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B chỉ còn 20% nồng độ ban đầu. Tốc độ trung bình của phản ứng là:

A. 0,16 mol/l.phút B.0,016 mol/l.phút

C.1,6 mol/l.phút D.0,106 mol/l.phút

Câu 17. Cho phản ứng: 2 SO₂ + O₂ 2SO₃

Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi:

A. Tăng nồng độ SO₂ lên 2 lần B.Tăng nồng độ SO₂ lên 4 lần

C.Tăng nồng độ O₂ lên 2 lần D.Tăng đồng thời nồng độ SO₂ và O₂ lên 2 lần

Câu 18. Cho phản ứng: 2 NaHCO_{3 (r)} Na₂CO₃ (r) + CO_2(k) + H₂O _(k) = 129kJ

Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi:

A. Giảm nhiệt độ B.Tăng nhiệt độ

C.Giảm áp suất D.Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

Câu 19. Cho phản ứng : 2A + B → C

Nồng độ ban đầu của A là 6M, của B là 4M. Hằng số tốc độ k = 0,5

Tốc độ phản ứng lúc ban đầu là :

A. 12 B.18 C.48 D.72

Câu 20. Cho phản ứng A + 2B → C

Nồng độ ban đầu của A là 1M, B là 3M, hằng số tốc độ k = 0,5. Vận tốc của phản ứng khi đã có 20% chất A tham gia phản ứng là:

A. 0,016 B.2,304 C.2.704 D.2.016

Câu 21. Cho phản ứng : H₂ + I₂ 2 HI

Ở t^oC, hằng số cân bằng của phản ứng bằng 40.

Nếu nồng độ ban đầu của H₂ và I₂ đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyển thành HI là:

A. 76%

B. 46%

C. 24%

D. 14,6%

Câu 22. Cho phản ứng : N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} 2NH_{3 (k)} + Q

Yếu tố nào ảnh hưởng đến cân bằng hoá học trên?

A. Áp suất

B. Nhiệt độ

C. Nồng độ

D. Tất cả đều đúng

Câu 23. Cho phản ứng : A + B → C

Nồng độ ban đầu của A là 0,12 mol/l; của B là 0,1 mol/l. Sau 10 phút, nồng độ của B giảm còn 0,078 mol/l. Nồng độ còn lại (mol/l) của chất A là :

A. 0,042

B. 0,98

C. 0,02

D. 0,034

Câu 24. Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: A₂ + B₂ → 2AB

được tính theo biểu thức: V = k [A₂][B₂].

Trong các điều khẳng định dưới đây, khẳng định nào phù hợp với biểu thức trên?

A. Tốc độ phản ứng hoá học được đo bằng sự biến đổi nồng độ các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

B. Tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với tích số nồng độ các chất phản ứng

C. Tốc độ phản ứng giảm theo tiến trình phản ứng.

D. Tốc độ phản ứng tăng lên khi có mặt chất xúc tác.

Câu 25. Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

A. Phản ứng thuận đã kết thúc

B. Phản ứng nghịch đã kết thúc

C. Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc

D. Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Câu 26. Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng: N_{2 (k)} + 3H_{2 (k)} 2NH_{3 (k)} < 0

Những thay đổi nào sau đây làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận?

A. Giảm áp suất B.Tăng nhiệt độ

C.Tăng nồng độ các chất N₂ và H₂ D.Tăng nồng độ NH₃

Câu 27. Cho các phản ứng sau:

1. H_2(k) + I_2(r) 2 HI_(k) , >0

2. 2NO_(k) + O_2(k) 2 NO_{2 (k)} , <0

3. CO(k) + Cl₂(k) COCl_2(k), <0

4. CaCO_3(r) CaO_(r) + CO_2(k), >0

Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiều thuận?

A. 1,2 B.1,3,4 C.2,4 D.tất cả đều sai

Câu 28. Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những yếu tố nào sau đây?

A. Nhiệt độ B.Chất xúc tác C.Nồng độ các chất p/ư D. Áp suất

Câu 29. Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 0^oC đến 40^oC, biết khi tăng nhiệt độ lên 10^oC thì tốc độ phản ứng tăng lên gấp đôi.

