style='font-size:16.0pt'>CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II

style='font-size:16.0pt'>MÔN HÓA HỌC LỚP 12

 

style='font-size:14.0pt'>KIM LOẠI KIỀM VÀ

style='font-size:14.0pt'> HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM

 

Câu 1: Ion M⁺có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s²3p⁶. M là (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A.Na

B. K

C. Li

D. Ag

Đáp án: B

 

Câu 2: Kim loại kiềm có (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A. bán kính nguyên tử nhỏ nhất so với các nguyên tố cùng chu kì.

B. cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện.

C. một electron hoá trị và năng lượng ion hoá thứ nhất thấp.

D. khối lượng riêng đều lớn hơn khối lượng riêng của nước.

Đáp án: C

 

Câu 3: Một trong những ứng dụng quan trọng của Na, K là (chương 6 /bài 25/chung/mức 1)

A. chế tạo thủy tinh hữu cơ.

B. chế tạo tế bào quang điện.

C. làm chất trao đổi nhiệt trong lò phản ứng hạt nhân.

D. sản xuất NaOH, KOH.

Đáp án: C

 

Câu 4: Hoà tan Na vào dung dịch nào dưới đây không thấy xuất hiện kết tủa? (chương 6/bài 25 /chung/mức 1)

A. CuSO₄

B. Ba(HSO₃)₂

C. Ca(HCO₃)₂

D. KHCO₃

Đáp án: D

 

Câu 5: Những tính chất hoá học của NaHCO₃ là (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

(1).kém bền với nhiệt

(2).chỉ tác dụng với axit mạnh

(3).chất lưỡng tính

(4).thủy phân cho môi trường axit

(5).thủy phân cho môi trường kiềm mạnh.

(6).thủy phân cho môi trường kiềm yếu

A.(1), (2), (6)

B. (1), (3), (6)

C. (1), (3), (4)

D. (1), (2), (5)

Đáp án: B

 

Câu 6: Để bảo quản kim loại kiềm, người ta (chương 6/bài 25 /chung/mức 1)

A. cho vào lọ đậy kín.

B. ngâm chìm trong dầu hoả.

C. ngâm chìm trong dung dịch muối ăn.

D. ngâm chìm vào dung dịch NaOH.

Đáp án: B

 

Câu 7: Có 4 dung dịch: Na₂CO₃, NaOH, NaCl, HCl. Nếu chỉ dùng thêm quỳ tím thì có thể nhận biết được (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A.1 dung dịch.

B. 2 dung dịch.

C. 4 dung dịch.

D. 3 dung dịch.

Đáp án: C

 

Câu 8: Cho khí CO₂, dung dịch MgCl₂ lần lượt tác dụng với các dung dịch: NaHCO₃, Na₂CO₃, NaOH. Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy ra là (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Đáp án: C

 

Câu 9: Phương pháp phổ biến nhất dùng để điều chế NaOH trong công nghiệp là

(chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A. cho Na tác dụng với nước.

B. cho Na₂O₂ tác dụng với nước.

C. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.

D. cho Na₂O tan trong nước.

Đáp án: C

 

Câu 10: Cho Na vào dung dịch CuSO₄ dư, dung dịch thu được sau phản ứng chứa các chất tan là

(chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A.Na₂SO₄, CuSO₄, Cu(OH)₂

B. Na₂SO₄, CuSO₄.

C. Na₂SO₄, CuSO₄, NaOH

D. Na₂SO₄, Cu(OH)₂

Đáp án: B

 

Câu 11: Dãy hóa chất đều tác dụng được với dung dịch Na₂CO₃ là (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A. HCl, K₂SO₄, Ba(OH)₂

B. H₂SO₄, K₂SO₄, KOH

C. HNO₃, CaCl₂, Ba(OH)₂

D. HNO₃, CaCl₂, KOH

Đáp án: C

 

Câu 12: Khi điện phân dung dịch NaCl, ở anot xảy ra (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A. sự khử H₂O

B. sự khử Cl^-

C. sự oxi hóa Cl^-

D. sự oxi hoá H₂O

Đáp án: C

 

Câu 13: Để nhận biết được 4 dung dịch: Na₂CO₃, NaHCO₃, NaOH, NaCl, chỉ được dùng 2 dung dịch là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. HCl và MgCl₂

B. HCl và BaCl₂

C. H₂SO₄ và BaCl₂

D. H₂SO₄ và CaCl₂

Đáp án: A

 

Câu 14: Cho sơ đồ : NaNaOHYNaCl

X, Y, Z lần lượt là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. H₂O , Na₂CO₃ , HCl.

B. H₂O, NaHCO₃, CaCl₂

C. Ca(OH)₂, Na₂CO₃ , HCl

D. Ca(OH)₂, Na₂CO₃ , CaCl₂

Đáp án: A

 

Câu 15lang=IT>: Cho 6,08 gam hổn hợp gồm hai hidroxit của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl thì thu được 8,3 gam muối clorua. Công thức của hai hidroxit là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. LiOH và NaOH

B. NaOH và KOH

C. KOH và RbOH

D. RbOH và CsOH

Đáp án: B

 

Câu 16: Hòa tan 3,06 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại kiềm bằng dung dịch HCl dư thu được 672 ml CO₂ (đktc) . Nếu cô cạn dung dịch thì khối lượng muối khan thu được là

(chương 6 /bài 25 /chung/mức 2)

A. 3,39 gam

B. 6,78 gam

C. 9,33 gam

D. không xác định được.

Đáp án: A

 

Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hoá: Na₂CO₃ XNaXNaClX. lang=IT>X là (chương 6 /bài 25 /chung/mức 2)

A. NaNO₃

B. NaOH

C. NaHCO₃

D. Na₂O

Đáp án: B

 

Câu 18lang=IT>: Cho 6,55 gam hỗn hợp Na, Na₂O hoà tan hoàn toàn vào nước, thu được 1,68 lít khí (đktc). Phần trăm của Na₂O trong hỗn hợp là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. 52,67 %

B. 65,32 %

C. 43,46 %

D. 47,33 %

Đáp án: D

 

Câu 19: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh ra 2,24 lít H₂ (đktc). lang=FR>Kim loại M là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. Na

B. K

C. Ca

D. Ba

Đáp án: A

 

Câu 20: Dẫn 2,24 lít CO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M. Dung dịch sau phản ứng chứa chất tan là

(chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. NaHCO₃

B. Na₂CO₃

C.NaOH, Na₂CO₃

D.NaHCO₃, Na₂CO₃

Đáp án: C

 

Câu 21: Điện phân nóng chảy muối MCl (M là kim loại kiềm) thu được 0,56 lít khí ở anot (đktc) và 1,15 gam kim loại ở catot. Công thức phân tử của muối là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. NaCl

B. KCl

C. LiCl

D. CsCl

Đáp án: A

 

Câu 22: Cho a mol CO₂ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol dung dịch NaOH. Dung dịch thu được có giá trị pH (chương 6/bài 25/chung/mức 1)

A. bằng 0

B. lớn hơn 7

C. nhỏ hơn 7

D. bằng 7

Đáp án: B

 

Câu 23: Cho 20,7gam muối cacbonat của kim loại kiềm M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 22,35 gam muối. Kim loại M là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. Li

B. Na

C. K

D. Cs

Đáp án: C

 

Câu 24: Ion Na⁺ bị khử trong các trường hợp:

(1)style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   Điện phân NaOH nóng chảy

(2)style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   Điện phân dung dịch NaCl

(3)style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   Điện phân nóng chảy NaCl

(4)style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   Na₂CO₃ phản ứng với dung dịch HCl

(5)style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   NaOH tác dụng với dung dịch NH ₄NO₃ (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A.(1) và (5)

B.(4) và (5)

C.(1) và (3)

D.(2) và (3)

Đáp án: C

 

Câu 25: Cho X, Y, Z là hợp chất của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao đều cho ngọn lửa màu vàng, X tác dụng với Y thành Z. Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E. Khí E là hợp chất của cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z. Vậy X, Y, Z, E lần lượt là

(chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A.NaOH, Na₂CO_3, NaHCO₃, CO₂

B. NaOH, NaHCO₃, Na₂CO_3, CO₂

C. KOH, KHCO₃, K₂CO_3, CO₂

D. KOH, K₂CO_3, KHCO₃, CO₂

Đáp án: B

 

Câu 26 : Cho 8,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm hòa tan vào nước, thoát ra 3,36 lít H₂ (đktc). Trung hòa dung dịch thu được bởi dung dịch HCl, rồi cô cạn thu được muối khan có khối lượng là

(chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A.18,675 gam

B.12,365 gam

C.19,150 gam

D.14,420 gam

Đáp án: C

 

Câu 27 : Cho a mol NaAlO₂ tác dụng với dung dịch có chứa b mol HCl. Điều kiện của a và b để xuất hiện kết tủa là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. b < 4a

B. b = 4a

C. b> 4a

D. b 4a

Đáp án: A

 

Câu 28: Nung 20 gam hỗn hợp gồm NaHCO₃ và Na₂CO₃ đến khối lượng không đổi được 16,9 gam chất rắn. Phần trăm khối lượng NaHCO₃ trong hỗn hợp là (chương 6/bài 25 /chung/mức 3)

A. 24 %

B. 42 %

C. 65 %

D. 56 %

Đáp án: B

 

Câu 29: Từ 100 gam muối ăn chứa 12,25% tạp chất trơ, người ta điều chế được 2,7 lít dung dịch HCl 0,5M, bằng cách cho lượng muối ăn trên tác dụng với axit sunfuric đậm đặc ở nhiệt độ cao. Hiệu suất của quá trình điều chế HCl đạt (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. 80 %

B. 90 %

C. 75 %

D. 95%

Đáp án: B

 

Câu 30: Điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (D= 1,1 g/ml), điện cực trơ, có màng ngăn xốp. Khi ở catot thoát ra 2,24 lít khí (đktc) thì ngưng điện phân. Nồng độ phần trăm của NaOH trong dung dịch sau khi điện phân là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

A. 8,0%

B. 7,6%

C. 4,84%

D. 3,76%

Đáp án: D

 

Câu 31: Cho 6,9 gam kim loại Na vào 100 gam dung dịch HCl 3,65%, thể tích khí H₂ thu được (đktc) là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 2,24 lít

D. 4,48 lít

Đáp án: B

 

Câu 32: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch NaOH 30% (D = 1,33 g/ml) thu được dung dịch có nồng độ là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. 8,72M

B. 6,42M

C. 2,46M

D. 4,36M

Đáp án: B

 

Câu 33:

- Dẫn x mol khí clo qua dung dịch NaOH loãng và nguội.

- Dẫn y mol khí clo qua dung dịch NaOH đậm đặc và đun nóng đến 100⁰C.

Nếu lượng muối NaCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ x:y là (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. 5/6

B. 5/3

C. 6/3

D. 8/3

Đáp án: B

 

Câu 34: Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 800ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

A. Li

B. Cs

C. K

D. Rb

Đáp án: A

 

Câu 35: Cho hỗn hợp kim loại gồm K và Al vào nước, thu được dung dịch và 4,48 lít khí (đktc), 5,4 gam chất rắn. Khối lượng của K và Al tương ứng là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

A. 3,9 gam và 2,7 gam

B. 3,9 gam và 8,1 gam

C.7,8 gam và 5,4 gam

D.15,6 gam và 5,4 gam

Đáp án: B

 

Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 1,17 gam NaCl vào nước, đem điện phân có màng ngăn thu được 500 ml dung dịch có pH = 12. Hiệu suất của quá trình điện phân là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

A. 15%

B. 25%

C. 35%

D. 45%

Đáp án: B

 

Câu 37: Cho 17,94 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B (thuộc 2 chu kì liên tiếp) tan hết trong 500 gam H₂O thu được 500 ml dung dịch C (D= 1,03464 g/ml). A, B là 2 kim loại

(chương 6/bài 25/chung/mức 3)

A. Li, Na

B. Na, K

C. K, Rb

D. Cs, Fr

Đáp án: B

 

Câu 38: Hòa tan 47 gam K₂O vào m gam dung dịch KOH 7,93% thì thu được dung dịch có nồng độ là 21%. Giá trị m là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

A. 338,48

B. 352,95

C. 284,08

D. 568,16

Đáp án: B

 

Câu 39: Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1,5M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng thu được muối (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A.NaH₂PO₄ và Na₂HPO₄

B.Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

D.Na₂HPO₄

Đáp án: A

 

style='font-size:14.0pt'>KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT

 

Câu 40: Tính chất nào sau đây là của kim loại nhóm IIA ? (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. Có độ cứng thấp hơn kim loại kiềm, nhưng cao hơn nhôm.

B. Có số electron hoá trị ít nhất và có bán kính nguyên tử lớn.

C. Ở trạng thái cơ bản không có electron độc thân.

D. Tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường.

Đáp án: C

 

Câu 41: Nhóm các chất đều tác dụng được với Mg là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. HNO₃, CH₃COOH, O₂, CuSO₄.

B. H₂O, HCl, O₂, NaNO₃.

C. H₂SO₄, Cl₂, C₂H₅OH, O₂.

D. HNO₃, KOH, O₂, S.

Đáp án: A

 

Câu 42: Cho Ba vào dung dịch MgSO₄ thu được kết tủa là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. Mg và BaSO₄.

B. BaSO₄.

C. Mg(OH)₂.

D. BaSO₄ và Mg(OH)₂.

Đáp án: D

 

Câu 43: Từ MgO người ta điều chế Mg bằng cách (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. dùng CO khử MgO ở nhiệt độ cao.

B. cho tác dụng với HNO₃, cô cạn, nung ở nhiệt độ cao.

C. cho tác dụng với dung dịch HCl, cô cạn, điện phân nóng chảy.

D. cho tác dụng với Al ở nhiệt độ cao.

Đáp án: C

 

Câu 44: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu được 12,22 lít khí (ở 25⁰C; 0,5atm). Kim loại kiềm thổ đã dùng là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. Mg

B. Ca

C. Sr

D. Ba

Đáp án: B

 

Câu 45: Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl. Sau đó cô cạn thu được 5,55 gam muối khan. Kim loại đó là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Ba

Đáp án: C

 

Câu 46: Vôi sống có công thức phân tử là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. CaCO₃.

B. CaO.

C. CaSO₄.

D. Ca(OH)₂.

Đáp án: B

 

Câu 47: Các chất đều tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. NH₄NO₃, Ca(HCO₃)₂, Na₂CO₃.

B. CO₂, NaCl, Na₂CO₃.

C. NaHCO₃, CO₂, CH₃NH₂.

D. CO₂, HNO₃, NaNO₃.

Đáp án: A

 

Câu 48: Các chất bị phân huỷ khi nung gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. NaOH, Ca(HCO₃)₂, Ca(NO₃)₂.

B. CaCO₃, NaCl, Ca(HCO₃)₂.

C. CaCO₃, CaCl₂, Ca(HCO₃)₂.

D. CaCO₃, Ca(HCO₃)₂, Ca(NO₃)₂.

Đáp án: D

 

Câu 49: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: CaCO₃ ® X style='font-family:Symbol'>®Y ® Z ® CaCO₃. X, Y, Z lần lượt là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. CaCl₂, Ca, CaO.

B. CaSO₄, CaCl₂, CaO.

C. Ca(NO₃)₂, CaO, Ca(OH)₂.

D. CaO, CaCl₂, Ca₃(PO₄)₂.

Đáp án: A

 

Câu 50: Dẫn 6,72 lít khí CO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M. Khối lượng kết tủa thu được là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. 20 gam.

B. 25 gam.

C. 30 gam.

D. 15 gam.

Đáp án: A

 

Câu 51: Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại thuộc nhóm IIA và ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn bằng dung dịch HCl dư thì thu được 10 lít khí CO₂ (ở 54,6⁰C và 0,8064 atm). Hai kim loại là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. Be và Mg.

B. Mg và Ca.

C. Ca và Sr .

D. Sr và Ba.

Đáp án: B

 

Câu 52: Chất có thể làm mềm được nước cứng tạm thời là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. NaCl.

B. HCl.

C. Na₂SO₄.

D. Ca(OH)₂.

Đáp án: D

 

Câu 53: Chất có thể làm mềm được nước cứng vĩnh cửu là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. NaCl.

B. Na₂CO₃.

C. Ca(OH)₂.

D. H₂SO₄.

Đáp án: B

 

Câu 54: Trong các phương pháp làm mềm nước cứng. Phương pháp nào chỉ làm mềm được nước cứng tạm thời ? (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. Phương pháp hoá học.

B. Phương pháp trao đổi ion.

C. Phương pháp chưng cất nước.

D. Phương pháp đun sôi.

Đáp án: D

 

Câu 55: Có 3 cốc nước : nước cất, nước cứng tạm thời (chứa Ca(HCO₃)₂), nước cứng vĩnh cửu (chứa CaSO₄). Phương pháp nhận biết 3 cốc nước trên là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. dùng quỳ tím, dùng dung dịch HCl.

B. đun nóng và dùng dung dịch Na₂CO₃.

C. dùng dung dịch HCl, sau đó đun nhẹ.

D. đun nóng, sau đó dùng dung dịch nước vôi.

Đáp án: B

 

Câu 56: Một cốc chứa 200ml nước cứng có: Ca(HCO₃)₂ 0,1M và CaCl₂ 0,2M. Để làm mất tính cứng của nước, người ta phải dùng bao nhiêu ml dung dịch Na₂CO₃ 0,5M ? (chương 6/bài 26/ chung/mức 2)

A. 120ml

B. 160ml

C. 200ml

D. 180 ml

Đáp án: A

 

Câu 57: Hỗn hợp các chất khi hoà tan vào nước tạo kết tủa gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. Ca, NaHCO₃.

B. Ca(OH)₂, CH₃COONa.

C. NaHCO₃, CaCl₂.

D. CaO, NaNO₃.

Đáp án: A

 

Câu 58: Cho hỗn hợp CaO, MgO, Na₂CO₃, Fe₃O₄ tan vào nước ta thu được chất rắn gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. MgO, Fe₃O₄.

B. CaO, MgO, Fe₃O₄.

C. CaCO₃, MgO, Fe₃O₄.

D. Na₂CO₃, Fe₃O₄.

Đáp án: C

 

Câu 59: Dung dịch chứa các ion: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Để loại bỏ các ion: Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺ ra khỏi dung dịch, người ta dùng (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. NaOH.

