Họ, tên thí sinh:..........................................................................

Số báo danh:...............................................................................

Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) của các nguyên tố:H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Br=80; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr=52; Mn = 55;Fe = 56; Ni= 59; Cu = 64; Zn = 65; Ag =108; Sn=119; Ba = 137.

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong hạt nhân lớn gấp 1,0588 lần số hạt mang điện dương. Kết luận nào dưới đây là không đúng với Y ?

A. Điện tích hạt nhân của Y là 17+. B. Trạng thái cơ bản Y có 3 e độc thân.

C. Y là nguyên tố phi kim. D. Y có số khối bằng 35.

Câu 2: Có những phát biểu sau:

(a)           Điện tích hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố được gọi là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó.

(b)           Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

(c)           Các electron trên cùng một lớp có năng lượng bằng nhau.

(d)          Bán kính của các vi hạt sau được sắp xếp theo thứ tự giảm dần: Na, Mg, Na⁺, Mg²⁺, F^-.

(e)           Mỗi chu kì nào cũng bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Câu 3: Cho phản ứng:  Fe(NO₃)₂ + HCl FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O (các hệ số của các chất trong phản ứng là nguyên, tối giản). Tổng hệ số của các chất có mặt trong phản ứng là

A. 40. B. 39. C. 16. D. 38.

Câu 4: Cho cân bằng sau: N₂ (k) + 3H₂ (k) 2NH₃ (k) DH < 0. Hãy cho biết trong các yếu tố sau: (1) tăng nhiệt độ; (2) tăng nồng độ N₂, H₂; (3) tăng áp suất chung; (4) tăng lượng xúc tác; (5) giảm thể tích bình phản ứng. Những yếu tố nào làm cân bằng chuyển dịch về phía thuận?

A. (2), (3), (4). B. (1), (2), (3). C. (2), (3), (5). D. (2), (4), (5).

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X chứa Fe₃O₄ và FeS₂ trong 63 gam dung dịch HNO₃ thu được 1,568 lít NO₂ sản phẩm khử duy nhất (đktc). Dung dịch thu được tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi thì thu được 9,76 gam chất rắn. Nồng độ % của dung dịch HNO₃ ban đầu là

A. 46,2%. B. 46,6%. C. 42,6%. D. 47,2%.

Câu 6: Hãy cho biết chất nào sau đây tan kém nhất trong nước?

A. CH₃COOH. B. CH₃CH₂OH. C. HCOOCH₃. D. CH₃CHO.

Câu 7: Thủy phân hoàn toàn 13,75 gam hợp chất PCl₃ thu được dung dịch X gồm hai axit. Trung hòa dung dịch X cần thể tích dung dịch NaOH 0,1 M là

A. 3 lít. B. 4 lít. C. 6 lít. D. 5 lít .

Câu 8: Cho chất X có công thức phân tử C₄H₁₁NO₂ vào dung dịch NaOH dư, ở nhiệt độ thường, thấy có khí mùi khai thoát ra, sau phản ứng thu được dung dịch Y. Thêm tiếp CuSO₄ vào dung dịch Y rồi đun nóng thấy xuất hiện kết tủa đỏ gạch. Số chất X thỏa mãn là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 9: Khi đốt cháy một polime sinh ra từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin bằng lượng oxi vừa đủ thu được hỗn hợp khí chứa 58,33% CO₂ về thể tích. Tỉ lệ mắt xích isopren với acrilonitrin trong polime trên là

A. 2:1. B. 3:2. C. 1:2. D. 1:3.

Câu 10: Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ loãng vào dung dịch X chứa 0,1 mol Na₂CO₃ và 0,2 mol NaHCO₃, thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí CO₂ (đktc). Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y?

A. 66,30 gam. B. 54,65 gam. C. 46,60 gam. D. 19,70 gam.

Câu 11: Anđehit no, mạch hở X có công thức đơn giản nhất C₂H₃O. Khi cho 0,1 mol X phản ứng hết với dung dịch AgNO₃ /NH₃(dư), thu m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 64,8. B. 21,6. C. 86,4. D. 43,2.