A. 2 lần B. 4 lần C. 8 lần D. 16 lần

Câu 30. Cho phản ứng thuận nghịch : A B có hằng số cân bằng K = (ở 25^oC). Lúc cân bằng, % chất A đã chuyển hoá thành chất B là:

A. 0,1% B. 10% C. 9,1% D. Kết quả khác

Câu 31. Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây:

A. Thời gian xảy ra phản ứng B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng

C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác

Câu 32. Phản ứng phân huỷ hidro peoxit có xúc tác được biểu diễn :

t^o

2 H₂O₂ 2 H₂O + O₂

Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

A. Nồng độ H₂O₂ B. Nồng độ của H₂O C. Nhiệt độ D. Chất xuc tác MnO₂

Câu 33. Định nghĩa nào sau đây là đúng

A. Chất xúc tác là chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

B. Chất xúc tác là chất làm giảm tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong phản ứng.

D. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng bị tiêu hao không nhiều trong phản ứng

Câu 34. Khi cho cùng một lượng Magie vào cốc đựng dung dịch axit HCl, tốc độ phản ứng sẽ lớn nhất khi dùng Magiê ở dạng :

A. Viên nhỏ B. Bột mịn, khuấy đều C. Lá mỏng D. Thỏi lớn

Câu 35. Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

H₂(k) + Cl₂(k) 2HCl , <0

Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng

A. Nhiệt độ B.Áp suất C.Nồng độ H₂ D.Nồng độ Cl₂

Câu 36. Cho phản ứng: A _(k) + B _(k) C _(k) + D _(k) ở trạng thái cân bằng.

Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?

A. Sự tăng nồng độ khí C B.Sự giảm nồng độ khí A

C.Sự giảm nồng độ khí B D.Sự giảm nồng độ khí C

Câu 37. Cho phản ứng thuận nghịch: 2 HgO(r) 2 Hg(l) + O₂(k) , >0

Để thu được lượng oxi lớn nhất cần phải:

A. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất cao

B. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao, áp suất thấp

C. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất thấp

D. Cho phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thấp, áp suất cao

Câu 38. Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25^oC. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?

A. Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi.

B. Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi

C. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M

D. Tăng nhiệt độ lên 50^oC

Câu 39. Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá học của phản ứng:

H_2(k) + Br_2(k) 2HBr_(k)

A. Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch B. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

C. Phản ứng trở thành một chiều D. Cân bằng không thay đổi

Câu 40. Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ dịch chuyển về bên phải nếu tăng áp suất:

A. 2H₂(k) + O₂(k) 2H₂O(k) B. 2SO₃(k) 2SO₂(k) + O₂(k)

C. 2NO(k) N₂(k) + O₂(k) D. 2CO₂(k) 2CO(k) + O₂(k)

Câu 41. Trạng thái cân bằng của phản ứng sau được thiết lập:

PCl₃(k) + Cl₂(k) PCl₅(k) + nhiệt

Hãy ghép câu có chữ cái hoa với câu có chữ cái thường sao cho phù hợp:

A. Tăng nhiệt độ a. cân bằng chuyển dịch sang trái.

B. Giảm áp suất b. cân bằng chuyển dịch sang phải.

C. Thêm khí Cl₂c. cân bằng không chuyển dịch.

D. Thêm khí PCl₅

E. Dùng chất xúc tác

Câu 42. Một phản ứng hoá học xảy ra theo phương trình:

A + B → C

Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8 mol/l; của chất B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A là 0,78 mol/l. Nồng độ của chất B lúc đó là:

A. 0,92 mol/lít B. 0,85 mol/l C. 0,75 mol/l D. 0,98mol/l

Câu 43. Khi đun nóng HI trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau:

2HI(k) H₂(k) + I₂(k)

Ở một nhiệt độ nào đó, hằng số cân bằng K_C của phản ứng bằng 1. Ở nhiệt độ đó, có bao nhiêu % HI bị phân huỷ?

A. 10% B. 15% C. 20% D. 25%

Câu 44. Cho phản ứng sau:

A(k) + B(k) C(k) + D(k)

Trộn 4 chất A, B, C, D mỗi chất 1 mol vào bình kín có thể tích V không đổi. Khi cân bằng được thiết lập, lượng chất C có trong bình là 1,5 mol. Hằng số cân bằng của phản ứng đó là:

A. 3 B. 5 C. 8 D. 9

Câu 45. Phản ứng nào trong các phản ứng dưới đây có hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức:

A. 2AB(k) A₂(k) + B₂(k) B. A(k) + 2B(k) AB₂(k)

C. AB₂(k) A(k) + 2B(k) D. A₂(k) + B₂(k) 2AB(k)

Câu 46. Cho một cục đá vôi nặng 1g vào dung dịch HCl 2M, ở nhiệt độ 25^oC. Biến đổi nào sau đây không làm bọt khí thoát ra mạnh hơn?