B. Na₂SO₄.

C. NaHCO₃.

D. K₂CO₃.

Đáp án: D

 

Câu 60: Cho luồng khí CO dư đi qua ống sứ chứa hỗn hợp các chất sau: CaO, Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, nung nóng. Chất rắn còn lại trong ống sứ gồm (chương 6/ bài 26/chung/mức 2)

A. Al₂O₃, Cu, Fe₂O₃, CaO.

B. CaCO₃, Al₂O₃, Fe, Cu.

C. Al, CaCO₃, Fe, Cu.

D. Al₂O₃, Fe, Cu, CaO.

Đáp án: B

 

Câu 61: Chỉ ra điều đúng khi nói về các hidroxit kim loại kiềm thổ. (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. Tan dễ dàng trong nước.

B. Đều là các bazơ mạnh.

C. Có một hidroxit lưỡng tính.

D. Được điều chế bằng cách cho oxit tương ứng tan trong nước.

Đáp án: C

 

Câu 62: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. làm các muối tan của magie và canxi biến thành muối kết tủa.

B. loại bỏ bớt ion Ca²⁺ và Mg²⁺ trong nước.

C. đun nóng hoặc dùng hoá chất.

D. dùng cột trao đổi ion.

Đáp án: B

 

Câu 63: Sản phẩm trong bình (ở catot) sau khi điện phân dung dịch CaCl₂ có màng ngăn xốp sẽ làm cho (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. quỳ tím hoá đỏ.

B. quỳ tím hoá xanh.

C. quỳ tím không đổi màu.

D. phenolphtalein không đổi màu.

Đáp án: B

 

Câu 64style='letter-spacing:-.1pt'>: Clorua vôi có công thức phân tử là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. CaCl₂.

B. Ca(ClO)₂.

C. CaCO₃.

D. CaCl₂O.

Đáp án: D

 

Câu 65: Đun nóng 58 gam magie hidroxit đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng so với ban đầu (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. tăng 18 gam.

B. giảm 40 gam.

C. giảm 18 gam.

D. tăng 40 gam.

Đáp án: C

 

Câu 66: Dẫn 89,6 ml khí CO₂ (đktc) vào 150ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,02M sản phẩm thu được gồm (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. CaCO₃ và CO₂ dư.

B. CaCO₃ và Ca(HCO₃)₂.

C. CaCO₃ và Ca(OH)₂ dư.

D. Ca(HCO₃)₂ và Ca(OH)₂ dư.

Đáp án: B

 

Câu 67: Hoà tan hết 0,5 gam hỗn hợp Fe và kim loại hoá trị II bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Kim loại hoá trị II là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. Be

B. Mg

C. Ca

D. Ba

Đáp án: A

 

Câu 68: Hoà tan hỗn hợp Mg và Zn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được 1,792 lít H₂ (đktc), khối lượng Zn gấp 4,514 lần khối lượng Mg. Khối lượng hỗn hợp ban đầu là (chương 6/ bài 26/chung/mức 3)

A. 3,97 gam

B. 3,64 gam

C. 3,70 gam

D. 3,50 gam

Đáp án: A

 

Câu 69: Hoà tan mẫu hợp kim Ba – Na vào nước thu đựơc dung dịch A và có 13,44 lít H₂ bay ra (đktc). Để trung hoà 1/10 dung dịch A thì thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. 115ml

B. 120ml

C. 125ml

D. 130ml

Đáp án: B

 

Câu 70: 1,78 gam hỗn hợp hai kim loại hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, giải phóng được 0,896 lít H₂ (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. 9,46 gam.

B. 3,7 gam.

C. 5,62 gam.

D. 2,74 gam.

Đáp án: C

 

Câu 71: Ở nhiệt độ thường, CO₂ không phản ứng với chất nào ? (chương 6/bài 26/chung/ mức 1)

A. CaO

B. Dung dịch Ca(OH)₂

C. CaCO₃ trong nước

D. MgO

Đáp án: D

 

Câu 72: Cặp chất đều có khả năng làm mềm nước có độ cứng tạm thời? (chương 6/bài 26/chung/ mức 1)

A. Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

B. HCl, Ca(OH)₂.

C. NaHCO₃, Na₂CO₃.

D. NaCl, Na₃PO₄.

Đáp án: A

 

Câu 73: Hòa tan 100 gam CaCO₃ vào dung dịch HCl dư. Khí CO₂ thu được cho đi qua dung dịch có chứa 64 gam NaOH. Số mol muối axit và muối trung hòa thu được trong dung dịch theo thứ tự là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. 1 mol và 1 mol.

B. 0,6 mol và 0,4 mol.

C. 0,4 mol và 0,6 mol.

D. 1,6 mol và 1,6 mol.

Đáp án: C

 

Câu 74: Sục CO₂ vào nước vôi chứa 0,15 mol Ca(OH)₂ thu được 10 gam kết tủa. Hỏi số mol CO₂ cần dùng là bao nhiêu ? (chương 6/ bài 26/ chung/ mức 3)

A. 0,1 mol.

B. 0,15 mol.

C. 0,1 mol hoặc 0,2 mol.

D. 0,1 mol hoặc 0,15 mol.

Đáp án: C

 

Câu 75: Khoáng chất nào sau đây không chứa canxi cacbonat ? (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. Thạch cao.

B. Đá vôi.

C. Đá phấn.

D. Đá hoa.

Đáp án: A

 

Câu 76: Một bình chứa 15 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,01M. Sục vào dung dịch đó V lít khí CO­₂ đktc ta thu được 19,7 gam kết tủa trắng thì giá trị của V là (chương 6/bài 26/chung/ mức 3)

A. 2,24 lít.

B. 4,48 lít.

C. 2,24 lít hoặc 1,12 lít.

D. 4,48 lít hoặc 2,24 lít.

Đáp án: D

 

Câu 77: Trong dung dịch nước vôi X có chứa 1 mol Ca(OH)₂. Cho 1,5 mol CO₂ sục vào dung dịch X, số mol CaCO₃ tạo ra là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. 0,5 mol.

B. 1 mol.

C. 1,5 mol.

D. 2 mol.

Đáp án: A

 

Câu 78: Cho 11,7 gam kim loại X có hóa trị II tác dụng với 0,35 lít dung dịch HCl 1M, nhận thấy sau phản ứng còn dư X, còn khi dùng 200 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 11,7 gam X thì lại dư axit. Kim loại X là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. Cu

B. Zn

C. Fe

D. Hg

Đáp án: B

 

Câu 79: Hòa tan một oxit kim loại hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,77 %. Kim loại đó là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. Zn

B. Mg

C. Fe

D. Pb

Đáp án: B

style='color:black'> 

style='font-size:14.0pt'>NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

style='font-size:14.0pt'> 

Câu 80: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm? (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. nhôm ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA

B. cấu hình e rút gọn: [Ne] 3s² 3p¹

C. tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện

D. mức oxi hóa đặc trưng trong hợp chất là +3

Đáp án: A

 

Câu 81lang=PT-BR>: Mô tả chưa chính xác về tính chất vật lí của nhôm là (chương 6/ bài 27+29/chung/mức 1)

A. kim loại nhẹ, có ánh kim màu trắng bạc.

B. khá mềm, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi.

C. nóng chảy ở nhiệt độ 660⁰C.

D. dẫn điện và nhiệt tốt hơn các kim loại sắt và đồng.

Đáp án: D

 

Câu 82lang=PT-BR>: Có thể dùng bình nhôm để chứa (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. H₂SO₄ đặc nguội.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch HNO₃ loãng.

Đáp án: B

 

Câu 83: Không thể dùng bình nhôm để đựng (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. nước

B. HNO₃ đặc nguội.

C. H₂SO₄ đặc nguội.

D. dung dịch KOH

Đáp án: D

 

Câu 84: Đồ dùng bằng nhôm không bị phá hủy trong nước và ngay cả khi đun nóng, vì (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. nhôm không phản ứng với nước ngay cả khi đun nóng.

B. nhôm tác dụng với nước tạo lớp bảo vệ nhôm hidroxit.

C. bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm oxit bảo vệ.

D. bề mặt nhôm có sẳn lớp nhôm hidroxit bảo vệ.

Đáp án: C

 

Câu 85: Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng của nhôm với (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. oxit kim loại yếu hơn nhôm, ở nhiệt độ cao

B. dung dịch muối của kim loại yếu hơn

C. axit oxi hóa mạnh

D. dung dịch kiềm, ở nhiệt độ cao

Đáp án: A

 

Câu 86: Chọn phát biểu đúng: (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. nhôm là một kim loại lưỡng tính.

B. Al(OH)₃ là một bazơ lưỡng tính.

C. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

D. Al₂O₃ là oxit trung tính

Đáp án: C

 

Câu 87: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. Al(OH)₃

B. Al₂O₃

C. NaHCO₃

D. ZnSO₄

Đáp án: D

 

Câu 88lang=PT-BR>: Nhôm hiđroxit không tan trong dung dịch (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. HCl

B. H₂SO₄ loãng

C. NH₃

D. Ba(OH)₂

Đáp án: C

 

Câu 89: Nguyên tắc điều chế nhôm (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. điện phân nóng chảy nhôm oxit.

B. khử cation nhôm thành nhôm kim loại.

C. điện phân nóng chảy nhôm clorua.

D. dùng K khử ion nhôm trong Al₂O₃ ở nhiệt độ cao.

Đáp án: B

 

Câu 90: Chọn câu sai (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức1)

A. Al tác dụng được với dung dịch kiềm (NaOH, KOH,…)

B. Al có tính khử mạnh hơn Fe.

C. Al thụ động trong dung dịch HNO₃ loãng.

D. Al₂O₃ tan được trong dung dịch axit HCl và dung dịch kiềm mạnh

Đáp án: C

 

Câu 91: Tổng số các hệ số tỉ lượng của các chất trong phản ứng nhôm khử sắt từ oxit thành sắt tự do là (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 1)

A. 24

B. 11

C. 9

D. 6

Đáp án: A

 

Câu 92: Điện phân nhôm oxit nóng chảy với cường độ dòng điện 9,65 A trong thời gian 50 phút thu được 2,16 gam nhôm. Hiệu suất của quá trình điện phân là: (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 2)

A. 90 %

B. 80 %

C. 70 %

D. 60 %

Đáp án: B

 

Câu 93: Xử lí 18 gam hợp kim nhôm bằng dung dịch NaOH đặc, nóng ,dư , thì thoát ra 20,16 lít khí (đktc), coi các thành phần khác của hợp kim không phản ứng.Thành phần % về khối lượng của nhôm trong hợp kim là: (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 2)

A. 60 %

B. 95 %

C. 80 %

D. 90 %

Đáp án: D

 

Câu 94: Cho 11,85 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng hết với dung dịch NaOH dư thu được 8,40 lít khí H₂ (đktc). Số gam nhôm oxit trong hỗn hợp là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 2)

A. 5,10 gam

B. 6,75 gam

C. 8,47 gam

D. 3,38 gam

Đáp án: A

 

Câu 95lang=PT-BR>: Cho 16,95 gam hỗn hợp bột nhôm oxit và nhôm tác dụng vừa đủ với 675 ml dung dịch HCl 2M. Khối lượng nhôm trong hỗn hợp ban đầu là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 2)

A. 6,75 gam

B. 10,20 gam.

C. 11,85 gam.

D. 5,10 gam.

Đáp án: A

 

Câu 96lang=PT-BR>: Cation kim loại M³⁺ và anion phi kim Alang=PT-BR>đều có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s² 2p⁶. Công thức hợp chất tạo bởi hai loại ion này là: (chương 6/bài 27/chung/mức 2)

A. AlCl₃

B. FeF₃

C. FeCl₃

D. AlF₃

Đáp án: D

 

Câu 97lang=PT-BR>: Nhôm không tan trong dung dịch (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 2)

A. HNO₃ loãng

B. HgSO₄

C. NH₃

D. H₂SO₄ đặc nóng

Đáp án: C

 

Câu 98lang=PT-BR>: Phản ứng giữa Al(OH)₃ với dung dịch xút thuộc loại phản ứng (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 1)

A. oxi hóa - khử

B. axit - bazơ

C. phân hủy

D. thế

Đáp án: B

 

Câu 99lang=PT-BR>: Dãy các chất đều có tính lưỡng tính là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 1)

A. AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃

B. Al(NO₃)₃ và Al(OH)₃

C. Al₂O₃ và Al₂(SO₄ )₃

D. Al(OH)₃ và Al₂O₃

Đáp án: D

 

Câu 100lang=PT-BR>: Sục khí CO₂ dư vào dung dịch muối X thu được kết tủa trắng. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch muối X đặc dư, thấy xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần. Muối X là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 2)

A. C₆H₅ONa

B. AlCl₃

C. NaAlO₂

D. BaCl₂

Đáp án: C

 

Câu 101lang=PT-BR>: Cho 10 gam hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 7,38 lit khí H₂ ( đo ở 27⁰C và 1atm). Phần trăm khối lượng nhôm oxit trong hỗn hợp ban đầu là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

A. 46 %

B. 64 %

C. 27 %

D. 73 %

Đáp án: A

 

Câu 102lang=PT-BR>: Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂CO₃, KHSO₃. Số chất vừa phản ứng được với dung dịch HCl vừa dung dịch NaOH là (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

A. 3

B. 4

C. 2

D. 5

Đáp án: B

 

Câu 103lang=PT-BR>: Cho 2,7g bột nhôm vào 180 ml dung dịch AgNO₃ 1M. sau khi phản ứng xảy ra xong, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (chương 6/ bài 27 +29 /chung/ mức 3)

A.19,44

B. 10,80

C. 21,06

D. 20,52

Đáp án: D

 

Câu 104lang=PT-BR>: Các muối AlCl₃, Al₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃ tan trong nước tạo những dung dịch (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 2)

A. không đổi màu quỳ tím.

B. làm xanh quỳ tím.

C. làm đỏ quỳ tím.

D. làm hồng phenolphtalein.

Đáp án: C

 

Câu 105lang=PT-BR>: Cho 11,85 gam hỗn hợp bột Al và Al₂O₃ tác dụng hết với dung dịch NaOH 2M dư thu được 8,40 lít khí H₂ (đktc). Biết người ta đã dùng dư 15ml dung dịch NaOH. Thể tích dung dịch NaOH 2M đã dùng là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

A. 190 ml

B. 175 ml

C. 325 ml

D. 265 ml

Đáp án: A

 

Câu 106lang=PT-BR>: Cho sơ đồ chuyển hóa

H₂ lang=PT-BR>(A)KAlO₂lang=PT-BR>(B)(C)lang=PT-BR>(A). Các chất A, B, C lần lượt là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

A. Al, Al(OH)₃, Al₂O₃

B. Al₂O₃, Al(OH)₃, Al

C. Al, KHCO₃, Al₂O₃

D. K, Al(OH)₃, Al₂O₃

Đáp án: A

 

Câu 107lang=PT-BR>: Hòa tan m gam nhôm vào dung dịch axit nitric loãng, dư thu được hỗn hợp khí gồm 0,18 mol N₂O và 0,2 mol NO (không tạo NH₄NO₃). Giá trị của m là (chương 6/ bài 27 +29/chung /mức 3)

A. 13,50

B. 18,36

C. 8,10

D. 26,46

Đáp án: B

 

Câu 108lang=PT-BR>: Cho dung dịch NH₃ vào 50 ml dung dịch nhôm clorua đến dư, kết tủa thu được đem hòa tan bằng dung dịch NaOH dư thu được dung dịch A. Sục khí CO ₂ dư vào dung dịch A, kết tủa thu được đem nung nóng đến khi khối lượng không đổi được 3,06 gam chất rắn. Nồng độ mol của dung dịch AlCl₃ ban đầu là (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

A. 1,4 M

B. 0,6 M

C. 1,2 M

D. 0,7 M

Đáp án: C

 

Câu 109lang=PT-BR>: Cho chất X vào dung dịch Ba(AlO₂)₂ thấy xuất hiện kết tủa trắng Y và có sủi bọt khí, Y tan trong dung dịch NaOH. Chất X là: (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

A. K₂CO₃

B. NH₄Cl

C. HCl

D.Na₂SO₄

Đáp án: B

 

Câu 110: Nung hỗn hợp X gồm bột Al₂O₃ và Fe₃O₄ với khí CO dư, ở nhiệt độ cao, phản ứng hoàn toàn tạo ra chất rắn Y. Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được chất rắn Z. Thành phần của hai chất rắn Y và Z là: (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

A. Y: Al₂O₃ và Fe ; Z: Fe

B. Y: Al và Fe ; Z: Fe

C. Y: Al và FeO ; Z: FeO

D. Y: Al₂O₃ và FeO; Z: Fe₂O₃

Đáp án: A

 

Câu 111lang=PT-BR>: Trường hợp nào sau đây thu được kết tủa? (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

A. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl₃

B. Thêm dung dịch NaAlO₂ vào dung dịch NaOH

C. Dẫn khí CO₂ dư vào dung dịch NaAlO₂

D. Thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO₂

Đáp án: C

 

Câu 112lang=PT-BR>: Cho 120ml dung dịch NaOH 7,5M tác dụng với 80ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 1,25M. Nồng độ mol các muối trong dung dịch sau phản ứng là (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

A. [Na ₂SO ₄]= 1,5M; [NaAlO₂]= 1 M

B. [Na ₂SO ₄]= [NaAlO₂] = 1,5M

C. [Na ₂SO ₄]= 1M; [NaAlO₂]= 1,5 M

D. [Na ₂SO ₄]= [NaAlO₂]= 1M

Đáp án: A

 

Câu 113lang=PT-BR>: Cho 50 ml dung dịch NaOH vào 3,42 gam Al₂(SO₄)₃ thu được 1,56 gam kết tủa và dung dịch X. Nồng độ mol của dung dịch NaOH là (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

A. 1,2 M

B. 2,4 M

C. 3,6 M

D. 1,2M hoặc 3,6M

Đáp án: A

 

Câu 114: Cho Na vào 250ml dung dịch AlCl₃. Khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc), dung dịch A và kết tủa B. Lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu được 5,1 gam chất rắn D. Nồng độ mol của dung dịch AlCl₃ là (chương 6/bài 27 +29/chung /mức 3)

A. 2,0 M

B. 0,6 M

C. 0,8 M

D. 0,4 M

Đáp án: B

 

Câu 115: Cho 200 ml dung dịch H₂SO₄ vào 400 ml dung dịch NaAlO₂ 1M thu được 7,8 gam kết tủa keo. Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ là: (chương 6/ bài 27 +29/chung/mức 3)

A. 0,35 M

B. 3,25 M

C. 0,25 M hoặc 3,25 M

D. 0,5M hoặc 6,5 M

Đáp án: C

 

Câu 116: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch X gồm Ba(OH)₂ và NaOH vào dung dịch Y gồm AlCl₃ và Na₂SO₄. Hiện tương xảy ra là (chương 6/bài 27 +29/chung/mức 3)

A. có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan một phần.

B. có kết tủa trắng xuất hiện, sau đó kết tủa tan dần đến hết.

C. có kết tủa trắng xuất hiện và có khí bay lên.

D. có khí bay lên và không có kết tủa trắng.

Đáp án: A

style='font-size:14.0pt'> 

style='font-size:14.0pt'>SẮT

style='font-size:14.0pt'> 

Câu 117: Cho biết Fe có Z = 26, cấu hình electron của Fe²⁺ là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶.