Câu 12: Cho các phản ứng hóa học sau:

(1) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ ® (2) CuSO₄ + Ba(NO₃)₂ ® (3) Na₂SO₄ + BaCl₂ ® (4) H₂SO₄ + BaSO₃ ® (5) (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ ® (6) Fe₂(SO₄)₃ + Ba(NO₃)₂ ®

Số phản ứng cùng có phương trình ion thu gọn: Ba²⁺ + SO→ BaSO₄↓ là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 6.

Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn trong dung dịch HNO₃, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch Y và hỗn hợp gồm 0,1 mol N₂O và 0,1 mol NO. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 127 gam hỗn hợp muối. Vậy số mol HNO₃ đã bị khử trong phản ứng trên là

A. 0,40 mol. B. 0,30 mol. C. 0,45 mol. D. 0,35 mol.

Câu 14: Chia hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức X và Y (phân tử khối của X nhỏ hơn của Y) là đồng đẳng kế tiếp thành hai phần bằng nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần 1 thu được 5,6 lít CO₂ (đktc) và 6,3 gam H₂O.

- Đun nóng phần 2 với H₂SO₄ đặc ở 140^oC tạo thành 1,25 gam hỗn hợp ba ete. Hoá hơi hoàn toàn hỗn hợp ba ete trên, thu được thể tích hơi bằng thể tích của 0,42 gam N₂ (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất).

Hiệu suất phản ứng tạo ete của X, Y lần lượt là

A. 20% và 40%. B. 30% và 30%. C. 25% và 35%. D. 40% và 20%.

Câu 15: Có các phát biểu sau đây:

(1) Các axit cacboxylic đều không tham gia phản ứng tráng gương.

(2) Ancol etylic tác dụng được với natri nhưng không tác dụng được với CuO đun nóng.

(3) Tất cả các đồng phân ancol của C₄H₉OH đều bị oxi hoá thành anđehit hoặc xeton tương ứng.

(4) O-crezol có tính axit mạnh hơn phenol.

(5) Các este đơn chức (chỉ chứa các nguyên tố C, H, O) khi thuỷ phân trong môi trư­ờng kiềm đều cho sản phẩm hữu cơ là muối và ancol.

(6) Trong môi trường kiềm, đun nóng, Cu(OH)₂ khử glucozơ cho kết tủa đỏ gạch.

Số phát biểu không đúng là

A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.

Câu 16: Cho 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức X tác dụng với 0,15 mol ancol đơn chức Y thu được 4,5 gam este với hiệu suất 75%. Tên gọi của este là

A. metyl axetat. B. etyl propionat. C. metyl fomat. D. etyl axetat.

Câu 17: Cho các phản ứng sau:

(1) K₂Cr₂O₇ + HCl (đặc)

(2) CH₂=CH₂ + KMnO₄ + H₂O

(3) K₂CrO₄ + H₂SO₄ (loãng)

(4) C₆H₁₂O₆ (glucozơ) + Br₂ + H₂O

(5) CH₃COOH + CH₃NH₂

(6) CuO + CH₃CH₂OH

Số trường hợp khi xảy ra là phản ứng oxi hoá - khử là

A. 4. B. 6. C. 3. D. 5.

Câu 18: Cho các cặp chất sau:

(1). Khí Cl₂ và khí O₂. (6). Dung dịch FeCl₂ và khí H₂S.

(2). Khí HI và dung dịch FeCl₃. (7). Hg và S.

(3). Khí H₂S và dung dịch Pb(NO₃)₂. (8). Khí CO₂ và dung dịch NaClO.

(4). Dung dịch HCl và dung dịch Fe(NO₃)₂. (9). CuS và dung dịch HCl.

(5 Dung dịch NH₄Cl và C₂H₅ONa. (10). Dung dịch AgNO₃ và dung dịch Fe(NO₃)₂.

Số cặp chất xảy ra phản ứng hóa học ở nhiệt độ thường là

A. 6. B. 7. C. 9. D. 8.

Câu 19: Nhận xét nào sau đây sai?