A. Tăng thể tích dung dịch HCl lên gấp đôi. B. Thay cục đá vôi bằng 1 gam bột đá vôi

C. Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 4M D. Tăng nhiệt độ lên 50^oC

Đề Ôn Tập Thi HKII

ĐỀ SỐ 1

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 : ( 2 điểm)

Viết phương trình phản ứng thực hiện dãy chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện phản ứng):

FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

⁽⁴⁾

Câu 2 : (2 điểm)

Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các dung dịch : NaCl , Na₂SO₄ , NaNO₃ và H₂SO₄ đựng trong các lọ mất nhãn .

Câu 3 : (2 điểm)

Sắp xếp các chất : Br₂ , Cl₂ , I₂ theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần . Viết phương trình phản ứng minh họa và cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng .

Câu 4 : ( 2 điểm )

Hòa tan hoàn toàn 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu trong dung dịch H₂SO₄ đặc , nóng , dư thì thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc) .

a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra .

b/ Tính thành phần % về khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Câu 5 : ( 2 điểm )

Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín :

CO _(K) + H₂O_{( K )} CO_2(K) + H_{2( K )} ; H < 0 .

Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau ? tại sao ?

a/ Giảm nhiệt độ .

b/ Thêm khí H₂ vào .

c/ Dùng chất xúc tác .

ĐỀ SỐ 2

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2,5đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

KClO₃ O₂ ZnO ZnSO₄Zn(OH)₂ZnO

Câu 2: ( 2đ) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ mất nhãn sau:

H₂SO₄, Na₂S, NaCl, NaOH

Câu 3: (2đ) Cho phản ứng: 2NO + O₂ 2NO₂

Nồng độ ban đầu của NO là 2,0M. Sau 20 phút nồng độ của NO là 0,5M

a. Tính nồng độ của NO₂ sau 20 phút.

b. Tính tốc độ phản ứng trung bình của NO.

Câu 4: (3,5đ). Hòa tan hoàn toàn 17,7g hỗn hợp gồm Zn và Fe bằng H₂SO₄ đặc nóng thu được 8,96 lít khí SO₂( đktc).

a. Tính thành phần % các chất có trong hỗn hợp đầu.

b. Khí sinh ra có thể làm mất màu dung dịch chứa bao nhiêu gam brom?

( Cho Fe = 56, Zn = 65, Br = 80 )

ĐỀ SỐ 3

Thời gian làm bài: 45 phút

Bài 1: (3đ)

a) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

NaCl → Cl₂ → HCl → Cl₂ → Nước gia-ven.

b) Trình bày các công đoạn sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp bằng phương pháp tiếp xúc.

Bài 2: (3đ)

Nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau:

HCl, Na₂SO₄, NaNO₃, KOH

Bài 3: (3đ) Cho m (g) Zn tác dụng với bột S dư. Sau đó hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí H₂S ở (đktc).

a) Tính m.

b) Đốt cháy hoàn toàn khí H₂S ở phản ứng trên, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư. Tính khối lượng muối tạo thành.

Bài 4: (1đ) Hòa tan hoàn toàn X(g) hỗn hợp 3 kim loại A, B, C đều có hóa trị II vào dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 5,6 lít khí ở (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được Y(g) muối khan. Hỏi khối lượng muối khan tăng hay giảm bao nhiêu gam so với khối lượng hỗn hợp kim loại

ĐỀ SỐ 4

Thời gian làm bài: 45 phút

Bài 1: (3đ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

FeS → H₂S → SO₂ → HCl → Cl₂ → NaClO

↓

S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → BaSO₄

Bài 2: (2đ) Hãy phân biệt các dung dịch bị mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học.

HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, NaCl

Bài 3: (3đ) Hấp thụ hoàn toàn 9,6(g) SO₂ vào 200ml dung dịch NaOH 1M.

a) Viết PTHH của các phản ứng có thể xẩy ra.

b) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng.