B.     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

C.     1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D.    1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Đáp án: A

 

Câu 118: Chất không tác dụng được với Fe là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    dung dịch HNO₃ đặc, nguội

B.     khí Cl₂

C.     khí O₂

D.    dung dịch HCl

Đáp án: A

 

Câu 119: Phản ứng tạo muối Fe(II) là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    Fe + H₂SO₄ loãng

B.     Fe + HNO₃ loãng

C.     Fe + Cl₂

E.     Fe + H₂SO₄ đặc, nóng

Đáp án: A

 

Câu 120: Tính chất vật lí nào sau đây không phải của sắt? (chương 7/bài 31/ chung/mức 1)

A.    có màu nâu đỏ

B.     có tính nhiễm từ

C.     dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

D.    dẻo, dễ rèn

Đáp án: A

 

Câu 121: Phương trình hóa học viết sai là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    Fe + Cl₂ FeCl₂

B.     Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

C.     style='position:absolute;z-index:251657216;left:0px;margin-left:138px;
margin-top:12px;width:40px;height:28px'>

to

Fe (dư) + 2AgNO₃ Fe(NO₃)₂ + 2Ag

D.    3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Đáp án: A

 

Câu 122: Dãy gồm những chất đều tác dụng với Fe là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    S, hơi H₂O (t^o cao), dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch CuSO₄

B.     dung dịch HNO₃ đặc nguội, Cl₂, dung dịch CuSO₄

C.     O₂, dung dịch HCl, dung dịch NaOH

D.    Al₂O₃, H₂O, dung dịch HNO₃, dung dịch AgNO₃

Đáp án: A

 

Câu 123: Cho phản ứng Fe + Cu²⁺ Fe²⁺ + Cu.

Nhận xét không đúng là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    ion Fe²⁺ oxi hóa được kim loại Cu.

B.     kim loại Fe khử được ion Cu²⁺

C.     tính oxi hóa của ion Fe²⁺ yếu hơn ion Cu²⁺

D.    kim loại Fe có tính khử mạnh hơn kim loại Cu.

Đáp án: A

 

Câu 124: Chọn phát biểu sai (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    Fe là kim loại có tính khử mạnh.

B.     Fe là nguyên tố kim loại chuyển tiếp.

C.     Trong tự nhiên, sắt ở trạng thái tự do trong các mảnh thiên thạch.

D.    Khi tham gia phản ứng, Fe có thể bị oxi hóa thành các ion Fe²⁺ hoặc Fe³⁺.

Đáp án: A

 

Câu 125: Số oxi hóa của sắt trong các hợp chất thường gặp là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    +2, +3.

B.     +2, +3, +6.

C.     0, +2, +3.

D.    +2, +3, +4.

Đáp án: A

 

Câu 126: Nhóm gồm các kim loại đều bị thụ động hóa trong các dung dịch HNO₃ đặc nguội và dung dịch H₂SO₄ đặc nguội là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    Al, Fe, Cr

B.     Fe, Cu

C.     Na, Mg, Al

D.    K, Mg, Fe

Đáp án: A

 

Câu 127: Chọn phát biểu đúng (chương 7/ bài 31/ chung/mức 1)

A.    Nguyên tử Fe có 2 electron lớp ngoài cùng

B.     Nguyên tử Fe có 8 electron lớp ngoài cùng

C.     Nguyên tử Fe có 2 electron hóa trị

D.    Fe là nguyên tố s

Đáp án: A

 

Câu 128: Dung dịch có thể hòa tan được kim loại Fe là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    FeCl₃

B.     AlCl₃

C.     FeCl₂

D.    MgCl₂

Đáp án: A

 

Câu 129: Hòa tan hoàn toàn 1,4 gam một kim loại (X) trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 0,56 lít khí H₂ (đktc). Vậy kim loại (X) là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    Fe

B.     Mg

C.     Zn

D.    Cu

Đáp án: A

 

Câu 130: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng, dư. Sau phản ứng thu được 0,448 lít khí NO (đktc) (biết NO là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    1,12 gam

B.     11,20 gam

C.     0,56 gam

D.    5,60 gam

Đáp án: A

 

Câu 131: Cho 17,6 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí (đktc). Khối lượng của Cu trong hỗn hợp là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    6,4 gam

B.     64,0 gam

C.     0,64 gam

D.    3,2 gam

Đáp án: A

 

Câu 132: Hòa tan hoàn toàn 8 gam hỗn hợp Fe, Mg trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch (A). Cô cạn dung dịch (A) thu được lượng muối khan là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    25,75 gam

B.     22,25 gam

C.     22,75 gam

D.    24,45 gam

Đáp án: A

 

Câu 133: Để đốt cháy hoàn toàn 11,2 gam Fe cần thể tích khí clo (đktc) là (chương 7/bài 31/ chung/mức 2)

A.    6,72 lít

B.     4,48 lít

C.     2,24 lít

D.    8,96 lít

Đáp án: A

 

Câu 134: Phát biểu sai là: Fe có khả năng tan trong dung dịch (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    FeCl₂

B.     FeCl₃

C.     CuSO₄

D.    AgNO₃

Đáp án: A

 

Câu 135: Cho (X) tác dụng với khí clo thu được muối (A), (X) tác dụng với dung dịch HCl thu được muối (B), cho (X) tác dụng với muối (A) thu được muối (B). Vậy (X) là (chương 7/bài 31/ chung/mức 2)

A.    Fe

B.     Al

C.     Zn

D.    Ag

Đáp án: A

 

Câu 136: Để hòa tan cùng một lượng Fe thì cần vừa đủ a mol HCl và b mol H₂SO₄ loãng. So sánh a và b (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    a = 2b

B.     b = 2a

C.     a = b

D.    a = 3b

Đáp án: A

 

Câu 137: Cho các kim loại Cu, Ag, Fe, Pb và các dung dịch Cu(NO₃)₂, AgNO₃ và Fe(NO₃)₃. Kim loại tác dụng được với cả 3 dung dịch muối trên là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    Fe

B.     Cu

C.     Ag

D.    Pb

Đáp án: A

 

Câu 138: Cho phản ứng aFe + bHNO₃cFe(NO₃)₃ + dNO + eH₂O, (a, b, c, d, e là các số nguyên đơn giản nhất). Tổng (a+b+c+d+e) là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    9

B.     8

C.     6

D.    10

Đáp án: A

 

Câu 139: Cho 11,2 gam Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thể tích khí H₂ thu được (đktc) là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    4,48 lít

B.     2,24 lít

C.     3,36 lít

D.    0,448 lít

Đáp án: A

 

Câu 140: Cho Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch (A). Các chất tan trong (A) là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A.    Fe(NO₃)₃, HNO₃

B.     Fe(NO₃)₃

C.     Fe(NO₃)₂

D.    Fe(NO₃)₂, HNO₃

Đáp án: A

 

Câu 141: Nhúng một lá Fe nhỏ vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃, H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp tạo muối Fe (II) là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

A.    4

B.     3

C.     5

D.    2

Đáp án: A

 

Câu 142: Dung dịch FeSO₄ có lẫn CuSO₄. Để loại bỏ tạp chất có thể dùng một lượng dư (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    Fe

B.     Cu

C.     Ag

D.    Al

Đáp án: A

 

Câu 143: Cho các cặp kim loại tiếp xúc với nhau: Fe và Pb, Fe và Zn, Fe và Al, Fe và Sn. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị ăn mòn là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    2

B.     3

C.     4

D.    1

Đáp án: A

 

Câu 144: Nung 22,4 gam Fe trong khí oxi thu được 35,2 gam hỗn hợp rắn. Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

A.    8,96 lít

B.     4,48 lit

C.     3,36 lít

D.    6,72 lít

Đáp án: A

 

Câu 145: Cho m gam hỗn hợp Al, Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 2,24 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Cũng m gam hỗn hợp trên khi hòa tan trong dung dịch HCl dư thì thu được 2,8 lít khí (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là (chương 7/ bài 31/chung/mức 3)

A.    4,15 gam

B.     8,30 gam

C.     4,50 gam

D.    6,95 gam

Đáp án: A

 

Câu 146: Đốt một kim loại X trong bình đựng khí clo, sau khi phản ứng kết thúc thu được 32,5 gam muối khan, thể tích khí clo trong bình giảm 6,72 lít (đktc). Kim loại X là (chương 7/bài 31/ chung/mức 3)

A.    Fe

B.     Al

C.     Ca

D.    Cu

Đáp án: A

 

Câu 147: Cho m gam hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO₃ đặc, nguội, dư thu được 4,48 lít khí NO₂ (đktc). Mặt khác, hòa tan cũng m gam hỗn hợp trên trong dung dịch axit HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là (chương 7/bài 31/ chung/mức 3)

A.    17,6 gam

B.     35,2 gam

C.     32,5 gam

D.    16,7 gam

Đáp án: A

 

Câu 148: Cho m gam hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch NaOH dư thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Mặt khác, hòa tan cũng m gam hỗn hợp trên trong dung dịch axit HCl dư thu được 8,96 lít khí H₂ (đktc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

A.    11,0 gam

B.     13,7 gam

C.     27,8 gam

D.    28,7 gam

Đáp án: A

 

Câu 149: Nung 22,4 gam Fe trong khí oxi thu được 28,8 gam hỗn hợp rắn (giả sử phản ứng chỉ tạo Fe₃O₄). Hiệu suất phản ứng oxi hóa là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

A.    75 %

B.     80 %

C.     85 %

D.    90 %

Đáp án: A

 

Câu 150: Trộn 5,6 gam Fe và 2,4 gam S rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, phản ứng hoàn toàn, thu được rắn (A). Cho (A) vào dung dịch HCl dư thu được khí (B). Thành phần của khí (B) gồm (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

A.    H₂, H₂S

B.     H₂

C.     H₂S

D.    SO₂, H₂

Đáp án: A

 

Câu 151: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch chứa hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm 3 kim loại. Ba kim loại đó là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    Ag, Cu, Fe

B.     Ag, Cu, Al

C.     Al, Fe, Cu

D.    Al, Fe, Ag

Đáp án: A

 

Câu 152: Phát biểu đúng là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A.    Tính oxi hóa của ion Fe³⁺ mạnh hơn ion Fe²⁺

B.     Tính khử của Cu mạnh hơn Fe

C.     Tính oxi hóa của ion Fe²⁺ mạnh hơn ion Cu²⁺

D.    Tính oxi hóa của ion Fe³⁺ yếu hơn ion Fe²⁺

Đáp án: A

 

Câu 153: Trong các trường hợp sau, trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa học là (chương 7/bài 31/ chung/mức 2)

A.    Cho Fe vào dung dịch HCl có một ít CuSO₄.

B.     Đốt Fe trong khí oxi.

C.     Đốt Fe trong khí clo.

D.    Cho Fe vào dung dịch HNO₃ loãng.

Đáp án: A

 

Câu 154: Hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO₃ loãng, dư sau phản ứng thu được 0,896 lít khí NO (đktc) (NO là sản phẩm khử duy nhất). Phần trăm theo khối lượng của Fe trong hỗn hợp là (chương 7/bài 31/chung/mức 3)

A.    36,84 %

B.     63,16 %

C.     50,00 %

D.    36,20 %

Đáp án: A

 

Câu 155: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 448 ml khí (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng là (chương 7/bài 31/ chung/mức 3)

A.    2,95 gam

B.     3,90 gam

C.     2,24 gam

D.    1,85 gam

Đáp án: A

 

Câu 156: Quặng có hàm lượng sắt cao nhất là (chương 7/bài 31/chung /mức 1)

A.    Manhetit

B.     Hematit

C.     Pirit sắt

D.    Xiđerit

Đáp án: A

 

Câu 157: Cặp chất không xảy ra phản ứng là (chương 7/bài 31/chung /mức 1)

A.    Cu + dung dịch FeSO₄

B.     Cu + dung dịch FeCl₃

C.     Fe + dung dịch CuSO₄

D.    Fe + dung dịch AgNO₃

Đáp án: A

 

style='font-size:16.0pt'>HỢP CHẤT CỦA SẮT

lang=IT style='font-size:8.0pt'> 

Câu158lang=IT>: Để hòa tan hoàn toàn 10,8 gam sắt oxit cần vừa đủ 300ml dung dịch HCl 1M. Sắt oxit đó là ( chương 7/bài 32/chung/mức2 )

A.       FeO

B.       Fe₂O₃

C.       Fe₃O₄

D.       FeO hay Fe₃O₄

Đáp án: A

 

Câu 159: Trong số các kim loại dưới đây, dung dịch muối FeCl₃ không tác dụng với kim loại (chương 7/bài 32/chung/mức1 )

A. Zn

B. Fe

C. Cu

style='color:black'>D. Ag

Đáp án: D

 

Câu 160lang=DE>: Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO₃. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng:lang=DE> (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A. 1,12 gam

B. 4,32 gam

C. 6,48 gam

lang=DE style='color:black'> D.lang=DE> 7,84 gam

Đáp án: D

 

Câu 161: Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa 0,015 mol FeCl₂ trong không khí. Khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được bằng: (chương 7/bài 32/chung/ mức 3)

A. 1,095 gam

B. 1,350 gam

style='color:black'>C. 1,605 gam

D. 3,050 gam

Đáp án: C

 

Câu 162:

Khử hoàn toàn 16 gam bột sắt oxit bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của sắt oxit là (chương 7/bài 32/chung/mức 2 )

A. FeO

B. FeO₂.

C.lang=IT> Fe₂O₃

D. Fe₃O₄.

Đáp án: C

 

Câu 163lang=IT>: Trong dung dịch có chứa các cation K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Ba²⁺ và một anion. Anion đó là (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A. Cl^{lang=IT style='font-family:Symbol'>-}

style='color:black'> B.lang=IT> NO

C. SOlang=IT>

D. CO

Đáp án: B

 

Câu 164: Hòa tan 2,16 gam FeO trong lượng dư dung dịch HNO₃ loãng thu được V lít (đktc) khí NO duy nhất. Giá trị của V là (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

style='color:black'>A. 0,224

B. 0,336

C. 0,448

D. 2,240

Đáp án: A

 

Câu 165: Cho 1,0 gam bột Fe tiếp xúc với oxi sau một thời gian, thấy khối lượng bột vượt quá 1,41 gam. Nếu chỉ tạo thành một oxit duy nhất thì đó là (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

A. FeO.

B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄.

D. FeO và Fe dư.

Đáp án: B

 

Câu 166: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lit H₂ (đktc). Khối lượng muối khan tạo ra khi cô cạn dung dịch là (chương 7/bài 32/chung/ mức 2)

A. 7,10 gam.

B. 7,75 gam.

C. 11,30 gam.

D. 10,30 gam.

Đáp án: C

 

Câu 167: Để bảo quản dung dịch Fe₂(SO₄)₃, tránh hiện tượng thủy phân người ta thường nhỏ vào ít giọt dung dịch (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A. H₂SO₄.

B. NaOH.

C. NH₃.

D. BaCl₂.

Đáp án: A

 

Câu 168: Oxi hoá chậm m gam Fe ngoài không khí thu được 6,0 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và Fe dư. Hoà tan hỗn hợp A vừa đủ bởi dung dịch HNO₃ thu được 1,12 lít NO duy nhất (đktc). Giá trị của m là (chương 7/bài 32/chung/ mức 3)

A. 5,04 gam.

B. 5,54 gam.

C. 6,00 gam.

D. 5,40 gam.

Đáp án: A

 

Câu 169: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng sinh ra được Fe(NO₃)₃ là (chương 7/bài32/ chung/mức 2)

A. Fe dư + HNO₃ đặc, nóng

B. Fe + Cu(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₂ + AgNO₃

D. Zn + Fe(NO₃)₂

Đáp án: C

 

Câu 170: Trong các hợp chất của sắt dưới đây, hợp chất vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa là (chương 7/bài 32/chung/mức 1)

A. Fe₂O₃

B. Fe₃O₄

C. FeCl₃

D. Fe(OH)₃

Đáp án: B

 

Câu171: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần vừa đủ 2,24 lít CO (đktc). Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là (chương 7/ bài 32/ chung/ mức 3)

A. 15,0 gam.

B. 16,0 gam.

C. 18,0 gam.

D. 15,3 gam.

Đáp án: B

 

Câu 172: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe₃O₄ và Fe₂O₃ có số mol bằng nhau trong dung dịch HNO₃ thu được 2, 688 lít NO (duy nhất, đktc). Giá trị của m là (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

A. 70,82 gam

B. 83,52 gam

C. 62,64 gam

D. 41,76 gam

Đáp án: B

 

Câu 173: Cấu hình electron của ion Fe³⁺ là (chương 7/bài 32/chung/ mức 1)

A.       1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

B.       1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

C.       [Ar] 3d⁶

D.       [Ar] 3d⁵

Đáp án: D

 

Câu 174: Trong các chất dưới đây, chất không thể oxi hóa được Fe thành Fe³⁺­ là (chương 7/bài 32/chung/mức 1)

A. S

B. Br₂

C. AgNO₃

D. H₂SO₄

Đáp án: A

 

Câu 175: Có các phương trình hóa học:

(1) 2Fe(OH)₃ style='font-family:Symbol'>® Fe₂O₃ + 3H₂O

(2) Fe₂O₃ + 2Al ® Al₂O₃ + 2Fe

(3) 2FeCl₃ + Cu style='font-family:Symbol'>® 2FeCl₂ + CuCl₂

(4) FeCl₃ + 3NaOH style='font-family:Symbol'>® Fe(OH)₃ + 3NaCl

Những phương trình phản ứng thể hiện tính oxi hóa của hợp chất sắt (III) là (chương 7/bài32/ chung/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (2), (3), (4).