A. Có thể phân biệt glixerol và lòng trắng trứng bằng phản ứng màu với dung dịch HNO₃ đặc.

B. Các aminoaxit là những chất rắn kết tinh không màu, vị hơi ngọt, dễ tan trong nước và có nhiệt độ nóng chảy cao.

C. Các dung dịch glyxin, alanin, valin, anilin đều không làm đổi màu quỳ tím.

D. Tất cả các peptit và protein trong môi trường kiềm đều có phản ứng màu biure với Cu(OH)₂.

Câu 20: Hỗn hợp khí X gồm 0,1mol vinylaxetilen và 0,4 mol H₂. Nung nóng hỗn hợp X (có xúc tác Ni) một thời gian, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với hiđro bằng 10. Nếu dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Brom thì khối lượng Brom tham gia phản ứng là

A. 16 gam. B. 8 gam. C. 4 gam. D. 24 gam.

Câu 21: Hòa tan 3,56 gam oleum X vào nước thu được dung dịch Y. Để trung hòa dung dịch Y cần dùng 80 ml dung dịch NaOH 1,0M. Công thức của X là

A. H₂SO₄.2SO₃. B. H₂SO₄.4SO₃. C. H₂SO₄.SO₃. D. H₂SO₄.3SO₃.

Câu 22: Cho CaC₂, Al₄C₃, C₃H₈, CH₃COONa, C, CH₂(COOK)₂, C₂H₅COONa. Số chất có thể tạo ra CH₄ bằng một phản ứng trực tiếp là

A. 6. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 23: Cho các tiểu phân sau: Al³⁺, HS^- , SO₃^2-, HPO₃^2-; HSO₄^-, Cl ^-, CH₃COO^-, PO₄^3-; NO₃^-, NH₄⁺; S^2- , C₆H₅O^-. Số tiểu phân thể hiện tính axit, bazơ, lưỡng tính, trung tính lần lượt là:

A. 3, 5, 2, 2. B. 1, 5, 3, 3. C. 3, 6, 1, 2. D. 2, 5, 3, 2.

Câu 24: Chất X có công thức phân tử C₃H₅Br₃, đun X với dung dịch NaOH dư thu được chất hữu cơ Y có khả năng tác dụng với Cu(OH)₂. Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.

Câu 25: Cho 0,1 mol mỗi chất sau vào nước thu được 1 lít dung dịch tương ứng: C₂H₅ONa(1); CH₃COONa(2); C₆H₅ONa(3); C₂H₅COONa(4); Na₂CO₃(5). Thứ tự tăng dần pH của các dung dịch trên là

A. (1), (5), (3), (4), (2). B. (2), (4), (3), (5), (1).

C. (1), (5), (3), (2), (4). D. (2), (4), (5), (3), (1).

Câu 26: Oxi hóa hoàn toàn m gam hai ancol đơn chức, bậc một, mạch hở, đồng đẳng liên tiếp nhau bằng CuO dư, nung nóng thu được hỗn hợp hơi X có tỉ khối hơi so với H₂ là 13,75. X làm mất màu vừa đủ 200ml dung dịch nước Br₂ 1,5M. Giá trị của m là

A. 8,9. B. 11,1 C. 7,8. D. 11,7.

Câu 27: Cho các chất sau: C₆H₅OH, C₆H₅NH₂, dung dịch C₆H₅ONa, dung dịch NaOH, dung dịch CH₃COOH, dung dịch HCl. Cho từng cặp chất tác dụng với nhau ở điều kiện thường, số cặp chất có phản ứng xảy ra là

A. 7. B. 6. C. 8. D. 9.

Câu 28: Đun nóng etilenglicol với axit hữu cơ đơn chức X (xúc tác H₂SO₄ đặc) thu được hỗn hợp các este trong đó có một este có công thức phân tử là C₆H_nO₄. Lựa chọn giá trị đúng của n?