Bài 4: (2đ) Cho a(g) hỗn hợp X gồm : Al, Mg, Cu tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 1M thấy giải phóng V lít khí H₂ ở (đktc).

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính V.

ĐỀ SỐ 5

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1. (2đ)

Bằng phương pháp hoá học nhân biết các chất mất nhãn: KOH, KCl, HCl, KBr, KI.

Câu 2. (2đ)

Viết những phương trình của các halogen tác dụng với hiđro để chứng minh các halogen có tính oxi hóa giảm dần từ F₂→ I₂.

Câu 3. (2đ)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng: NaCl ⁽¹⁾à Cl₂⁽²⁾à HCl ⁽³⁾à CaCl₂⁽⁴⁾à KCl ⁽⁵⁾à KClO₃ ⁽⁶⁾à O₂.

Câu 4.(2đ)

Hoà tan m ( gam ) hỗn hợp 2 kim loại gồm Cu và Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng 0.5M, vừa đủ thu được 0,2 gam khí và chất không tan. Cho chất không tan vào dung dịch H₂SO₄ đặc dư thu được 3,36 lít khí SO₂ duy nhất (đktc). Tìm m và thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng?

Câu 5: (2đ)

Hòa tan hoàn toàn, vừa đủ 87 gam Mn₂O vào 500 ml dung dịch HCl x (mol/lit) thu được dung dịch muối Y và V lít khí Cl₂ (đktc). Nếu lấy V lít khí Cl₂ trên tác dụng đủ m gam Fe tạo muối FeCl₃. T ính các giá trị x, m, V lít khí Cl₂ (đktc). Và tính nồng mol/lit của dung dịch muối Y. Cho thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

ĐỀ SỐ 6

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1. (2đ)

Viết các phương trình phản ứng xảy ra:

a) Cho ZnS tác dụng với dung dịch HCl.

b) Khí hidrosunrua (H₂S) để ngoài không khí ở nhiệt độ thường tạo sản phẩm rắn.

c) Nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂.

d) L ưu huỳnh tác dụng H₂SO₄ đặc, nóng.

e) Cho SO₂ vào nước clo.

f) Cho Na₂SO₃ tác dụng với H₂SO₄.

Câu 2(2đ): Viết dãy chuyển hoá sau ( Ghi rõ đk nếu có ) :

C âu 3. (2đ)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất mất nhãn: KCl, K₂SO₄, K₂S, H₂SO₄ (loãng), KNO₃.

C âu 4. (4đ)

Cho m gam hỗn hợp gồm 12,1 gam Fe và Zn vào dung dịch H₂SO₄ 2M thu đựơc dung dịch A và 4,48 lít khí H₂ (đktc). Để trung hòa dung dịch A cần 400ml dung dịch NaOH 1,5M.

a) Tính % khối lượng các kim loại trong hỗn hợp đầu.

b) Tính thể tích dung dịch H₂SO₄ 2M cần dùng.

c) Nếu dùng luợng H₂SO₄ đặc, nóng để hòa tan hoàn toàn 12,1 gam Fe và Zn trên thu được dung dịch X và V_lit SO₂ (đktc) là sản phẩm khử duy nhất của lưu huỳnh.Tính V_lit SO₂ (đktc) và tính khối lượng muối thu được dung dịch X.

ĐỀ SỐ 7

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: (2đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ đkpư nếu có)

KMnO₄ Cl₂ HCl NaCl Cl₂Br₂H₂SO₄ SO₂

Câu 2: (2đ) Cho những chất sau:

Cu, CuO, Mg, Fe, Fe₂O₃, Fe(OH)₂. Những chất nào tác dụng được với H₂SO₄loãng, H₂SO₄đặc, nóng? Viết phương trình phản ứng sảy ra?

Câu 3: (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháphóa học: Na₂SO₄ ,KNO₃, KOH, Ba(OH)_2,NaI, KBr.

Câu 4: (2đ) Cho 20,8g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H₂SO₄đặc, nóng dư thì thu được 4,48(lít) khí ở đktc.

a) Tính thành phần phần trăm của khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính khối lượng dung dịch H₂SO₄ 60% đã dùng và khối lượng muối sinh ra.