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (2), (3).

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (1), (4).

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (1), (2).

Đáp án: B

 

Câu 176: Dãy gồm các chất đều có tính oxi hóa và tính khử là (chương 7/bài 32/chung/ mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       FeO, FeCl₂, FeSO₄

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Fe₂O₃, FeCl₂, FeCl₃

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Fe, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Fe, FeO, Fe₂O₃

Đáp án: A

 

Câu 177: Các phương trình hóa học

(1) FeO + CO style='font-family:"Wingdings 3"'>g Fe + CO₂

(2) 2FeCl₂ + Cl₂g 2FeCl₃

(3) 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O g 4Fe(OH)₃

(4) 3FeO + 10HNO₃g 3Fe(NO₃)₃ + 5H₂O + NO

(5) FeO + 2HClg FeCl₂ + H₂O

Những phương trình phản ứng hóa học minh họa tính khử của hợp chất sắt (II) là (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (2), (3), (4).

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (3), (4), (5).

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (1), (3), (5).

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (1), (2), (4).

Đáp án: A

 

Câu 178: Hòa tan sắt từ oxit vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X, cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, thu kết tủa C. Chọn phát biểu sai, (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Dung dịch X làm mất màu thuốc tím.

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Dung dịch X không thể hòa tan Cu.

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Khối lượng kết tủa sẽ tăng nếu để lâu trong không khí.

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Dung dịch X tác dụng được với dung dịch AgNO₃.

Đáp án: B

 

Câu 179: Cho lần lượt các chất bột: MgO, Al₂O₃, FeO, Fe₂O₃ vào dung dịch HNO₃ loãng. Ở một

thí nghiệm thấy thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí. Chất bột đó là (chương 7 /bài

32/chung/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       MgO

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Al₂O₃

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       FeO

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Fe₂O₃

Đáp án: C

 

Câu 180: Nung nóng hỗn hợp Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂ trong không khí cho đến khi khối lượng không thay đổi thu được một chất rắn. Thành phần chất rắn gồm (chương 7/bài 32/chung/mức 1)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       MgO, FeO

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Mg(OH)₂, Fe(OH)₂

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Fe, MgO

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       MgO, Fe₂O₃

Đáp án: D

 

Câu 181: Hòa tan m gam hỗn hợp FeO và Fe₃O₄ vừa đủ trong dung dịch chứa 1,2 mol HCl. Cô cạn dung dịch được 70,6 gam muối khan. Giá trị của m là (Chương7/bài 32/chung/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       37,6

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       32,8

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       30,4

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       26,8

Đáp án: A

 

Câu 182: Để nhận biết các dung dịch muối Fe₂(SO₄)₃, FeSO₄, FeCl₃ ta có thể chỉ dùng dung dịch (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       HCl

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       BaCl₂

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Cu(NO₃)₂

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       NaOH

Đáp án: B

 

Câu 183: Các muối FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, KNO₃, Na₂CO₃ có cùng nồng độ mol. Thứ tự pH tăng dần của chúng là (chương7/bài 32/chung/mức 2)

A. FeSO₄ < Fe₂(SO₄)₃ < KNO₃ < Na₂CO₃

B. Na₂CO₃ < KNO₃ < FeSO₄ < Fe₂(SO₄)₃

C. Fe₂(SO₄)₃ < FeSO₄ < KNO₃ < Na₂CO₃

D. KNO₃ < Na₂CO₃ < FeSO₄ < Fe₂(SO₄)₃

Đáp án: C

 

Câu 184: Trong 3 oxit FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ chất tác dụng với HNO₃ cho ra khí là (chương7/ bài 32/chung/mức 1)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       chỉ có FeO

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       chỉ có Fe₃O₄

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       FeO và Fe₃O₄

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       chỉ có Fe₂O₃

Đáp án: C

 

Câu 185: Trong 3 chất Fe, Fe²⁺ và Fe³⁺ chất chỉ có tính khử và chất chỉ có tính oxi hóa theo thứ tự là (chương7/ bài 32/chung/mức 1)

A. Fe²⁺, Fe³⁺.
B. Fe, Fe³⁺.

C. Fe³⁺, Fe²⁺.
D. Fe, Fe²⁺.

Đáp án: B

 

Câu 186: Cho các phản ứng

(1)style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   Fe + dd HCl (2) Fe + dd HNO₃ dư

(3) Fe + Cl₂ (4) Fe³⁺ + dd KI

Để có ion Fe³⁺ ta có thể thực hiện phản ứng (chương7/ bài 32/chung/ mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       chỉ có (2)

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (2) và (3)

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       (1) và (4)

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       chỉ có (3)

Đáp án: B

 

Câu 187: Phản ứng tạo Fe(NO₃)₂ là (chương7/bài 32/chung/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Fe + HNO₃ dư

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       FeO + HNO₃

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       FeSO₄ + Ba(NO₃)₂

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       Fe(OH)₂ + NaNO₃ + HCl

Đáp án: C

 

Câu 188: Dung dịch A chứa các ion Na⁺, Fe²⁺, NO₃^- , SO₄^2- Cl^- có số mol lần lượt là 0,04 mol, 0,02 mol, 0,01 mol, 0,02 mol, x mol, thì x có giá trị là (chương7/ bài 32/ chung/ mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       0,04

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       0,03

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       0,02

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       0,01

Đáp án: B

 

Câu 189: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần vừa đủ 0,32 mol H₂ thu được 12,88 gam Fe. m có giá trị bằng (chương7/bài 32/chung/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       15 gam

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       18 gam

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       20 gam

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       25 gam

Đáp án: B

 

Câu 190: Cho 14 gam bột sắt tác dụng với 1 lít dung dịch FeCl₃ 0,1M và CuCl₂ 0,15M. Kết thúc phản ứng thu được rắn A có khối lượng là (chương7/bài 32/chung/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       9,6 gam

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       6,4 gam

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       12,4 gam

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       11,2 gam

Đáp án: C

 

Câu 191: Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Fe và 0,01mol Cu phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,1 mol AgNO₃ thì số mol Ag sinh ra là (chương7/bài 32/chung/ mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       0,10 mol

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       0,08 mol

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       0,07 mol

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       0,06 mol

Đáp án: B

 

Câu 192: Oxi hóa 5,6 gam Fe bằng oxi được m gam hỗn hợp Y gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Y tan hết trong HNO₃ dư, sinh ra 0,06 mol NO (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là (chương7/bài 32/ chung/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       4,56

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       5,66

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       6,56

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       7,56

Đáp án: C

 

Câu 193: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư, thu được 1,344 lit khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là (chương 7/bài 32/chung /mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       38,72

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       35,50

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       49,09

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       34,36

Đáp án: A

 

style='font-size:16.0pt'>HỢP KIM CỦA SẮT

style='font-size:4.0pt'> 

style='font-size:4.0pt'> 

Câu 194: Thành phần chính có trong quặng manhetit là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeCO₃.

D. FeS₂.

Đáp án: A

 

Câu 195: Thành phần chính có trong quặng hematit đỏ là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeCO₃.

D. FeS₂.

Đáp án: B

 

Câu 196: Thành phần chính có trong quặng xiđerit là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeCO₃.

D. FeS₂.

Đáp án: C

 

Câu 197: Thành phần chính có trong quặng pirit là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A. Fe₃O₄.

B. Fe₂O₃.

C. FeCO₃.

D. FeS₂.

Đáp án: D

 

Câu 198: Cho Fe cháy trong khí clo thu được một hợp chất X. Nung hỗn hợp bột Fe và S sẽ thu được một hợp chất Y. Các hợp chất X và Y lần lượt là (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A. FeCl₂ và FeS.

B. FeCl₃ và FeS.

C. FeCl₂ và FeS₂.

D. FeCl₃ và FeS₂.

Đáp án: B

 

Câu 199: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm trong chén sứ gồm bột Al và Fe₂O₃ thấy có lớp khói trắng bay ra. Lớp khói trắng đó là (chương 7/bài 31/chung/mức 1)

A. Al₂O₃.

B. Fe₂O₃.

C. Al.

D. Fe.

Đáp án: A

 

Câu 200: Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử? (chương 7/bài 31/chung/mức 2)

A. FeO + CO Fe + CO₂

B. Fe + 2FeCl₃ 3FeCl₂

C. 3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 8H₂O

D. Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Đáp án: D

 

Câu 201: Để khử hoàn toàn một lượng Fe₃O₄ thành Fe người ta cần dùng 2,7 gam Al. Khối lượng sắt thu được sau phản ứng nhiệt nhôm là (chương 7/bài 31/chung/ mức 3)

A. 16,8 gam.

B. 5,6 gam.

C. 8,4 gam.

D. 6,3 gam.

Đáp án: D

 

Câu 202: Có thể điều chế Fe(OH)_3­ bằng cách cho (chương 7/bài 32/chung/mức 1)

A. Fe₂O₃ tác dụng với nước.

B. muối sắt (III) tác dụng với dung dịch axit mạnh.

C. Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ.

D. muối sắt (III) tác dụng với dung dịch NaOH.

Đáp án: D

 

Câu 203: Cho sơ đồ phản ứng: FeFeSFe₂O₃FeCl₃FeCl₂Fe(OH)₂Fe(OH)₃. Số phản ứng oxi hóa khử trong sơ đồ này là (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Đáp án: C

 

Câu 204: Để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄ ta có thể dùng dung dịch (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A. HCl loãng.

B. HNO₃ loãng.

C. H₂SO₄ loãng.

D. NaOH loãng.

Đáp án: B

 

Câu 205: Để điều chế Fe(NO₃)₂ ta cho Fe tác dụng với dung dịch (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A. HNO₃ loãng dư.

B. Mg(NO₃)₂ vừa đủ.

C. AgNO₃ dư.

D. Fe(NO₃)₃ vừa đủ.

Đáp án: D

 

Câu 206: Cho dung dịch chứa FeCl₂, AlCl₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là (chương 7/bài 32/chung/ mức 2)

A. FeO, Al₂O₃.

B. Fe₂O₃, Al₂O₃.

C. FeO.

D. Fe₂O₃.

Đáp án: D

style='text-decoration:none'> 

Câu 207: Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A. Fe₃O₄.

B. FeO.

C. Fe.

D. Fe₂O₃.

Đáp án: D

 

Câu 208: Khi điều chế FeCl₂ bằng cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl. Để bảo quản dung dịch FeCl₂ thu được không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt (III), người ta có thể cho thêm vào dung dịch (chương 7/bài 32/chung/mức 2)

A. Fe dư.

B. Zn dư.

C. HCl dư.

D. NaOH dư.

Đáp án: A

 

Câu 209: Hòa tan hoàn toàn 23,2 gam Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là (chương 7/bài 32/chung/mức 3)

A. 45,20.

B. 38,10.

C. 48,75

D. 28,95.

Đáp án: A

 

Câu 210: Hòa tan hoàn toàn 37,6 gam hỗn hợp FeO và Fe₂O_3­ bằng lượng dư dung dịch HNO₃ loãng thu được 2,24 lít khí NO (duy nhất, đktc). Khối lượng Fe₂O₃ có trong hỗn hợp là (chương 7/ bài 32/chung/mức 3)

A. 30,4 gam.

B. 16,0 gam.

C. 23,2 gam.

D. 21,6 gam.

Đáp án: B

 

Câu 211: Chọn phát biểu đúng (chương 7/bài 33/chung/mức 1)

A. Gang là hợp kim của sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 5 – 10% khối lượng ngoài ra còn một lượng nhỏ các nguyên tố Si, Mn, S, …

B. Thép là hợp kim sắt với cacbon trong đó cacbon chiếm 2 – 5% khối lượng cùng với một số nguyên tố khác (Si, Mn, Cr, Ni, …).

C. Nguyên tắc sản xuất gang là oxi hóa quặng sắt trong lò cao.

D. Nguyên tắc sản xuất thép là oxi hóa các tạp chất (C, Si, Mn, S, …) có trong gang thành oxit nhằm làm giảm hàm lượng của chúng.

Đáp án: D

 

Câu 212: Phản ứng khử sắt oxit trong lò cao bằng CO được thực hiện ở phần (chương 7/bài 33/ chung/mức 1)

A. miệng lò.

B. thân lò.

C. bụng lò.

D. nồi lò.

Đáp án: B

 

Câu 213: Trong sản xuất gang, nếu nguyên liệu có lẫn nhiều tạp chất là SiO₂ thì chất chảy cần dùng là (chương 7/bài 33/chung/mức 1)

A. CaCO₃.

B. CaCl₂.

C. Ca(NO₃)₂.

D. CaSO₄.

Đáp án: A

 

Câu 214: style='color:black'> Cho bột sắt vào dung dịch CuSO₄, trong phản ứng này chất bị oxi hóa là (chương 7/bài 33/chung/mức 1)

A. Fe.

B. Cu²⁺.

C. .

D. Fe²⁺.

Đáp án: A

 

Câu 215: Một loại quặng chứa sắt trong tự nhiên đã được loại bỏ tạp chất. Hòa tan quặng này trong dung dịch HNO₃ thấy có khí màu nâu bay ra. Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch BaCl₂ thấy có kết tủa trắng (không tan trong axit mạnh). Loại quặng đó là (chương 7/bài 33/ chung/mức 2)

A. xiđerit.

B. hematit.

C. manhetit.

D. pirit.

Đáp án: D

 

Câu 216: Một hỗn hợp bột kim loại gồm Al và Fe. Để tách riêng Fe (giữ khối lượng không đổi) từ hỗn hợp đó ta có thể cho hỗn hợp tác dụng với một lượng dư dung dịch (chương 7/bài 33/ chung/mức 3)

A. HCl.

B. NaOH.

C. Fe(NO₃)₂.

D. ZnCl₂.

Đáp án: B

 

Câu 217: Cho hỗn hợp bột X gồm 3 kim loại Fe, Cu và Ag. Để tách nhanh Ag ra khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng Ag ta có thể dùng dung dịch (chương 7/bài 33/chung/ mức 3)

A. AgNO₃ dư.

B. HCl đặc, dư.

C. FeCl₃ dư.

D. HNO₃ loãng, dư.

Đáp án: C

 

Câu 218: Cho các hợp kim sau đặt trong không khí ẩm: gang, thép, Fe-Zn, Fe-Al, Fe-Sn. Có bao nhiêu trường hợp sắt bị ăn mòn theo kiểu điện hóa? (chương 7/bài 33/chung/mức 2)

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Đáp án: C

 

Câu 219: Phản ứng nào sau đây chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử (chương 7/bài 33/ chung/mức 2)

A. 3FeO + 10HNO₃ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

B. FeO + CO Fe + CO₂

C. FeCl₂ + 2NaOH Fe(OH)₂ + 2NaCl

D. Fe(OH)₂ + 2HCl FeCl₂ + 2H₂O

Đáp án: A

 

Câu 220: Phản ứng nào sau đây chứng minh hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa? (chương 7/bài 33/ chung/mức 2)

A. 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

B. Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

C. FeCl₃ + 3AgNO₃ Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

D. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄

Đáp án: B

 

Câu 221: Để khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ đến Fe cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Khối lượng sắt thu được là (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

A. 14,8 gam.

B. 16,0 gam.

C. 16,7 gam.

D. 14,4 gam.

Đáp án: B

 

Câu 222: Nung một mẫu thép thường có khối lượng 250 gam trong O₂ dư thu được 3,92 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của cacbon trong mẫu thép đó là (chương 7/bài 33/chung/ mức 3)

A. 0,82%.

B. 0,84%.

C. 0,85%.

D. 0,86%.

Đáp án: B

 

Câu 223: Cần bao nhiêu tấn quặng manhetit chứa 80% Fe₃O₄ để có thể sản xuất được 800 tấn gang có hàm lượng sắt là 95%. Biết rằng trong quá trình sản xuất, lượng sắt bị hao hụt là 1%. (chương 7/bài 33/chung/ mức 3)

A. 1325,156 tấn.

B. 848,104 tấn.

C. 1443,095 tấn.

D. 923,581 tấn.

Đáp án: A

 

Câu 224: Khử hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng CO. Dẫn toàn bộ khí thu được qua Ca(OH)₂ dư thì thu được 10 gam kết tủa. Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng là (chương 7/ bài 33/chung/mức 3)

A. 1,12 lít.

B. 2,24 lít.

C. 3,36 lít.

D. 4,48 lít.

Đáp án: B

 

Câu 225: Cho 20,0 gam hợp kim Fe và Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 11,2 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch sau phản ứng đem cô cạn thì lượng muối khan thu được là (chương 7/ bài 33/chung/mức 3)

A. 37,75 gam.

B. 38,25 gam.

C. 56,50 gam.

D. 55,50 gam.

Đáp án: D

 

Câu 226: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO và Fe₂O₃ bằng H₂ (t⁰), kết thúc thí nghiệm thu được 9,0 gam nước và 22,4 gam Fe. Phần trăm khối lượng FeO có trong X là (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

A. 47,4%.

B. 52,6%.

C. 27,8%.

D. 72,2%.

Đáp án: A

 

Câu 227: Khử hoàn toàn một hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng CO dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn. Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 80 gam kết tủa. Giá trị của m là (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

A. 34,88.

B. 46,40.

C. 36,16.

D. 59,20.

Đáp án: B

 

Câu 228: Để khử hoàn toàn hỗn hợp CuO và FeO cần 4,48 lít khí H₂ (đktc). Nếu cũng khử hoàn toàn hỗn hợp đó bằng CO rồi cho toàn bộ khí thu được sau phản ứng đi qua dung dịch nước vôi trong dư thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

A. 10,0.

B. 40,0.

C. 20,0.

D. 16,2.

Đáp án: C

 

Câu 229: Cho 5,5 gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là (chương 7/bài 33/chung/mức 3)

A. 2,8 gam.

B. 2,1 gam.

C. 4,2 gam.

D. 1,4 gam.

Đáp án: A

 

style='font-size:14.0pt'>CROM VÀ HỢP CHẤT

 

Câu 230: Cấu hình electron thu gọn của Cr và Cr³⁺ lần lượt là (Chương 7/bài 34/chung/mức 1).