A. n = 6. B. n = 10. C. n = 12. D. n = 8.

Câu 29: Chất X có công thức phân tử là C₂H₈O₃N₂. Đun nóng 0,1 mol X trong 200 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn và chất hữu cơ Y (có chứa C, H, N). Giá trị của m là

A. 14,5. B. 12,5. C. 10,5. D. 8,50.

Câu 30: Có những phát biểu sau:

(a)        Độ điện li của các chất điện li nằm trong khoảng 0 .

(b)       Khi pha loãng dung dịch độ điện li của các chất điện li yếu đều tăng.

(c)        Theo thuyết A-rê-ni-ut (NH₄)₂CO₃ là hợp chất lưỡng tính.

(d)       Muối còn có nguyên tử hiđro trong gốc axit là muối axit .

(e)        Dung dịch muối có thể có pH = 7, pH > 7 hoặc pH < 7.

(f)        Dung dịch của axit Y có độ pH = 6. Vậy Y là một axit yếu.

Số phát biểu sai là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Câu 31: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào 250 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ x(M) thu được 42,75 gam kết tủa. Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M vào hỗn hợp phản ứng thì lượng kết tủa thu được là 94,2375 gam. Giá trị của x là

A. 0,20. B. 0,36. C. 0,45. D. 0,25.

Câu 32: Hòa tan 4,5 gam tinh thể MSO₄.5H₂O vào nước được dung dịch X. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ và cường độ dòng điện 1,93A. Nếu thời gian điện phân là t (s) thì thu được kim loại M ở catot và 156,8 ml khí tại anot. Nếu thời gian điện phân là 2t (s) thì thu được 537,6 ml khí . Biết thể tích các khí đo ở đktc. Giá trị của t là

A. 1400. B. 6400. C. 2800. D. 2400.

Câu 33: Cho a mol một ankin X hợp nước có xúc tác với hiệu suất 70% được hỗn hợp Y có khả năng tráng bạc. Cho toàn bộ hỗn hợp Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch AgNO₃ trong NH₃ được 17,41 gam kết tủa. Giá trị của a là

A. 0,078. B. 0,12. C. 0,156. D. 0,24.

Câu 34: Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu₂S và S bằng HNO₃ dư thấy thoát ra 20,16 lít khí NO sản phẩm khử duy nhất (đktc) và dung dịch Y. Thêm dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 81,55. B. 110,95. C. 115,85. D. 29,4.

Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 18 gam một este X đơn chức thu được 20,16 lít CO₂ (đktc) và 12,96 gam nước. Mặt khác nếu cho 21 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1,2M sau đó cô cạn dung dịch thu được 34,44 gam chất rắn khan. Công thức phân tử của axit tạo ra X là

A. C₅H₁₀O₃. B. C₅H₆O₃. C. C₅H₈O₃. D. C₅H₁₀O₂.

Câu 36: Có 2 chất rắn là FeCl₂ và FeCl₃ . Dung dịch không phân biệt được hai chất trên là

A. Br₂. B. NaOH. C. KI. D. KMnO₄ (H⁺, ).

Câu 37: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs . Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái sang phải là

A. Cs < Cu < W < Fe < Cr. B. Cs < Fe < Cu < W < Cr.

C. Cs < W < Cu < Fe < Cr. D. Cs < Cu < Fe < W < Cr.

Câu 38: Cho 2,7 gam kim loại M tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư đun nóng thấy thoát ra V lít khí H₂ (đktc). Biết số mol NaOH đã phản ứng là 0,6 mol. Giá trị của V là

A. 11,2. B. 13,44. C. 6,72. D. 3,36.

Câu 39: Cho 27,4 gam kim loại Ba vào 500 gam dd hỗn hợp (NH₄)₂SO₄ 1,32% và CuSO₄ 2% và đun nóng để đuổi hết khí NH₃. Sau khi kết thúc tất cả các phản ứng thu được dung dịch X (coi như nước bay hơi không đáng kể). Nồng độ % của chất tan trong dd X là

A. 3,024%. B. 3,530%. C. 3,035%. D. 3,305%.

Câu 40: Hỗn hợp X gồm alanin và axit glutamic. Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu được dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối. Mặt khác, nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu được dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối. Giá trị của m là

A. 171,0. B. 112,2. C. 165,6. D. 123,8.

A. Phần theo chương trình chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50):

Câu 41: Axit cacboxylic no, mạch hở X có công thức đơn giản nhất là C₃H₅O₂. Khi cho 100 ml dung dịch axit X nồng độ 0,1M phản ứng hết với dung dịch NaHCO₃ (dư), thu được V ml khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 224 . B. 448 . C. 336. D. 112.