Câu 5: (2đ)

Cho phản ứng: PCl₃(k) + Cl₂(k) PCl₅(k) < 0

Cân bằng phản ứng trên sẽ dịch chuyển thế nào nếu:

a) Tăng nhiệt độ

b) Giảm áp suất

c) Thêm khí clo

d) Dùng chất xúc tác

ĐỀ SỐ 8

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1: ( 2 điểm)

Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau ( ghi rõ điều kiện , nếu có):

a) F₂ + NaOH →

b) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

c) FeO + H₂SO₄ (đặc, nóng) →

d) K₂Cr₂O₇ + HCl →

Câu 2: (2 điểm)

Nhận biết các dung dịch HCl, AgNO₃, NaOH, Na₂SO₄, Ba(OH)₂ bằng phương pháp hóa học

Câu 3: (3 điểm)

a- Muối amoni hidrocacbonat nếu đựng trong chai để hở sẽ dần dần bay hơi hết. Nếu đậy kín chai và nạp thêm CO₂ vào thì muối này được bảo quản tốt.Vận dụng nguyên lí Le Chatelier để giải thích.

b- Phơi ống nghiệm chứa bạc clorua ngoài ánh sáng. Nhỏ tiếp vào vài giọt quỳ tím. Hiện tượng gì xảy ra, giải thích và viết phương trình minh họa.

c- Cho khí clo đi qua dung dịch natri bromua, ta thấy dung dịch có màu vàng. Tiếp tục cho khí clo đi qua, ta thấy dung dịch mất màu. Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím thì giấy quỳ hóa đỏ. Hãy giải thích các hiện tượng và viết các phương trình hóa học.

Câu 4: (3 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị 2 bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M (axit loãng). Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa hết axit dư. Định khối lượng mol nguyên tử và tên kim loại. Hòa tan một lượng kim loại như trên trong 149,07g axit sunfuric đặc , nóng, thì thấy thoát ra khí có mùi trứng thối. Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

ĐỀ SỐ 9

Thời gian làm bài: 45 phút

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)

Câu1:(0,25đ) Dung dịch nào trong các dung dịch axit sau đây không được chứa trong bình bằng thuỷ tinh?

A. HCl B. H₂SO₄C. HF D. HNO₃

Câu2:(0,25 đ) Đổ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr, và NaI thì thấy.

A. Cả 4 dung dịch đều tạo ra kết tủa

B. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo ra kết tủa

C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo ra kết tủa

D. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa.

Chọn đáp án đúng

Câu3:(0,25đ) Chất KClO₄ có tên là gì?

A. Kali clorat B. Kalihipoclorit

C. Kaliclorit D. Kali peclorat

Câu4:(0,25đ) Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm

A. MnO₂ + 4HCl MnCl₂+ Cl₂ + 2H₂O

B. F₂+ 2NaCl 2NaF + Cl₂

C. 2HCl H₂ + Cl₂

D. 2NaCl 2Na + Cl₂

Câu5: (0,25đ) Số oxi hoá của Clo trong phân tử CaOCl₂là:

A. là 0 B. là(-1) C. là(+1) D. là (-1) và (+1)

Câu6: (0,25 đ) Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần?

A. HF > HCl > HBr > HI B. HCl > HBr > HI > HF

C. HI > HBr > HCl > HF D. HCl > HBr > HF > HI

Câu7: (0,25đ) Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch HCl 2M.Nồng độ mol/l của dung dịch thu được là:

A. 1,5 M B. 2,5 M C. 3,5 M D. 4,5 M

Câu 8: (0,25 đ) Cho dãy biến hoá: KMnO₄ X₂ KClO₃KCl + Y₂

Công thức phân tử của X₂ và Y₂lần lượt là:

A. Cl₂,Br₂B. O₂,Cl₂C.Cl₂, O₂D. K₂ MnO₄, Cl₂

II/ PHẦN TỰ LUẬN: (8,0 điểm)

Câu1:(1,0đ) Một lượng khí clo làm ô nhiễm phòng thí nghiệm.Có thể dùng khí NH₃ để loại bỏ clo.Giải thích?

Câu2:(2,5đ) Xác định A, B ,C, D, E, F, G,H và hoàn thành dãy biến hóa sau:

Cl₂ + A B B + Fe C + H₂

C + Cl₂ D D + E F + NaCl F G + H

Câu3:(1,5đ) Có 5 lọ đựng các khí sau: O₂, O₃, Cl₂, HCl và SO₂. làm thế nào để nhận ra từng khí?