A. [Ar] 3d⁵ 4s¹ và [Ar] 3d² 4s¹.

B. [Ar] 3d⁴ 4s² và [Ar] 3d³ .

C. [Ar] 4s²3d⁴ và [Ar] 3d³.

D. [Ar] 3d⁵ 4s¹ và [Ar] 3d³.

Đáp án: D

 

Câu 231: Chọn phương trình hoá học viết sai. (chương 7/bài 34/chung/mức 1).

A. 2CrCl₃ + Zn 2CrCl₂ + ZnCl₂.

B. 2Cr + 3S Cr₂S₃.

C. 2Cr + 6HCl 2CrCl₃ + 3H₂.

D. Cr(OH)₃ + 3HCl CrCl₃ + 3H₂O

Đáp án: C

 

Câu 232: Cho các câu sau đây:

1. Trong tự nhiên crom là chất có độ cứng lớn nhất.

2. CrO₃ là một oxit kim loại có tính bazơ.

3. Crom là nguyên tố d và ở lớp ngoài cùng có 1 electron độc thân.

Phương án gồm các câu đúng là: (chương 7/bài 34 ( crom và hợp chất crom )/chung /mức 1).

A. 1, 2, 3.

B. 3.

C. 1, 2.

D. 1.

Đáp án: B

 

Câu 233: Có sơ đồ phản ứng sau: KCrO₂ + Br₂ + KOH (X) + KBr +H₂O. (X) là (chương 7/ bài 34 /chung /mức 1).

A. K₂Cr₂O₇.

B. CrBr₃.

C. K₂CrO₄.

D. KCrO₄.

Đáp án: C

 

Câu 234: Trong các hợp chất sau: CrCl₃, CrO₃, Cr₂O₃, KCrO₂, Na₂CrO₄, K₂Cr₂O₇. Crom trong hợp chất nào chỉ thể hiện tính oxi hoá ? (chương 7/bài 34/chung/mức 1)

A. CrO₃, Na₂CrO₄, K₂Cr₂O₇.

B. CrO₃, Cr₂O₃, KCrO₂.

C. Na₂CrO₄, K₂Cr₂O₇, CrCl₃.

D. Cr₂O₃, KCrO₂, Na₂CrO₄.

Đáp án: A

 

Câu 235: Trong các hợp chất sau: CrCl₃, Cr₂O₃, KCrO₂, Na₂CrO₄, Cr(OH)₃, H₂CrO₄. Số hợp chất trong đó crom có số oxi hoá +3 là (chương 7/bài 34/chung/mức 1).

A. 3.

B. 5.

C. 2.

D. 4.

Đáp án: D

 

Câu 236: Phản ứng tạo hợp chất crom (III) là (chương 7/bài 34/chung /mức 1).

A. Cr + HNO₃ (đặc, nguội)

B. Cr + NaHSO₄

C. Cr + Cl₂

D. Cr + HCl

Đáp án: C

 

Câu 237: Chọn câu đúng (chương 7/bài 34/chung/mức 1)

A. K₂Cr₂O₇ là muối của axit cromic.

B. Cr₂O₃ là chất rắn màu lục thẫm, tan trong nước.

C. Crom không tác dụng với dung dịch HCl (đun nóng).

D. CrO₃ có tính oxi hoá mạnh.

Đáp án: D

 

Câu 238: Cho các hợp chất sau: NaHCO₃, Al₂O₃, MgO, Cr(OH)₃, CrCl₃, KCl. Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH là (chương 7/bài 34/chung/mức 1).

A. 5.

B. 6.

C. 4.

D. 3.

Đáp án: C

 

Câu 239: Chọn phương trình hoá học viết sai (chương 7/bài 34/chung/mức 1)

A. Cr + Cl₂ CrCl₂

B. CrO₃ + H₂O H₂CrO₄.

C. 2CrO₃ + H₂O H₂Cr₂O₇.

D. K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Đáp án: A

 

Câu 240: Có sơ đồ phản ứng: Cr(OH)₃ + KOH(X) + H₂O. (X) có công thức là (chương 7/bài 34/chung /mức 1)

A. K₂Cr₂O₇

B. K₂CrO₂ (K₂[Cr(OH)₄])

C. KCrO₂ (K[Cr(OH)₄])

D. K₂CrO₄.

Đáp án: C

 

Câu 241:Có sơ đồ sau: Cr CrCl₃Cr(OH)₃ NaCrO₂ Na₂CrO₄. Trong các phản ứng xảy ra ở sơ đồ trên thì số phản ứng oxi hoá khử là(chương 7 /bài 34 /chung/mức 2 ).

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Đáp án: B

 

Câu 242: Cho các hợp chất sau: Ca(HCO₃)₂, Al₂O₃, MgO, Cr(OH)₃, CrCl₃, K₂CO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất vừa tác dụng được với dung dịch NaOH vừa tác dụng được với dung dịch HCl là (chương 7/bài 34/chung/mức 2).

A. 2.

B. 5.

C. 3.

D. 4.

Đáp án:D

 

Câu 243: Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt các chất sau: NaCl, MgCl₂, CrCl₃. (chương 7/bài 34 (crom và hợp chất crom )/chung /mức 2)

A. Phenolphtalein.

B. Dung dịch H₂SO₄.

C. Dung dịch NaOH.

D. Dung dịch AgNO₃.

Đáp án: C

 

Câu 244: Có sơ đồ sau: K₂Cr₂O₇ ( X ) ( Y ) Na₂CrO₄. Công thức phân tử của X và Y lần lượt là (chương 7/bài 34/chung/mức 2)

A. CrSO₄ và NaCrO₂.

B. Cr₂(SO₄)₃ và Na₂CrO₂.

C. Cr₂(SO₄)₃ và KCrO₂.

D. Cr₂(SO₄)₃ và NaCrO₂.

Đáp án: D

 

Câu 245: Chọn phương trình hoá học viết đúng (chương 7/bài 34/chung/mức 2 )

A. 2Cr³⁺ + Zn 2Cr²⁺ + Zn²⁺

B. 2Cr + 6H⁺ 2Cr³⁺ + 3H₂

C. Ag + Cu²⁺ Cu + Ag⁺

D.

Đáp án: A

 

Câu 246: Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch muối Cr³⁺, thêm tiếp dung dịch Br₂ vào thì dung dịch thu được có chứa ion (chương 7/bài 34 /chung /mức 2 )

A.

B.

C.

D.

Đáp án: B

 

Câu 247: Khối lượng K₂Cr₂O₇ cần dùng để oxi hoá hết 0,3 mol FeSO₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng là (chương 7/bài 34 /chung/mức 3).

A. 14,7 gam

B. 1,47 gam

C. 88,2 gam

D. 17,4 gam

Đáp án: A

 

Câu 248: Có sơ đồ phản ứng sau: Cr(OH)₃ KCrO₂ K₂CrO₄. X, Y lần lượt là (chương 7/bài 34 (crom và hợp chất crom )/chung/mức 2).

A. NaOH, Br₂.

B. KOH, HCl.

C. KOH dư, Cl₂.

D. NaOH dư, Cl₂.

Đáp án: C

 

Câu 249: Có sơ đồ phản ứng sau: Cr CrCl₃ CrCl₂. X, Y lần lượt là (chương 7/bài 34 /chung /mức 2 ).

A. Cl₂, Zn.

B. Cl₂, Cu.

C. HCl, Zn.

D. HCl, Fe.

Đáp án: A

 

Câu 250: Có các phương trình phản ứng hoá học:

(1) Cr³⁺ + 3OH^- Cr(OH)₃

(2) 2Cr³⁺ + Zn 2Cr²⁺ + Zn²⁺

(3)

(4) + 3Cl₂ + 8OH^- 2+4H₂O + 6Cl^-

Phản ứng minh họa hợp chất crom (III) có tính khử là (chương 7/bài 34/chung /mức 2 )

A. (1)

B. (2)

C. (3)

D. (4)

Đáp án: D

 

Câu 251: Giữa các ion và ion có sự chuyển hoá lẫn nhau theo cân bằng sau:

Nếu thêm vào thì dung dịch từ (chương 7/bài 34 /chung /mức 2 )

A. màu vàng chuyển thành không màu.

B. màu vàng chuyển thành da cam.

C. màu da cam chuyển thành không màu.

D. màu da cam chuyển thành màu vàng.

Đáp án: D

 

Câu 252: Phát biểu đúng là (chương 7/bài 34/chung/mức 2 )

A. Cr hoạt động hoá học kém hơn Fe và mạnh hơn Zn, nhưng Cr bền với nước và không khí do có màng oxit bảo vệ.

B. Các muối cromat và đicromat có tính oxi hoá mạnh, đặc biệt trong môi trường axit, muối Cr (VI) bị khử thành muối Cr (II).

C. CrO₃ có tính oxi hoá mạnh, một số chất vô cơ, hữu cơ bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

D. Các hợp chất Al₂O₃, Cr(OH)₃, KHCO₃, CrCl₃ đều có tính chất lưỡng tính.

Đáp án: C

 

Câu 253: Có sơ đồ phản ứng sau: Cr CrCl₃ NaCrO₂ Na₂CrO₄. X, Y, Z lần lượt là (chương 7/bài 34/chung /mức 2 ).

A. HCl, NaOH, Br₂.

B. HCl, NaOH, Cl₂.

C. Cl₂, NaOH dư, Cl₂.

D. Cl₂, NaOH dư, Br₂.

Đáp án: D

Câu 254: Cho CrO₃ vào dung dịch KOH dư thu được dung dịch X. Dung dịch X chứa (chương 7 / bài 34/chung/mức 2 ).

A. K₂CrO₄ và KOH.

B. KCrO₂ và KOH.

C. K₂Cr₂O₇ và KOH.

D. K₂Cr₂O₇.

Đáp án: A

 

Câu 255: Muối đicromat không tồn tại trong môi trường (chương 7/bài 34/chung/mức 2).

A. axit.

B. kiềm.

C. trung tính.

D. pH < 7.

Đáp án: B

 

Câu 256: Hoà tan một vật bằng crom vào dung dịch HCl dư có đun nóng. Phản ứng xảy ra là (chương 7/bài 34/chung/mức 2 ).

A. Cr₂O₃ + 6HCl 2CrCl₃ + 3H₂O

B. 2Cr + 6HCl 2CrCl₃ + 3H₂.

C.

D.

Đáp án: C

 

Câu 257: Hoà tan hoàn toàn 10,5 gam hỗn hợp Cr và Al trong dung dịch HCl loãng nóng và dư, thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng so với khối lượng dung dịch ban đầu là 9,9 gam. Thành phần % khối lượng của Cr trong hỗn hợp là (chương 7/bài 34/chung/mức 3)

A. 74,28%.

B. 25,72%.

C. 49,5%.

D. 50,5%.

Đáp án: A

 

Câu 258: Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch K₂Cr₂O₇ được dung dịch X, sau đó thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ đến dư vào dung dịch X thì thấy màu của dung dịch sẽ chuyển từ (chương 7/bài 34/chung/mức 3)

A. màu da cam sang vàng, rồi từ vàng sang không màu.

B. không màu sang da cam, rồi từ màu da cam sang không màu.

C. màu da cam sang vàng, sau đó từ màu vàng sang da cam.

D. không màu sang vàng, sau đó từ màu vàng sang da cam.

Đáp án: C

Câu 259: Nung m gam hỗn hợp bột (X) gồm Cr₂O₃, Fe₃O₄ và MgO với 5,4 gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng một thời gian thu được 23,16 gam hỗn hợp rắn Y. Giá trị m là (chương 7/bài 34/chung /mức 3)

A. 17,76 gam.

B. 28,56 gam.

C. 177,6 gam.

D. 14,28 gam.

Đáp án: A

 

Câu 260: Cho 14,6 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HCl 1,20M. Đem cô cạn dung dịch thu được m gam hỗn hợp muối. Giá trị m là (chương 7/ bài 34/chung/mức 3)

A. 25,7 gam.

B. 13,1 gam.

C. 36,5 gam.

D. 31,1 gam.

Đáp án: D

 

Câu 261: Cho 100 ml dung dịch CrCl₃ 0,1M tác dụng 300 ml dung dịch NaOH 0,12M thu được a gam kết tủa. Giá trị a là (chương 7/bài 34/chung/mức 3)

A. 1,03 gam.

B. 1,236 gam.

C. 0,412 gam.

D. 4,12 gam.

Đáp án: C

 

Câu 262: Cho m gam Cr tác dụng vừa đủ với Cl₂ thu được x gam muối clorua. Cũng m gam Cr đó tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được y gam muối clorua. Biểu thức liên hệ giữa x và y là. (chương 7/bài 34/chung/mức 3)

A. x > y.

B. x < y.

C. x = y.

D. .

Đáp án: A

 

Câu 263: Cho 3,45 gam Na vào 75 ml dung dịch CrCl₃ 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là (chương 7/bài 34/chung/mức 3)

A. 15,45

B. 7,725

C. 7, 25

D. 5,15

Đáp án: D

 

Câu 264: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm 5,4 gam Al và 15,2 gam Cr₂O₃ với hiệu suất phản ứng là 75%. Khối lượng crom thu được là (chương 7/bài 34/chung /mức 3)

A. 7,8 gam.

B. 10,4 gam.

C. 5,2 gam.

D. 15,45 gam.

Đáp án: A

 

Câu 265: Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1M vào 100 ml dung dịch CrCl₃ 0,2M, thu được 1,03 gam kết tủa. Giá trị của V là (chương 7/bài 34/chung/mức 3)

A. 0,3 hoặc 0,7.

B. 0,7.

C. 0,3.

D. 0,2 hoặc 0,5.

Đáp án: A

 

Câu 266: Cho x mol Na vào dung dịch chứa y mol Cr₂(SO₄)₃. Dung dịch thu được chỉ chứa 2 muối. Biểu thức liên hệ giữa x và y là (chương 7/bài 34/chung/mức 3)

A. x = 6y.

B. x = 8y.

C. 2x = 3y.

D. x = 3y.

Đáp án: B

 

Câu 267: Để tách MgO có lẫn Cr₂O₃ và Al₂O₃ người ta dùng dung dịch

(chương 7/bài 34/chung/mức 2)

A. NH₃.

B. NaHSO₄.

C. HCl đun nóng.

D. NaOH đặc nóng.

Đáp án: D

 

Câu 268:Hoà tan hoàn toàn 6,96 gam Fe₃O₄ trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ V ml dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,10M . Giá trị V là (chương 7/bài 34/chung/mức 3)

A. 0,05.

B. 100.

C. 50.

D. 150.

Đáp án: C

 

style='font-size:16.0pt'> 

style='font-size:16.0pt'>Cu, Zn, Ni, Sn, Pb.

 

 

Câu 269: Cấu hình electron của ion Cu²⁺ lần lượt là (chương 7/bài 35/chung /mức1)

A. [Ar] 3d¹⁰

B. [Ar] 3d⁸4s¹

C. [Ar] 3d⁷4s²

D. [Ar] 3d⁹

Đáp án: D

 

Câu 270: Chọn phát biểu đúng (chương 7/bài 35/chung /mức 1)

A. Cu tan trong dung dịch HCl giải phóng khí hidro.

B. CuO là chất rắn màu đen tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo dung dịch xanh lam.

C. Cu không tan trong dung dịch HNO₃ loãng nhưng tan được trong dung dịch HNO₃ đặc.

D. Cu tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa Cu(OH)₂ màu xanh lam.

Đáp án: B

 

Câu 271: Chọn phát biểu sai (chương 7/bài 35/chung /mức 1)

A. CuSO₄ khan màu trắng và CuSO₄.5H₂O có màu xanh.

B. Cu(OH)₂ bị nhiệt phân tạo CuO.

C. CuO không tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng vì Cu là kim loại yếu.

D. Có thể khử CuO bằng khí CO ở nhiệt độ cao để tạo Cu.

Đáp án: C

 

Câu 272: Để phân biệt nhanh 2 kim loại nhôm và kẽm có thể dùng dung dịch (chương 7/bài 36/chung /mức 1)

A. NaOH

B. HCl đặc.

C. H₂SO₄ đặc nguội.

D. CuSO₄

Đáp án: C

 

Câu 273: Zn tan trong các dung dịch sau: (chương 7/bài 36/chung/mức 1)

A. NaOH, H₂SO₄.

B. CuSO₄, NaCl.

C. HCl, Ca(NO₃)₂.

D. NaOH, NaCl

Đáp án: A

 

Câu 274: Phương trình phản ứng nào sau đây sai:(chương 7/bài 36/chung /mức 1)

A. Ni + O₂ NiO

B. Zn + O₂ ZnO

C. Pb + O₂ PbO

D. Sn + O₂ SnO

Đáp án: D

 

Câu 275: Có các kim loại: Zn, Sn, Pb, Ni, kim loại không tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng là (chương 7/bài 36/chung /mức 1)

A. Pb

B. Zn

C. Sn

D. Ni

Đáp án: A

 

Câu 276: Có các kim loại: Zn, Sn, Pb, Ni, kim loại không tan trong dung dịch NaOH (đặc, nóng) là (chương 7/bài 36/chung /mức 1)

A. Pb

B. Zn

C. Sn

D. Ni

Đáp án: D

 

Câu 277: Hidroxit nào không có tính lưỡng tính ? (chương 7/bài 36/chung /mức 1)

A. Zn(OH)₂

B. Pb(OH)₂

C. Sn(OH)₂

D. Ni(OH)₂

Đáp án: D

 

Câu 278: X là hỗn hợp CuO, CuSO₄, CuS, Cu. Cho lượng nhỏ X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, khuấy đều, sau phản ứng thu được chất rắn Y, trong Y có (chương 7/bài 35/chung/mức 2)

A. CuSO₄.

B. CuS, Cu.

C. CuSO₄, CuO.

D. Cu.

Đáp án: B

 

Câu 279: Phát biểu không đúng là: (chương 7/bài 35/chung/mức 2)

A. Trong không khí ẩm, có CO₂, đồng bị phủ bởi lớp cacbonat bazơ: CuCO₃. Cu(OH)₂.

B. Dung dịch CuSO₄ có pH < 7.

C. Có thể điều chế đồng bằng cả 3 phương pháp: thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân.

D. CuS là muối của axit yếu, nên dễ tan trong các dung dịch axit thông thường như HCl, H₂SO₄ loãng.

Đáp án: D

 

Câu 280: Cho phương trình phản ứng:
aCu + bH⁺ + cNO₃^– → dCu²⁺ + eNO + fH₂O

Với a, b, c, d, e, f là các số nguyên dương nhỏ nhất. Tổng (a+b+c+d+e+f) là (chương 7/bài 35/chung/mức 2)