Câu 42: Điện phân dung dịch chứa CuSO₄ với hai điện cực bằng đồng sau một thời gian. Nhận xét nào sau đây đúng?

A. Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa H₂O, tại catot xảy ra quá trình khử Cu²⁺.

B. Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa Cu, tại catot xảy ra quá trình khử Cu²⁺.

C. Nồng độ CuSO₄ giảm dần trong quá trình điện phân.

D. Tại catot xảy ra quá trình oxi hóa Cu, tại anot xảy ra quá trình khử Cu²⁺.

Câu 43: Cho cân bằng hóa học: aA_(k) + bB_(k) cC_(k) + dD_(k) ; <0 .

Biết (a + b) < (c + d), yếu tố tác động làm cân bằng trên chuyển dịch sang phải là

A. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng. B. dùng chất xúc tác.

C. tăng nồng độ của C hoặc D . D. giảm áp suất của hệ phản ứng.

Câu 44: Oxi hóa 2,61 gam anđehit X thì thu được 4,05 gam axit cacboxylic tương ứng. Công thức của anđehit là

A. C₂H₅-CHO. B. CH₃-CHO. C. H-CHO. D. OHC-CHO.

Câu 45: Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO₃ 3M được dung dịch A . Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A để làm kết tủa hết ion Cu²⁺. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch được chất rắn khan đem nung đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO₃ đã phản ứng với Cu là

A. 0,4 mol. B. 0,56 mol. C. 0,58 mol. D. 0,48 mol.

Câu 46: Cho các chất sau : alanin ; anilin ; glyxin ; ancol etylic ; axit axetic ; đimetyl amin ; etyl amin ; benzyl amin. Số chất tác dụng với NaNO₂/HCl ở nhiệt độ thường có khí thoát ra là

A. 2. B. 5. C. 3. D. 4.

Câu 47: Cho rất từ từ (và khuấy đều) dung dịch này vào dung dịch kia (và làm ngược lại) đối với mỗi cặp chất sau:

(1) Nước vôi trong và dung dịch H₃PO₄ (2) Dung dịch Na₂CO₃ và dung dịch HCl

(3) Dung dịch AlCl₃ và dung dịch NaOH (4) Dung dịch NH₃ và dung dịch AlCl₃

Có bao nhiêu cặp có thể nhận biết được mỗi chất trong cặp đó mà không cần dùng hóa chất khác?

A. 3. B. 4. C. 1. D. 2.

Câu 48: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Al và Zn có số mol bằng nhau tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 6,72 lít H₂ (đktc). Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào nước dư thấy thoát ra V lít H₂ (đktc) và còn lại 6,28 gam chất rắn chưa tan. Giá trị của V là

A. 3,136. B. 4,032. C. 1,120. D. 3,584.

Câu 49: Cho 4,6 gam một ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu được 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước và ancol dư. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, đun nóng, thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 43,2. B. 16,2. C. 21,6. D. 10,8.

Câu 50: Cho các phát biểu sau về cacbohiđrat:

(a) Glucozơ và saccarozơ đều có thể tồn tại ở cả dạng mạch hở và dạng mạch vòng.

(b) Tinh bột và xenlulozơ đều do các mắt xích - glucozơ liên kết với nhau thành mạch dài.

(c) Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hòa tan Cu(OH)₂, tạo phức màu xanh lam.

(d) Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại monosaccarit duy nhất.

(e) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ đều thu được Ag.

(g) Glucozơ và fructozơ đều tác dụng với H₂ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol.

Số phát biểu đúng là

A. 3. B. 6. C. 4. D. 5.

B. Phần theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60):

Câu 51: Nhận xét nào dưới đây không đúng?