Câu4:(1,0đ) Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối NaBr, NaI

Câu5:(2,0đ) Hòa tan 8,3(g) hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được 5,6lít H₂(đktc) và dung dịch A.

a/ Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tích thể tích dung dịch HCl 2 M đã dùng.

(Cho: Al = 27 ; Fe = 56 ).

ĐỀ SỐ 10

Thời gian làm bài: 45 phút

I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 ĐIỂM).

Câu 1: Đổ dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 4 dung dịch: NaF , NaCl , NaBr và NaI cho thấy:

A. Có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo kết tủa

B. Cả 4 dung dịch đều tạo ra kết tủa

C. Có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa

D. Có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa

Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau: K₂Cr₂O₇ + HCl Cl₂ + KCl + CrCl₃ + H₂O.

Hệ số cân bằng của phản ứng trên lần lượt là:

A. 1;14;3;2;2;7 B. 2;14;2;3;1;7 C. 1;14;2;3;2;7 D. 2;14;2;2;3;7

Câu 3: Cho các phản ứng hóa học sau:

1) Cl₂ + X CaOCl₂ + H₂O 2) Cl₂ + Y KClO₃ + Z + H₂O

Công thức phân tử của X, Y, Z lần lượt là:

A. Ca(OH)₂,KOH,H₂O B. Ca(OH)₂,KOH,KCl

C. Ca(OH)₂,KOH,KBr D. Ca(OH)₂,NaOH,NaCl

Câu 4: Liên kết hóa học trong phân tử HF, HCl, HBr, HI, H₂O đều là:

A. Liên kết cộng hóa trị không có cực B. Liên kết cộng hóa trị có cực

C. Liên kết đôi D. Liên kết ion

Câu 5: Có bốn chất bột màu trắng : bột gạo , bột vôi sống ;bột thạch cao ,bột đá vôi .Để nhận biết bột gạo ta dùng:

A. Dung dịch Br₂ B. Dung dịch HCl C. Dung dịch I₂ D. Dung dịch Cl₂

Câu 6: Cho 16,4 gam hỗn hợp gồm Ag và Fe vào dung dịch HCl lấy dư ,sau phản ứng thu được 2,24lit khí H₂ thoát ra ở đktc. ( choAg = 108 ; Fe= 56) .Khối lượng của Ag và Fe lần lượt là:

A. 8,4gam và 8 gam B. 5,6gam và 10,8 gam

C. 10,8gam và 5,6gam D. 8gam và 8,4gam

Câu 7: Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường thì thu được nước Gia - ven, thành phần của nước Gia - ven gồm:

A. NaCl, NaClO,Cl₂ B. NaCl, NaClO, HCl

C. NaCl, NaClO, H₂O D. NaCl, NaClO,Cl₂, H₂O

Câu 8: Đốt sắt trong bình chứa khí clo sau phản ứng thu được 16,25 gam muối. Vậy thể tích khí clo ở (đktc) đã dùng là:

A. 3,36 lít B. 5,6 lít C. 1,12 lít D. 2,24 lít

Câu 9: Các chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử?

A. Cl₂, S , H₂SO₄ B. S , SO₂, Br₂ C. O₂, H₂SO₄, F₂ D. F₂, Cl₂ , S

Câu 10: Trong phản ứng Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O 10HCl + 2HBrO₃ , vai trò của brom là:

A. Không thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hoá

B. Thể hiện tính khử

C. Vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hoá

D. Thể hiện tính oxi hoá

Câu 11: Tìm câu đúng trong các câu sau đây:

A. H₂SO₄(l) tác dụng được với Fe,Mg,Cu

B. H₂SO₄(đ), nguội tác dụng được với Al,Mg,Cu

C. H₂SO₄(đ), nóng tác dụng được với Fe,Ag,Cu

D. H₂SO₄(đ), nóng tác dụng được với Ag,Au,Al

Câu 12: Các mức oxi hóa của clo là:

A. +1;+3;+5;+7 B. -1;0 ;+3;+5;+7 C. -1; +1;+3;+5;+7 D. -1;0;+1;+3;+5;+7

Câu 13: Axit nào sau đây có tính axit mạnh nhất là:

A. HClO₃ B. HClO C. HClO₄ D. HClO₂

Câu 14: Phân biệt SO₂ và CO₂ bằng:

A. Dung dịch KMnO₄ B. Dung dịch NaOH

C. Dung dịch nước vôi trong D. Dung dịch NaCl

Câu 15: Oxi và lưu huỳnh đều:

A. Chỉ có số oxi hoá là: - 2

B. Thuộc chu kỳ 2

C. Có số oxi hoá cao nhất là + 6

D. Thuộc nhóm VIA, có 6 electron ở lớp ngoài cùng

Câu 16: Dung dịch axit H₂SO₄ 60% , D = 1,503 (g/ml). vậy nồng độ C_M của dung dịch H₂SO₄ là:

A. 2,902 M B. 9, 022 M C. 2,092 M D. 9,202 M

Câu 17: Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 20 (g) dung dịch NaOH 40% . Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu nào?

A. Xanh B. Vàng C. không đổi màu D. Đỏ

Câu 18: Phản ứng của Cu với H₂SO₄đặc, nóng xảy ra theo phương trình nào sau đây?

A. Cu + H₂SO₄ CuO + SO₂ + H₂O

B. Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

C. Cu + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂

D. 2Cu + 2H₂SO₄ Cu₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O

Câu 19: Tỉ khối của một hỗn hợp gồm ozon và oxi đối với hiđro bằng 18. Thành phần % thể tích của ozon và oxi trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 25% và 75% B. 40% và 60% C. 75% và 25% D. 50% và 50%

Câu 20: Cho 31,84 (g) hỗn hợp NaX và NaY (với X, Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ thu được 57,34 (g) kết tủa. Vậy công thức của NaX và NaY là:

( Cho: F = 19 , Cl = 35,5 , Br = 80 , I = 127 )

A. NaCl và NaI B. NaF và NaCl C. NaCl và NaBr D. NaBr và NaI

-II/ PHẦN TỰ LUẬN: (5,0 ĐIỂM)

Bài1(1,0đ): Cho các dung dịch: NaCl, HCl, H₂SO₄, Na₂SO₄, Ba(NO₃)₂ đựng trong các lọ mất nhãn. Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch trên?

Bài2(1,0đ): Cho các chất: Canxi oxit, axit sufuric đặc, nước, muối ăn và MnO₂. Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế clorua vôi từ các chất trên (ghi rõ điều kiện phản ứng).

Bài3(1,0đ): Có 200 ml H₂SO₄ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H₂SO₄ trên thành dung dịch H₂SO₄ 40%. Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng (biết = 1 g/ml)

Bài4(2,0đ): Cho sơ đồ của ba phản ứng: FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄

a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn sơ đồ trên (ghi rõ điều kiện).

b/ Tính khối lượng FeS₂ cần để điều chế 50gam dung dịch H₂SO₄ 49%.

c/ Nếu hấp thụ toàn bộ khí SO₂ tạo thành từ phản ứng (1) bằng 300 ml dung dịch NaOH 1M thì khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bằng bao nhiêu?

(Cho: O = 16 ; Fe = 56 ; S = 32 ; H =1 ; Na = 23).

Nhóm Halogen

tan nhieàu traéng vaøng luïc vaøng ñaäm

2. CLO trong töï nhieân Clo coù 2 ñoàng vò Cl (75%) vaø Cl (25%) _Cl=35,5

16) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H₂(ñkc).

22) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H₂(ñkc).

No comments:

Bài Ðược Xem Nhiều

Blog active

Học Để Thi

Nhóm Halogen

tan nhieàu traéng vaøng luïc vaøng ñaäm

2. CLO trong töï nhieân Clo coù 2 ñoàng vò Cl (75%) vaø Cl (25%) Cl=35,5

16) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc).

22) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H2(ñkc).

No comments:

Bài Ðược Xem Nhiều

Blog active

Học Để Thi

2. CLO trong töï nhieân Clo coù 2 ñoàng vò Cl (75%) vaø Cl (25%) _Cl=35,5

16) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H₂(ñkc).

22) Hoøa tan 10,55g hoãn hôïp Zn vaø ZnO vaøo moät löông vöøa ñuû dung dòch HCl 10% thì thu ñöôïc 2,24lít khí H₂(ñkc).