A. 22

B. 13

C. 10

D. 26

Đáp án: A

 

Câu 281: Cho phương trình phản ứng: aCu₂S + bHNO₃ → dCu(NO₃)₂ + eH₂SO₄ + fNO + gH₂O

Với a, b, c, d, e, f, g là các số nguyên dương nhỏ nhất. Tổng (a+g) là (chương 7/bài35/chung/mức 2)

A. 3

B. 13

C. 11

D. 5

Đáp án: C

 

Câu 282: Cu tác đụng được với tất cả các chất trong dãy chất sau: (chương 7/bài 35/chung/mức 2)

A. H₂SO₄ loãng, dung dịch CuSO₄, dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

B. HNO₃ loãng, dung dịch AgNO₃, dung dịch FeCl₃.

C. dung dịch NaOH, dung dịch ZnCl₂, dung dịch FeCl₂.

D. H₂SO₄ đặc, Cl₂, O₂, H₂.

Đáp án: B

 

Câu 283: Hòa tan CuS trong dung dịch HNO₃ đặc nóng, vừa đủ, sau phản ứng thu được khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch X chỉ chứa muối đồng sunfat. Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng là (chương 7/bài 35/chung/mức 2)

A. 22

B. 24

C. 26

D. 28

Đáp án: A

 

Câu 284: Trộn dung dịch chứa x mol ZnSO₄ với dung dịch chứa y mol NaOH. Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ (chương 7/bài 36/chung/mức 2)

A. x : y = 1 : 4

B. x : y = 1 : 5

C. x : y < 1 : 4

D. x : y > 1 : 4

Đáp án: D

 

Câu 285: Ở điều kiện thường các kim loại Zn, Pb, Ni, Sn đều có thể khử (chương 7/bài 36/chung /mức 2)

A. nước tạo hidroxit và hidro.

B. ion NO₃^– trong môi trường axit.

C. ion Fe²⁺ trong dung dịch muối.

D. ion Zn²⁺ trong dung dịch muối.

Đáp án: B

 

Câu 286: X là hỗn hợp các kim loại Zn, Pb, Ni, Sn. X tan trong dung dịch HNO₃ dư, được dung dịch Y, Y tác dụng với dung dịch NaOH dư được kết tủa Z gồm: (chương 7/bài 36/chung/mức 2)

A. Pb(OH)₂, Sn(OH)₄.

B. Zn(OH)₂, Pb(OH)₂.

C. Ni(OH)₂, Sn(OH)₄.

D. Ni(OH)₂.

Đáp án: D

 

Câu 287: Nung 50 gam Cu(NO₃)₂ một thời gian được chất rắn X, để nguội, đem cân nặng 39,2 gam. Phần trăm theo khối lượng Cu(NO₃)₂ bị phân hủy là (chương 7/bài 35/chung/mức 2)

A. 21,6 %

B. 43,2 %

C. 37,6 %

D. 75,2 %

Đáp án: C

 

Câu 288: X là hỗn hợp gồm CuCO₃, Cu(OH)₂. Hòa tan m gam X cần dung dịch chứa 0,03 mol H₂SO₄, tạo thành 0,224 lít CO₂ (đkc). Giá trị của m là (chương 7/bài 35/chung/mức 2)

A. 1,24

B. 3,46

C. 3,20

D. 3,72

Đáp án: C

 

Câu 289: X là hỗn hợp gồm Zn và ZnO. Cho 10 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo thành 0,15 mol khí hidro. Khối lượng ZnO trong 10 gam X là (chương 7/bài 36/chung/mức 2)

A. 0,25 gam

B. 1,27 gam

C. 2,54 gam

D. 0,50 gam

Đáp án: A

 

Câu 290: X là hỗn hợp gồm Cu và CuO. 10 gam X tan hết trong dung dịch HNO₃ đặc nóng được dung dịch Y và 2,24 lít (đkc) khí nâu duy nhất. Khối lượng CuO trong 10 gam X là (chương 7/bài 35/chung/mức 3)

A. 6,8 gam

B. 3,6 gam

C. 8,0 gam

D. 6,0 gam

Đáp án: A

 

Câu 291: X là hỗn hợp gồm Al và Zn, m gam X tác dụng vừa đủ với 53 ml dung dịch HCl 10M được dung dịch Y, Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư được 8,58 gam kết tủa. Giá trị của m là (chương 7/bài 36/chung/mức 3)

A. 7,82

B. 9,47

C. 8,84

D. 9,20

Đáp án: B

 

Câu 292: X là hỗn hợp gồm ZnO, NiO, Cu. Khử hoàn toàn 25 gam X cần vừa đủ 6,72 lít H₂ (đkc), hỗn hợp rắn Y sau phản ứng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Khối lượng Cu trong 50 gam X là (chương 7/bài 35, 36/chung/mức 3)

A. 1,9 gam

B. 3,8 gam

C. 13,2 gam

D. 26,4 gam

Đáp án: B

 

Câu 293: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Zn và CuO bằng H₂SO₄ đặc, nóng, vừa đủ, sau phản ứng thu được 2,24 lít (0^oC; 0,5 atm) SO₂ duy nhất và dung dịch chứa 0,2 mol muối sunfat. Giá trị của m là (chương 7/bài 35, 36/chung/mức 3)

A. 15,25

B. 14,50

C. 21,00

D. 10,50

Đáp án: A

 

Câu 294: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol Zn và 0,15 mol ZnS vào axit H₂SO₄ (vừa đủ), thu được dung dịch X và 0,8 mol khí duy nhất SO₂. Giá trị của a là (chương 7/bài 36/chung/mức 3)

A. 0,10

B. 0,15

C. 0,20

D. 0,30

Đáp án: C

 

Câu 295: Điện phân (điện cực Pt) 200 ml dung dịch Cu(NO_{style='font-size:10.0pt'>3})₂ x M đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại. Để yên dung dịch (có khí duy nhất NO thoát ra) đến khi khối lượng của catot không đổi, nhận thấy khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân. Giá trị của x là (chương 7/bài 35/chung/mức 3)

A. 1,0

B. 2,0

C. 0,25

D. 0,50

Đáp án: A

 

Câu 296: Nung 10 gam CuNO₃)₂ trong bình kín một thời gian, thu được 6,76 gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Hấp thu hoàn toàn Y vào nước được 1,2 lít dung dịch có pH bằng (chương 7/bài 35/chung/mức 3)

A. 1,0

B. 2,0

C. 1,6

D. 1,3

Đáp án: D

 

Câu 297: X là hỗn hợp gồm 0,1 mol ZnO, 0,2 mol CuO và 0,4 mol Ag₂O, hòa tan X trong dung dịch HNO₃ vừa đủ được dung dịch Y. Để thu được Ag (tinh khiết) từ Y, thì phải thêm vào Y (chương 7/bài 35, 36/chung/mức 3)

A. 0,4 mol Cu.

B. 0,3 mol Ag

C. 0,6 mol Zn

D. 0,5 mol Zn

Đáp án: A

 

Câu 298: Cho 5,76 gam Cu tác dụng với 80 ml dung dịch HNO₃ 2 M chỉ thu được khí NO. Sau khi phản ứng kết thúc cho thêm dung dịch (loãng) chứa 0,02 mol H₂SO₄ vào hỗn hợp sau phản ứng lại thấy có khí NO (duy nhất) bay ra. Tổng thể tích khí NO (đkc) đã tạo thành là (chương 7/bài 35/chung/mức 3)

A. 0,896 lít

B. 1,344 lít

C. 1,120 lít

D. 0,672 lít

Đáp án: C

 

style='font-size:16.0pt'> 

style='font-size:16.0pt'> 

style='font-size:14.0pt;font-family:"Times New Roman","serif"'>CHƯƠNG 8: NHẬN BIẾT CHẤT

style='font-size:14.0pt;font-family:"Times New Roman","serif"'> 

Câu 299: Có thể phân biệt 3 dung dịch KOH, HCl, H₂SO_4­ (loãng) bằng một thuốc thử là (chương 8/bài 40/chung/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>  BaCO₃.

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   Zn.

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   Al.

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>  giấy quỳ tím.

Đáp án: A

 

Câu 300: Để phân biệt hai dung dịch KNO₃ và Zn(NO₃)₂ đựng trong hai lọ riêng biệt ta có thể dùng dung dịch (chương 8 /bài 40/chung/ mức 1)

A. NaOH.

B. HCl.

C. NaCl.

D. MgCl₂.

Đáp án: A

 

Câu 301: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là (chương 8/bài 40/chung/mức 1)

A. NaNO₃.

B. NaOH.

C. NaCl.

D. Na₂SO_4.

Đáp án: B

 

Câu 302: Để nhận biết cation Na⁺ trong dung dịch muối người ta dùng dây platin nhúng vào dung dịch rồi đốt trên ngọn lửa không màu. Hiện tượng quan sát được là (chương 8/bài 40/chung/mức 1).

A. ngọn lửa có màu vàng tươi.

B. ngọn lửa cháy đỏ rực.

C. ngọn lửa bùng lên và kèm theo khối đen.

D. ngọn lửa có màu tím nhạt.

Đáp án: A

 

Câu 303: Có 3 bình đựng riêng biệt các khí: N₂, O_2, NH₃, HCl. Làm thế nào để nhận ra bình chứa khí NH₃ và HCl ?(chương 8/ bài 41/chung/mức 2)

A. Dùng giấy quỳ ẩm.

B. Dùng mẫu than đang cháy dở.

C. Dẫn vào nước vôi trong.

D. Dẫn vào dung dịch H₂SO₄.

Đáp án: A

 

Câu 304: Chọn phát biểu sai (chương 8/bài 40/chung/ mức 2)

A. CO₃^2- không tồn tại trong dung dịch bazơ.

B. BaSO₄ là kết tủa màu trắng.

C. Fe(OH)₃ là kết tủa màu nâu đỏ.

D. Thuốc thử đặc trưng của ion Cu²⁺ là dung dịch NH₃.

Đáp án: A

 

Câu 305: Cho hỗn hợp khí X gồm N₂, NO, NH₃, hơi nước đi qua bình chứa P₂O₅ dư , phản ứng hoàn toàn thì còn lại hỗn hợp khí Y chỉ gồm 2 khí , 2 khí đó là (chương 8/bài 41/chung/mức 2)

A. N₂ và NO.

B. NO và NH₃.

C. NH₃ và hơi nước.

D. N₂ và NH₃.

Đáp án: A

 

Câu 306: Số gam SO₂ cần sục vào 300 ml dung dịch Br₂ 2M để làm mất màu hoàn toàn dung dịch này là (chương 8/bài 41/chung/mức 2)

A. 38,4 gam.

B. 3,84 gam.

C. 7,68 gam.

D. 76,8 gam

Đáp án: A

 

Câu 307: Trung hòa 100 ml dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ 0,05M và HCl aM cần phải dùng hết 300 ml dung dịch NaOH 0,06 M. Giá trị của a là (chương 8/bài 51/chung/mức 2)

A. 0,08 M.

B. 0,18 M.

C. 0,09 M.

D. 0,15 M

Đáp án: A

 

Câu 308: Để phân biệt: Fe, FeO, Fe₂O₃ bằng phương pháp hóa học có thể dùng (chương 8/bài 40/chung/mức 2)

A. H₂SO₄ đặc, nguội.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch CuSO₄.

D. HNO₃ loãng.

Đáp án: A

 

Câu 309: Trong dung dịch X có chứa đồng thời các cation Na⁺, Ag⁺, Al³⁺, Ba²⁺ và chỉ chứa một loại anion. Anion đó là (chương 8/bài 40/chung/mức 1)

A. NO₃^-

B. PO₄^3-.

C. SO₄^2-.

D. OH^-.

Đáp án: A

 

Câu 310: Có 3 dung dịch riêng biệt (NH₄)₂SO₄, NH₄Cl, Na₂SO₄. Hóa chất dùng để phân biệt các dung dịch trên là(Chương 8/ bài 40/chung/mức2)

A. Ba(OH)₂.

B. KNO₃.

C. BaCl₂.

D. NaOH.

Đáp án: A

 

Câu 311: Cho 20 ml dung dịch muối trung hòa của Ca²⁺ tác dụng với dung dịch K₂CO₃ dư , kết tủa thu được nung tới khối lượng không đổi được 1,12 gam chất rắn. Nồng độ mol của Ca²⁺ trong dung dịch ban đầu là (chương 8/bài 40/chung/mức 2)

A. 1,0 M.

B. 0,5 M.

C. 0,8 M.

D. 1,2 M.

Đáp án: A

 

Câu 312: Để nhận biết 3 axit đặc, nguội: HCl, H₂SO₄, HNO₃ đựng riêng biệt trong 3 lọ bị mất nhãn, ta dùng thuốc thử là (chương 8/bài 40/chung/mức 2)

A. Cu

B. Al.

C. Fe_2­O₃.

D. Fe.

Đáp án: A

 

Câu 313: Nếu chỉ dùng một thuốc thử để phân biệt các dung dịch đựng trong các bình riêng mất nhãn: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaNO₃, FeCl₂, FeCl₃ và Al(NO₃)₃ thì nên dùng dung dịch (chương 8/ bài 40/chung/mức 2)

A. Ba(OH)₂.

B. NH₃.

C. AgNO₃.

D. NaOH.

Đáp án: A

 

Câu 314: Có 5 bình mất nhãn chứa riêng biệt SO₂, SO₃, N₂, CH₃NH₂ và NH₃. Nếu chỉ dùng quỳ tím ẩm có thể nhận ra bình (chương 8/ bài 41/ chung/ mức2)

A. N₂.

B. NH₃.

C. CH₃NH₂.

D. SO₂.

Đáp án: A

 

Câu 315: Cho m gam muối cacbonat của kim lọai M tác dụng với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp X gồm 2 khí. Biết tỉ khối của X so vơi H₂ bằng 22,3. Hai khí trong X là (chương 8/ bài 40 / chung/ mức 3)

A. CO₂, NO₂.

B. NO, NO₂.

C. CO₂, NO.

D. CO₂, N₂O.

Đáp án: A

 

Câu 316: Có 3 khí không màu đựng trong ba bình kín là CO₂, SO₂, HCl. Để nhận biết ba khí trên ta có thể dùng các thuốc thử là (chương 8/bài 41/chung/mức 2)

A. nước Br₂ và Ca(OH)₂.

B. dung dịch AgNO₃.

C. nước Br₂.

D. Dung dịch Ca(OH)₂.

Đáp án: A

 

Câu 317: Ngâm một miếng Cu vào ống nghiệm chứa dung dịch HCl rồi tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch X vào thấy có một khí không màu, hóa nâu trong không khí bay ra và dung dịch có màu xanh. X là (chương 8/ bài 40 / chung/ mức 2)

A. NaNO₃.

B. NH4Cl

C. NaCl

D. NH₄HSO₄

Đáp án: A

 

Câu 318: Một dung dịch X chứa các ion Fe³⁺ (0,01 mol), Fe ²⁺ (a mol), Cu ²⁺ (0,02 mol), NO₃^- (0,1 mol). Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M. Sau phản ứng thu được V lít khí (đktc) không màu duy nhất hóa nâu trong không khí. Giá trị của V là (giả sử H₂SO₄ điện li hoàn toàn cả hai nấc) (chương 8/bài 40/chung /mức 3)

A. 0,056.

B. 0,336.

C. 0,112.

D. 0,224.

Đáp án: A

 

Câu 319: Trong số các khí N₂, HCl, CH₃NH₂, O₂ thì có bao nhiêu khí tạo “khói trắng” khi tiếp xúc với khí NH₃? (chương 8/ bài 41/chung/ mức 2)

A. 2.

B. 1.

C. 3.

D. 4.

Đáp án: B

 

Câu 320: Có các ống nghiệm chứa các dung dịch: FeCl₂, FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃.Chỉ dùng dung dịch NH₃ có thể nhận biết được những ống nghiệm nào trong số những ống nghiệm trên? (chương 8/bài 40/chung/mức 3)

A. Nhận biết được tất cả các dung dịch.

B. FeCl₃, CuCl₂, AlCl₃.

C. CuCl₂, AlCl₃.

D. FeCl₂, FeCl₃,CuCl₂.

Đáp án: A

 

Câu 321: Để phân biệt các dung dịch Al(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂ tốt nhất nên dùng thuốc thử là (chương 8/bài 40/chung/mức 1)

A. dung dịch Ba(OH)₂

B. dung dịch NH₃.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch HCl.

Đáp án: B

 

Câu 322: Thuốc thử dùng để nhận biết anion nitrat là (chương 8/bài 40/chung/mức1)

A. bột Cu và dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. dung dịch NaOH.

C. dung dịch H₂O₂.

D. dung dịch BaCl₂.

Đáp án: A

 

Câu 323: Để phân biệt khí SO₂ và khí H₂S thì nên sử dụng thuốc thử nào dưới đây? (chương 8/ bài 41/chung/mức 1)

A. dung dịch KMnO₄.

B. dung dịch CuCl₂.

C. dung dịch Br₂.

D. dung dịch NaOH.

Đáp án: B

 

Câu 324: Để nhận biết ion amoni trong dung dịch ta dùng thuốc thử đơn giản nhất là (chương 8/ bài 40/chung/mức 1)

A. dung dịch H₂S

B. nước vôi trong. O₄

C. dung dịch NH₃

D. dung dịch HNO₃

Đáp án: B

 

Câu 325: Cho lượng dư Cl₂ và NaOH vào dung dịch chỉ chứa một loại cation. Dung dịch sau phản ứng có màu vàng, cation đó là (chương 8/bài 40/chung/mức 1)

A. Cr³⁺

B. Fe³⁺

C. Fe²⁺

D. Al³⁺

Đáp án: A

 

Câu 326: Cho 0,2 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO₄ 0,1M và H₂SO₄ 2M (loãng). Hiện tượng quan sát được là: (chương 8/bài 40/chung/mức 3)

A. có khí bay lên.

B. có khí bay lên và có kết tủa màu xanh.

C. có kết tủa.

D. có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa lại tan.

Đáp án: A

 

Câu 327: Trong một dung dịch có a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^-, d mol HCO₃⁻. Biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d là (chương 8/bài 40/chung /mức 2)

A. 2a+2b = c+d.

B. a+b = c+d.

C. 3a+3b = c+d.

D. 2a+c = b+d.

Đáp án: A

 

Câu 328: Trong các chất sau đây, chất nào có thể dùng làm thuốc thử để nhận biết các ion Cl⁻, Br⁻, I⁻ trong dung dịch ? (chương 8/bài 40/chung/mức 1)

A. NaOH.

B. AgNO₃.

C. Ba(OH)₂.

D. Ba(NO₃)₂

Đáp án: B

 

Câu 329: Trung hòa 30 ml dung dịch H₂SO₄ xM đã dùng hết 30 ml dung dịch NaOH 0,1 M. Giá trị của x là (chương 8/bài 51/chung/mức 2)

A. 0,05.

B. 0,04.

C. 0,02.

D. 0,03.

Đáp án: A

 

Câu 330: Cô cạn dung dịch X chứa các ion Mg²⁺, Ca²⁺ và HCO₃^- thu được chất rắn Y. Nung Y ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm (chương 8/bài 40/chung/mức 2)

A. MgO và CaO.

B. MgCO₃ và CaCO₃

C. MgCO₃ và CaO.

D. MgO và CaCO₃.

Đáp án: A

 

Câu 331: Ion CO₃^2- tác dụng được với tất cả các ion trong nhóm nào dưới đây? (chương 8 /bài 40/chung/mức 2).