A. Phenol tan vô hạn trong nước ở 66⁰C cho dung dịch không làm quỳ tím đổi màu.

B. Phenol có tính axit yếu hơn axit cacbonic nhưng mạnh hơn ancol benzylic.

C. Phenol dễ tham gia phản ứng thế vào nhân thơm hơn benzen.

D. Có thể điều chế phenol bằng cách thủy phân phenyl clorua trong dung dịch kiềm khi đun nóng.

Câu 52: Cho các chất sau : Axit fomic, fomanđehit, phenyl fomat, fructozơ, But-2-in, anđehit axetic, metyl axetat, mantozơ, natri fomat, vinyl axetilen. Số chất có thể tham gia phản ứng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃ là

A. 7. B. 8. C. 5. D. 6.

Số phát biểu đúng là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.

Câu 54: Cho các phát biểu sau về tính chất của đồng:

1) Đồng không tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội .

2) Đồng là kim loại dẫn điện và dẫn nhiệt tốt hơn nhôm nhưng kém bạc .

3) Đồng kim loại tan được trong dung dịch FeCl₃ .

4) Có thể hoà tan Cu bằng dung dịch HCl khi có mặt O₂ .

5) Đồng thuộc nhóm kim loại nặng (d = 8,98 g/cm³) .

6) Đồng có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lục phương, là mạng tinh thể đặc, chắc.

Số phát biểu đúng là

A. 5 . B. 6 . C. 4. D. 3.

Câu 55: Để chuẩn độ 100 gam dung dịch H₂O₂ 3,4% cần 100,0 ml dung dịch KMnO₄ (trong môi trường H₂SO₄ loãng dư). Tính C_M của dung dịch KMnO₄?

A. 0,2M. B. 0,4M. C. 0,8M. D. 0,1M.

Câu 56: Cho 16,4 gam hỗn hợp X gồm 2 axit cacboxylic là đồng đẳng kế tiếp nhau phản ứng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M và KOH 1M thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, thu được 31,1 gam hỗn hợp chất rắn khan. Công thức của 2 axit trong X là

A. C₂H₄O₂ và C₃H₆O₂ . B. C₂H₄O₂ và C₃H₄O₂.

C. C₃H₆O₂ và C₄H₈O₂ . D. C₃H₄O₂ và C₄H₆O₂.

Câu 57: Ở t⁰C tốc độ của một phản ứng hoá học là v. Để tăng tốc độ phản ứng trên là 8v thì nhiệt độ cần thiết là (Biết nhiệt độ phản ứng tăng lên 10⁰C thì tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần)

A. (t+200)⁰C. B. (t +30)⁰C. C. (t +100)⁰C. D. (t +20)⁰C.

Câu 58: Cho 3 kim loại X,Y,Z biết E^o của 2 cặp oxi hóa - khử X²⁺/X = -0,76V và Y²⁺/Y = +0,34V. Khi cho Z vào dung dịch muối của Y thì có phản ứng xảy ra còn khi cho Z vào dung dịch muối X thì không xảy ra phản ứng. Biết E^o của pin X-Z = +0,63V thì E^o của pin Z-Y bằng

A. +0,21V. B. +2,49V. C. +0,47V. D. +1,73V.

Câu 59: Có 7 ống nghiệm đựng 7 dung dịch: Ni(NO₃)_2, FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AlCl₃, ZnCl₂, MgCl₂, AgNO₃. Nếu cho từ từng giọt dung dịch NaOH đến dư lần lượt vào 7 dung dịch trên, sau đó thêm dung dịch NH₃ dư vào. Số ống nghiệm cuối cùng vẫn thu được kết tủa là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Câu 60: Các dung dịch sau có cùng pH: NH₄Cl(1); C₆H₅NH₃Cl(2); CH₃NH₃Cl(3); (CH₃)₂NH₂Cl(4). Thứ tự tăng dần nồng độ mol của các dung dịch trên là:

A. 4; 3; 2; 1. B. 1; 2; 4; 3. C. 2; 1; 3; 4. D. 4; 3; 1; 2.

----------- HẾT ----------