A. H⁺, Al³⁺, Ca²⁺, Fe²⁺.

B. H⁺, Ca²⁺, K⁺, Mg ²⁺.

C. H⁺, Al³⁺, Ba²⁺, K⁺.

D. H⁺, Ca²⁺,Ba²⁺, K⁺.

Đáp án: A

 

Câu 332: Để nhận ra ba chất ở dạng bột là Mg, Al, Al₂O₃ đựng trong 3 lọ riêng biệt bị mất nhãn chỉ cần một thuốc thử là (chương 8/ bài 40/ chung/ mức 3)

A. dung dịch NaOH.

B. H₂O.

C. NaCl.

D. dung dịch HCl.

Đáp án: A

 

Câu 333: Trung hòa 50 ml dung dịch CH₃COOH chưa biết nồng độ đã dùng hết 75 ml dung dịch NaOH 0,05M. Nồng độ mol của dung dịch CH₃COOH là (chương 8/bài 51/chung/mức 2)

A. 0,075M.

B. 0.75M.

C. 0,025M.

D. 0,001M.

Đáp án: A

 

Câu 334: Khi cho Ba đến dư vào các dung dịch : NaHCO₃ (dung dịch 1), CuSO₄ (dung dịch 2), (NH₄)₂SO₄ (dung dịch 3), Al(NO₃)₃ (dung dịch 4). Dung dịch tạo kết tủa sau phản ứng là (chương 8 /bài 40/chung/mức 3)

A. (1), (2), (3).

B. (1), (2), (4).

C. (2), (3), (4).

D. (3), (2).

Đáp án: A

 

Câu 335: Trong phòng thí nghiệm, khí CO₂ được điều chế từ CaCO₃ và dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua và hơi nước. Để thu được CO₂ gần như tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp khí lần lượt qua hai bình đựng các dung dịch nào trong các dung dịch dưới đây? (chương 8/bài 40 /chung/mức 3)

A. NaHCO₃, H₂SO₄ đặc.

B. NaOH, H₂SO₄ đặc.

C. KOH, NaCl.

D. Ca(OH)₂, Na₂CO₃.

Đáp án: A

 

style='font-size:16.0pt'>KIẾN THỨC TỔNG HỢP VỀ KIM LOẠI

 

Câu 336: Cho các chất NaHCO₃, Na₂CO₃, CaO, Al, CH₃COONH₄, NH₂-CH₂-COOH, NaHSO₄, Sn(OH)₂ số chất có tính lưỡng tính là (kim loại/tổng hợp/chung/mức 1)

A. 4

B. 5

C. 3

D. 6

Đáp án: A

 

Câu 337: Có các dung dịch NaCl, FeCl₃, MgCl₂, AlCl₃, CuCl₂, CrCl₃. Để phân biệt các dung dịch trên người ta dùng dung dịch (kim loại/tổng hợp/chung/mức 2)

A. H₂SO₄ loãng

B. BaCl₂

C. AgNO₃

D. NaOH

Đáp án: D

 

Câu 338: X là hỗn hợp gồm ZnO, FeO, Fe₃O₄, Cr₂O₃, Al₂O₃. Hòa tan X trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư được dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được chât rắn Z. Z là (kim loại/tổng hợp/chung /mức 1)

A. Fe₂O₃.

B. FeO, Fe₃O₄.

C. ZnO, FeO.

D. ZnO, Fe₂O₃, Cr₂O₃.

Đáp án: A

 

Câu 339: Cho hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO₃ sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất X và chất rắn Y. Hòa tan Y trong dung dịch HNO₃ dư được dung dịch Z (không chứa muối amoni). X và muối tan trong Z có thể là (kim loại/tổng hợp/chung/mức 3)

A. X: Cu(NO₃)₂ ; Z: Fe(NO₃)₃.

B. X: Fe(NO₃)₃ ; Z: Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

C. X: Fe(NO₃)₂ ; Z: Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂.

D. X: Fe(NO₃)₂ ; Z: Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Đáp án: C

 

Câu 340: X là hỗn hợp gồm x mol Ag, y mol Cr, z mol Au. Cho X tác dụng với dung dịch HNO₃ nóng, dư thu được t mol hỗn hợp khí NO và NO₂. (dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni). Số mol HNO₃ tham gia phản ứng là (kim loại/tổng hợp/chung/mức 3)

A. ( x + 3y + t )

B. ( x + 3y + 3z + t )

C. ( 2x + 3y + 2t )

D. ( 2x + 3y + 3z +2t )

Đáp án: A

 

Câu 341: Hòa tan hết 6 gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch HNO₃ loãng tạo thành dung dịch Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NH₃ dư, lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi được 10,2 gam chất rắn. Khối lượng của Cu trong X là (kim loại/tổng hợp /chung /mức 3)

A. 1,2

B. 0,6

C. 3,2

D. 1,6

Đáp án: B

 

Câu 342: X là hỗn hợp gồm 5,6 gam Fe và 4 gam Fe₂O₃ . Hòa tan X trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư, được dung dịch Y. Y tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 1M. Giá trị của V là (kim loại/tổng hợp/chung/mức 3)

A. 300

B. 30

C. 200

D. 20

Đáp án: D

 

Câu 343: X là hỗn hợp gồm Na, K, Ca, Ba, Mg. Cho X vào nước thu được dung dịch B và 448 ml H₂ (đkc). A là dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,06M và H₂SO₄ 0,02M. Thể tích A để trung hòa hết B và khối lượng Al tan vừa hết trong dung dịch B lần lượt là (kim loại/tổng hợp/chung /mức 3)

A. 400 ml và 1,08 gam

B. 200 ml và 1,08 gam

C. 400 ml và 2,16 gam

D. 200 ml và 2,16 gam

Đáp án: A

 

Câu 344: Dung dịch A chứa hai axit HCl và HNO₃. Thêm từ từ Zn kim lọai vào dung dịch A cho tới khi ngừng thoát khí, thu được dung dịch B chỉ chứa các muối của kẽm và hỗn hợp khí D gồm 0,015 mol N₂O, 0,1 mol NO, 0,1 mol H₂. Khối lượng Zn bị hòa tan là (kim loại /tổng hợp/chung /mức 3)

A. 10,025 gam

B. 20,15 gam

C. 24,375 gam

D. 48,75 gam

Đáp án: B

 

Câu 345: Cho phản ứng Fe₂(SO₄)₃ + Cu style='font-family:Symbol'>® 2FeSO₄ + CuSO₄. Phản ứng này chứng tỏ (chương 5/ bài 18/chung/mức 2)

A. tính khử của Cu mạnh hơn Fe²⁺.

B. tính oxi hóa của Cu mạnh hơn Fe²⁺.

C. tính oxi hóa của Fe³⁺ mạnh hơn Fe²⁺.

D. tính khử của Fe³⁺ mạnh hơn Cu.

Đáp án: A

 

Câu 346: Cho lá Zn vào dung dịch X, khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng lá Zn giảm so với ban đầu. X là (chương 5/bài 18/chung/mức 3)

A. CuCl₂.

B. AgNO₃.

C. MgSO₄.

D. Pb(NO₃)₂.

Đáp án: A

 

Câu 347: Chọn câu đúng (chương 5/bài 18/chung/mức 2)

A. Cu không tan trong dung dịch FeCl₃.

B. Fe không tan trong dung dịch CuCl₂.

C. Cu tan trong dung dịch FeCl₂.

D. Fe tan trong các dung dịch FeCl₃ và CuCl₂.

Đáp án: D

 

Câu 348: Chọn phương trình phản ứng viết đúng (chương 5/bài 18/chung/mức 2)

A. Ba + CuSO₄ (dd) BaSO₄ + Cu

B. Fe(NO₃)₂ (dd) + AgNO₃ (dd) Fe(NO₃)₃ + Ag

C. 2Al + 3MgCl₂ (dd) 2AlCl₃ + 3Mg

D. Fe + PbSO₄ FeSO₄ + Pb

Đáp án: B

 

Câu 349: Hòa tan hết 3,4 gam hỗn hợp Mg, Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ thu được 16,84 gam muối sunfat. Cho lượng muối này tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thì khối lượng kết tủa thu được là (chương 5/bài 18/chung/mức 3)

A. 27,96 gam.

B. 23,30 gam.

C. 18,64 gam.

D. 32,62 gam.

Đáp án: D

 

Câu 350: Hòa tan hoàn toàn 8,125 gam kim loại R trong dung dịch H₂SO₄ loãng, sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,875 gam. Kim loại R là (chương 5/ bài 18/chung/mức 3)

A. Al.

B. Ca.

C. Mg.

D. Zn.

Đáp án: D

 

Câu 351: Điều chế Na từ NaCl người ta sử dụng phương pháp (chương 5/ bài 21/chung/mức 1)

A. nhiệt luyện.

B. thủy luyện.

C. điện phân nóng chảy.

D. điện phân dung dịch.

Đáp án: C

 

Câu 352: Dẫn một luồng khí CO dư qua hỗn hợp X chứa Al₂O₃, Fe₂O₃, MgO, CuO nung nóng. Phản ứng hoàn toàn, thu được hỗn hợp (chương 5/bài 21/chung/mức 2)

A. MgO, Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu.

B. MgO, Al₂O₃, Fe, Cu.

C. MgO, Al, Fe, Cu.

D. Mg, Al, Fe, Cu.

Đáp án: B

 

Câu 353: Để phân biệt dung dịch NaHCO₃ và dung dịch Na₂CO₃ người ta dùng (chương 6/bài 25/chung/mức 2)

A. quì tím.

B. dung dịch Ca(OH)₂.

C. dung dịch CaCl₂.

D. dung dịch NaOH.

Đáp án: C

 

Câu 354: Hỗn hợp gồm NaHCO₃ và Na₂CO₃ tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 29,55 gam kết tủa. Mặt khác cũng lượng hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng hỗn hợp muối ban đầu là (chương 6/bài 25/chung/mức 3)

A. 42,3 gam.

B. 56,7 gam.

C. 28,6 gam.

D. 36,9 gam.

Đáp án: D

 

Câu 355: Phản ứng được dùng để giải thích hiện tượng tạo thành thạch nhũ trong các hang động là (chương 6/bài 26/chung/mức 1)

A. Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaHCO₃

B. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

C. CaCO₃ + CO₂ + H₂O Ca(HCO₃)₂

D. CaO + CO₂ CaCO₃

Đáp án: B

 

Câu 356: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO₃ style='font-family:Symbol'>® X ® Y® CaCO₃. Chất X và chất Y lần lượt là (chương 6/bài 26/chung/mức 2)

A. CaCl₂ và CaO.

B. CaO và CaCl₂.

C. Ca(NO₃)₂ và CaCl₂.

D. Ca(NO₃)₂ và CaO.

Đáp án: B

 

Câu 357: Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃, KHCO₃ thu được 3,6 gam H₂O và m gam hỗn hợp các muối cacbonat. Giá trị của m là (chương 6/bài 26/chung/mức 3)

A. 31,0.

B. 22,2.

C. 17,8.

D. 25,8.

Đáp án: B

 

Câu 358: Khi điện phân nóng chảy Al₂O₃ thì (chương 6/bài 27/chung/mức 1)

A. tại cực âm xảy ra sự khử ion Al³⁺ thành Al.

B. tại cực âm xảy ra sự oxi hóa Al³⁺ thành Al.

C. tại cực dương xảy ra sự khử ion Al³⁺ thành Al.

D. tại cực dương xảy ra sự oxi hóa Al³⁺ thành Al.

Đáp án: A

 

Câu 359: Có 3 mẫu hợp kim: Fe-Al; K-Na; Cu-Mg. Để phân biệt 3 mẫu hợp kim trên thì dùng dung dịch (chương 6/bài 27/chung/mức 2)

A. NaOH dư.

B. HCl dư.

C. H₂SO₄ loãng dư.

D. MgCl₂, dư.

Đáp án: A

 

Câu 360: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (đktc). Giá trị của m là (chương 7/bài 31/ chung/mức 3)

A. 2,8.

B. 5,6.

C. 8,4.

D. 4,2.

Đáp án: A

 

Câu 361: Cho phản ứng : Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂. Phản ứng này chứng tỏ Fe₂O₃ (chương 7/bài 33/chung/mức 1)

A. là oxit bazơ.

B. là oxit axit.

C. có tính khử.

D. có tính oxi hóa.

Đáp án: D

 

Câu 362: Hợp chất không có tính lưỡng tính là (chương 7/bài 34/chung/mức 1)

A. NH₄HCO₃.

B. CH₃COONH₄

C. Ca(HCO₃)₂.

D. Al₂(SO₄)₃.

Đáp án: D

 

Câu 363: Phản ứng nào sau đây hợp chất crom (II) không thể hiện tính khử? (chương 7/bài 34/ chung/mức 1)

A. 4CrO + O₂ 2Cr₂O₃

B. 4Cr(OH)₂ + 2H₂O + O₂ 4Cr(OH)₃

C. 4CrCl₂ + 4HCl + O₂ 4CrCl₃ + 2H₂O

D. CrO + 2HCl CrCl₂ + H₂O

Đáp án: D

 

style='font-size:14.0pt;color:black'>CHƯƠNG 9:

style='font-size:14.0pt;color:black'>HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ KINH TẾ, XÃ HỘI VÀ MÔI TRƯỜNG

style='color:black'> 

style='color:black'>Câu 364: Hiện tượng suy giảm tầng ozon đang là vấn đề môi trường toàn cầu. Một trong những nguyên nhân của hiện tượng này là do (chương 9/bài 45/chung/ mức 1)

style='color:black'>A. các khí thải CO₂, SO₂.

style='color:black'>B. chất thải CFC do con người gây ra.

style='color:black'>C. tia cực tím.

style='color:black'>D. các hợp chất hữu cơ.

style='color:black'>Đáp án: B

 

Câu 365: SO₂ là chất gây ô nhiễm môi trường, vì SO₂ là chất khí (chương 9/bài 45/chung/ mức 1)

A vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.

B. mùi hắc.

C. độc, gây ra hiện tượng mưa axit.

D. dễ bị phân hủy.

style='color:black'>Đáp án: C

 

Câu 366: Khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính là (chương 9/bài 45/chung/mức 1)

A. CO₂

B. CO

C. Cl₂

D. N₂

Đáp án: A

 

Câu 367: Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lào Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt hơn, vì vậy bà con nông dân đã có thu nhập cao hơn. Nguyên nhân nào dưới đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày ? (chương 9/bài 45/chung/mức 1)

A. Ozon là một khí độc.

B. Ozon dễ tan trong nước hơn oxi.

C. Ozon có tính oxi hoá mạnh, sát trùng cao.

D. Ozon có tính tẩy màu.

Đáp án: C

 

Câu 368: Một trong những nguyên nhân làm suy giảm tầng ozon là do (chương 9/bài 45/chung/ mức 1)

A. Khí thải freon là chất sinh hàn, được dùng trong tủ lạnh, máy điều hòa,...

B. Do khí thải các nhà máy như SO₂, H₂S.

C. Do nồng độ CO₂ trong khí quyển tăng lên

D. Do hiện tượng mù quang hóa

Đáp án: A

 

Câu 369: Trong các loại máy điều hòa trước kia, ta thấy chúng thường sinh ra một loại khí rất nguy hiểm có khả năng làm tăng nhanh quá trình thủng tầng ozon. Đó là khí gì ? (chương 9/bài 45/chung/mức 1)

A. CFC.

B. CSC.

C. CS₂.

D. CF₂.

Đáp án: A

 

Câu 370: Ozon là chất cần thiết trên thượng tầng khí quyển vì ozon (chương 9/bài 45/chung/ mức 1)

A. làm cho trái đất ấm hơn.

B. hấp thụ các bức xạ tử ngoại (tia cực tím).

C. ngăn ngừa khí oxi thoát khỏi trái đất.

D. phản ứng với Cl₂ để tạo khí freon.

Đáp án: B

 

Câu 371: Phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí Cl₂. Hãy chọn chất tốt nhất để loại bỏ nó (chương 9/bài 45/chung/mức 1)

A. bột nhôm (phun).

B. dung dịch NaOH (phun).

C. thả khí NH₃ (hơi dư).

D. dung dịch Ca(OH)₂.

Đáp án: C

 

Câu 372: Một loại nước thải bị ô nhiễm bởi các ion kim loại nặng Pb²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺. Hãy chọn chất tốt nhất để loại bỏ các ion trên (chương 9/bài 45/chung/mức 2)

A. NaOH dư.

B. Nước vôi trong.

C. H₂S.

D. H₂SO₄.

Đáp án: B

style='text-decoration:none'> 

Câu 373: Trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành thí nghiệm của kim loại Cu với HNO₃ đặc. Biện pháp xử lí khí tạo thành tốt nhất là nút ống nghiệm bằng bông (chương 9/bài 45/chung/mức 2)

A. khô.

B. tẩm nước.

C. tẩm cồn.

D. dung dịch NaOH.

Đáp án: D

 

Câu 374: Có các cation kim loại sau : K⁺, Pb²⁺, As³⁺, Mg²⁺, Hg²⁺. Những cation có độc tính cao đối với người và động vật là (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 1)

A. Pb²⁺, As³⁺, Mg²⁺.

B. Pb²⁺, As³⁺, K⁺

C. As³⁺, Mg²⁺, Hg²⁺.

D. Pb²⁺, As³⁺, Hg²⁺.

Đáp án: D

 

Câu 375: Phát biểu không đúng là (chương 9/bài 43, 44, 45/chung /mức 1)

A. Không khí sạch chứa 78%N₂, 21%O₂, 1% hỗn hợp CO₂, H₂O, H₂.

B. Nước ô nhiễm thường chứa các chất thải hữu cơ, các vi sinh vật gây bệnh, chất độc hoá học …

C. Khí CO rất độc và không cháy, nếu trong không khí nồng độ CO vượt quá mức cho phép con người bị ngộ độc và tử vong.

D. ^<< Hiệu ứng nhà kính^>> gây ra do sự tăng nồng độ CO₂, NO₂, CH₄, O₃, CFC …làm cho nhiệt độ của trái đất nóng lên.

Đáp án: C

 

Câu 376: Chì và các hợp chất chì rất độc đối với người và động vật. Ví dụ như hợp chất tetrametyl chì có công thức phân tử là (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 2)

A. Pb(CH₃)₄.

B. Pb(C₂H₅)₄.

C. Pb[CH(CH₃)₂]₂.

D. Pb(CH₃)₂.

Đáp án: A

 

Câu 377: Những nhà máy nào sau đây không gây ra ô nhiễm không khí? (chương 9/bài 43, 44, 45/chung /mức 1)

A. Nhà máy sản xuất xi măng

B. Nhà máy sản xuất gạch ngói

C. Nhà máy thủy điện

D. Nhà máy sản xuất đất đèn

Đáp án: C

 

Câu 378: Để nhận biết nguồn nước ô nhiễm có chứa các ion kim loại nặng Pb²⁺, Cd²⁺, Mn²⁺. Người ta có thể dùng (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 2)

A. CaCl₂

B. Na₂S

C. Na₂SO₄

D. quỳ tím

Đáp án: B

 

Câu 379: Nicotin có nhiều trong cây thuốc lá. Khi hút thuốc lá, nicotin đi vào phổi, thấm vào máu. Những người nghiện thuốc lá thường mắc bệnh ung thư phổi và những bệnh ung thư khác. Nicotin chứa (C, H, N) trong đó chứa 17,28% N. Biết khối lượng mol nicotin là 162. Nicotin có công thức phân tử là (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 3)

A. C₁₀H₁₄N₂.

B. C₁₀H₁₂N₂.

C. C₉H₁₂N₃.

D. C₁₁H₁₆N.

Đáp án: A

 

Câu 380: Cafein (C₈H₁₀N₄O₂) có nhiều trong hạt cà phê, lá chè. Cafein với lượng nhỏ gây kích thích thần kinh. Nếu dùng cafein quá mức sẽ gây bệnh mất ngủ và gây nghiện. Tìm phát biểu không đúng về phân tử cafein, (chương 9/bài 43, 44, 45/chung/mức 3)

A. Cafein có công thức đơn giản nhất là C₄H₅N₂O_.

B. Phân tử cafein chứa 28,86% nitơ về khối lượng.

C. Cafein có khối lượng mol phân tử là 194 gam.

D. Phân tử cafein chứa 8,24% oxi về khối lượng.

Đáp án: D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

style='font-size:16.0pt'>CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II

style='font-size:16.0pt'>MÔN HÓA HỌC LỚP 12

style='font-size:16.0pt'>RIÊNG CHUẨN

style='font-size:16.0pt'> 

Câu 1: Chất đóng vai trò oxi hóa trong phản ứng Al + NaOH + H₂O →NaAlO₂ +H₂ là (chương 6/bài 27 +29/riêng chuẩn/mức 1)

A. Al

B. H₂O

C. NaOH

D. NaAlO₂

Đáp án: B

 

Câu 2lang=PT-BR>: Cho hỗn hợp X gồm Na và Al với tỉ lệ mol 1: 2 vào nước dư khi phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc) và m gam chất rắn B. Giá trị của m là (chương 6/bài 27 +29/riêng chuẩn/mức 3)

A. 5,4

B. 2,7

C. 6,3

D. 8,1

Đáp án: A

 

Câu 3: Cho dung dịch chứa a mol canxi aluminat tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện cần và đủ để thu được lượng kết tủa cực đại là: (chương 6/bài 27 +29/ riêng chuẩn/mức 2)

A. blang=PT-BR> 8a

B. b lang=PT-BR> 2a

C. b = 2a

D. b = a

Đáp án: C

 

Câu 4: Hòa tan V lít khí HCl (đktc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M thu được dung dich X. Cho X tác dụng với dung dịch có 0,1 mol NaAlO₂. Để thu được lượng kết tủa cực đại thì giá trị của V là (chương 6/bài 27 +29/riêng chuẩn/mức 3)

A. 15,68

B. 16,58

C. 11,2

D. 8,96

Đáp án: A

 

Câu 5: Cho 56,7 gam nhôm tác dụng hết với dung dịch axit HNO₃ loãng dư, thu được 20,16 lít (đktc) hỗn hợp ba khí N₂, N₂O, NO có số mol bằng nhau (không tạo NH₄NO₃). Số mol HNO₃ đã tham gia phản ứng là (chương 6/ bài 27 +29 /riêng chuẩn/mức 3)

A. 7,5 mol

B. 7,8 mol

C. 8,7 mol

D. 5,7 mol

Đáp án: B

 

style='font-size:4.0pt'> 

Câu 6lang=PT-BR>: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là (chương 7/bài 31/riêng chuẩn/mức 3)

A. Fe

B. Mg

C. Zn

D. Al

Đáp án: A

 

Câu 7lang=PT-BR>: Cho thanh Fe vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng thanh sắt sẽ (chương 7/ bài 31/ riêng chuẩn/mức 3)

A.tăng 1,6 gam

B. giảm 1,6 gam

C. tăng 12,8 gam

D.giảm 11,2 gam

Đáp án: A

 

Câu 8lang=PT-BR>: Hòa tan 11gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, dư, phản ứng hoàn toàn thu được 6,72 lít khí NO (đktc) (NO là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng của Fe có trong hỗn hợp là (chương 7/ bài 31/ riêng chuẩn/mức 3)

A. 5,6 gam

B. 11,2 gam

C. 5,4 gam

D. 2,8 gam

Đáp án: A

 

Câu 9: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch AlCl₃ 1,5M thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là (chương 6 /bài 25 /riêng chuẩn /mức 3)

A. 1,0

B. 1,5

C. 0,3

D. 0,5

Đáp án: D

 

Câu 10:lang=PT-BR> Cho m gam K vào 500 ml dung dịch HCl 0,2M thu được V lít khí (đktc) và dung dịch X. Trung hoà dung dịch X cần vừa hết 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Giá trị m và V là

(chương 6/bài 25/ riêng chuẩn/mức 3)

A. 4,68 và 1,344

B. 4,68 và 0,224

C. 3,90 và 1,344

D. 3,90 và 0,224

Đáp án: A

 

Câu 11lang=FR>: Cho 174 gam hỗn hợp hai muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loại kiềm M vào dung dịch HCl có dư. Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500 ml dung dịch KOH 3M. Kim loại kiềm M là (chương 6/bài 25 /riêng chuẩn/mức 3)

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

Đáp án: B

 

Câu 12lang=PT-BR>: Cho 3,1 gam oxit kim loại hoá trị I tác dụng với nước dư được dung dịch A. Nếu cho A tác dụng với 95 ml dung dịch HCl 1M thấy dung dịch sau phản ứng làm xanh quỳ tím. Nếu cho A tác dụng với 55 ml dung dịch HCl 2M thấy dung dịch sau phản ứng làm đỏ quỳ tím. Công thức oxit kim loại đã dùng là (chương 6/bài 25/riêng chuẩn/mức 3)

A. Li₂O

B. Na₂O

C. K₂O

D. Cs₂O

Đáp án: B

 

Câu 13style='letter-spacing:-.2pt'>: Nung quặng đolomit (CaCO₃.MgCO₃) được chất rắn X. Cho X vào một lượng nước dư, tách lấy chất không tan cho tác dụng hết với axit HNO₃, cô cạn rồi nhiệt phân hoàn toàn muối sẽ thu được (chương 6/bài 26/riêng chuẩn/mức 3)

A. Ca(NO₂)₂.

B. MgO.

C. Mg(NO₃)₂.

D. Mg(NO₂)₂.

Đáp án: B

 

Câu 14: Cho hỗn hợp ba muối ACO₃, BCO₃, XCO₃ tan trong dung dịch HCl 1M vừa đủ tạo ra 0,2 mol khí. Số ml dung dịch HCl 1M đã dùng là (chương 6/bài 26/riêng chuẩn/ mức 3)

A. 200

B. 300

C. 400

D. 150

Đáp số: C

 

Câu 15: Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư tạo ra 6,72 lít H₂ (đktc). Khối lượng muối sunfat thu được là (chương 6/bài 26/riêng chuẩn/mức 2)

A. 43,9 gam.

B. 43,3 gam.

C. 44,5 gam.

D. 34,3 gam.

Đáp số: B

 

Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam Fe₃O₄ bằng dung dịch HNO₃ thu được 0,448 lít khí N_xO_y (đktc). Công thức của N_xO_y là (chương 7/bài 32/riêng chuẩn /mức3 )

A. NO

B. N₂O

C. NO₂

D. N₂

Đáp án: A

 

Câu 17. Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Fe, Al bằng dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít khí X (đktc), dung dịch Y và 2,54 gam chất rắn Z. Khối lượng muối có trong dung dịch Y là (chương 7/ bài 32/riêng chuẩn/mức 2 )

A. 3,99 gam

B. 33,25 gam

C. 31,45 gam

D. 3,145 gam

Đáp án: C

 

Câu 18: Trộn 5,4 gam bột Al với 4,8 gam bột Fe₂O₃ rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Khối lượng chất rắn sau phản ứng là lang=IT>(chương 7/bài 32/riêng chuẩn/mức 2 )

A. 6,2 gam

B. 10,2 gam

C. 12,8 gam

D. 11,8 gam

Đáp án: B

 

Câu 19: Trong các chất dưới đây, chất có thể oxi hóa Fe thành Fe³⁺ là lang=IT>(chương 7/bài 32/riêng chuẩn/mức 1 )

A. HCl

B. H₂SO₄ loãng

C. FeCl₃

D. Hg(NO₃)₂

Đáp án: D

 

Câu 20: Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,09 mol AgNO₃. Khi phản ứng hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được là: (chương7/bài 32/riêng chuẩn/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   9,72 gam

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   7,92 gam

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   8,64 gam

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   6,84 gam

Đáp án: A

 

Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 2,81gam hỗn hợp Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500ml dung dịch H₂SO₄ 0,1M (vừa đủ). Sau phản ứng khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là: (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   6,81 gam

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   4,81 gam

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   3,81 gam

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   5,81 gam

Đáp án: A

 

Câu 22: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất không xảy ra phản ứng là (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       CuCl₂ + H₂S

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       FeCl₂ + H₂S

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       FeCl₃ + H₂S

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       PbCl₂ + H₂S

Đáp án: B

 

Câu 23: Hỗn hợp A gồm ba chất rắn là NaOH, NaHCO₃, Na₂CO₃ với tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:3. Hòa tan A vào nước được dung dịch B. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch B thu được 7,88 gam kết tủa . Số mol NaOH trong A là (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 3)

A. 0,05

B. 0,02

C. 0,01

D. 0,03

Đáp án: C

 

Câu 24: 0,06 mol CO₂ hấp thụ vừa đủ trong dung dịch chứa 0,05 mol Ba(OH)₂. Khối lượng kết tủa sinh ra là (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 2)

A. 3,94 gam

B. 5,91 gam

C. 7,88 gam

D. 9,85 gam

Đáp án: C

 

Câu 25: Để tác dụng hết với 4,64 gam hỗn hợp FeO , Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng vừa đủ 160ml dung dịch HCl 1M. Nếu khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp trên bằng khí CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là: (tổng hợp/riêng chuẩn/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   3,36 gam

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   3,63 gam

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   4,36 gam

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   4,63 gam

Đáp án : A

 

Câu 26: Cho các hợp chất sau: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃. Số hợp chất bị oxi hóa khi tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng là (chương 7/bài 32/riêng chuẩn/mức 2)

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Đáp án: B

 

Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp Fe, FeO bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng FeO có trong hỗn hợp là (chương 7/bài 32/ riêng chuẩn/ mức 3)

A. 10,8 gam.

B. 8,4 gam.

C. 10,0 gam.

D. 7,2 gam.

Đáp án: D

 

Câu 28: Cho 4,64 gam hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃) tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M. Giá trị của V là (chương 7/bài 32/riêng chuẩn/mức 3)

A. 0,16.

B. 0,08.

C. 0,32.

D. 0,24.

Đáp án: A

 

Câu 29: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Fe và Cu ở dạng bột. Để thu được Cu kim loại, có thể dùng dung dịch (chương 7/bài 33/riêng chuẩn/mức 2)

A. Cu(NO₃)₂ dư.

B. FeCl₃ dư.

C. FeSO₄ dư.

D. MgSO₄ dư.

Đáp án: A

 

Câu 30: Nếu dùng FeS có lẫn Fe cho tác dụng với dung dịch HCl loãng để điều chế H₂S thì trong H₂S có lẫn tạp chất là (chương 7/bài 33/riêng chuẩn/mức 2)

A. SO₂.

B. S.

C. H₂.

D. SO₃.

Đáp án: C

 

Câu 31: Cho Fe vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng, dư. Phương trình phản ứng đúng là (chương 7/ bài 40/riêng chuẩn/mức 2)

A. Fe + 2HNO₃ ® Fe(NO₃)₂ + H₂

B. 2Fe + 6HNO₃ ® 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂

C. Fe + 4HNO₃ ® Fe(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

D. Fe + 6HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Đáp án: D

 

Câu 32: Hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, phản ứng xong thu được dung dịch A chỉ chứa một chất tan. Chất tan đó là (chương 7/bài 42/riêng chuẩn/mức 2)

A. Fe(NO₃)₃.

B. Cu(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₂.

D. HNO₃.

Đáp án: C

 

Câu 33: Cho các oxit sau : Na₂O, MgO, Cr₂O₃, CaO, CrO₃, Al₂O₃ lần lượt tác dụng với nước. Số hợp chất tác dụng được với nước là (chương 7/bài 34 (crom và hợp chất crom)/riêng chuẩn/ mức 2).

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Đáp án: B

 

Câu 34: Cho CrO₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X. Dung dịch X (chương 7 / bài 34 (crom và hợp chất crom)/riêng chuẩn/mức 2).

A. có màu da cam.

B. có màu vàng.

C. HCrO₄ và H₂SO₄.

D. HCrO₂ và H₂SO₄.

Đáp án: A

 

Câu 35: Cho 1,42 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Cr, Zn tác dung với dung dịch HCl dư có đun nóng thu được 0,08 gam khí H₂. Mặt khác 1,42 gam X tác dụng với Cl₂ dư có đun nóng thu được 4,4375 gam hỗn hợp muối. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Thành phần % khối lượng của Cr trong hỗn hợp X là (chương 7/bài 34/riêng chuẩn/mức 3)

A. 28,3%.

B. 18,3%.

C. 36,6%.

D. Không xác định được.

Đáp án: B

 

Câu 36: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr₂O₃ và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl dư thoát ra V lít H₂ (đktc). Giá trị của V là (chương 7/bài 34 (crom và hợp chất crom)/riêng chuẩn /mức 3)

A. 7,84.

B. 4,48.

C. 3,36.

D. 10,08.

Đáp án: A

 

Câu 37: X và Y là hai muối không phản ứng với nhau; X và Y đều không phản ứng với Cu, nhưng hỗn hợp X và Y thì phản ứng được với Cu. X và Y có thể là (chương 7/bài 35/riêng chuẩn /mức 2)

A. NaNO₃, KHSO₄.

B. Fe(NO₃)₂, AgNO₃.

C. KNO₃, NaHCO₃.

D. Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂

Đáp án: A

 

Câu 38: X là hỗn hợp gồm amol Cu, b mol CuO, cmol CuCO₃, d mol Cu(OH)₂. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư được dung dịch Y, Y tác dụng với dung dịch chứa e mol NaOH thì thu được lượng kết tủa tối đa. Giá trị của e là (chương 7/bài 35/riêng chuẩn/mức 2)

A. 2(a+b+c+d)

B. 2(a+b+c)

C. 2(b+c+d)

D. 2(b+c)

Đáp án: C

 

Câu 39: X là hỗn hợp bột gồm Cu, Ni, Sn, Zn. Cho X vào dung dịch AgNO₃ khuấy đều, phản ứng xong được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Kim loại trong Y là (chương 7/bài 35, 36/riêng chuẩn/mức 2)

A. Zn, Ni, Sn

B. Ag, Cu, Ni

C. Zn, Ni, Cu

D. Ag, Cu, Sn

Đáp án: D

 

Câu 40: Điện phân 500 ml dung dịch CuCl₂ x M một thời gian ở anot có 45,44 gam chất tách ra. Lấy dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ được kết tủa Y, nung Y đến khối lượng không đổi được 7,2 gam chất rắn. Giá trị của x là (chương 7/bài 35/riêng chuẩn /mức 3)

A. 0,40

B. 1,56

C. 1,60

D. 1,46

Đáp án: D

 

Câu 41: 41,6 gam kim loại M tan trong dung dịch HNO₃ thu được 24,32 gam hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỷ khối đối với hidro là 19. M là (chương 7/bài 35,36/riêng chuẩn /mức 3)

A. Cu

B. Zn

C. Ni

D. Pb

Đáp án: B

 

Câu 42: Cho Ca vào dung dịch NH₄HCO₃ thấy xuất hiện (chương 8/bài 40 /riêng chuẩn/mức 2)

A. kết tủa trắng và khí mùi khai bay lên.

B. khí mùi khai bay lên.

C. kết tủa trắng.

D. kết tủa trắng sau đó tan dần.

Đáp án: A

 

Câu 43: Cho Ba vào dung dịch có chứa ion NH₄⁺, K⁺, CO₃^2-, SO₄^2-. Số phản ứng xảy ra tối đa là (chương 8/bài 40/riêng chuẩn/mức 3)

A. 4.

B. 2.

C. 3.

D. 5.

Đáp án: A

 

Câu 44: Để nhận biết ion Fe²⁺ trong dung dịch ta dùng dung dịch (chương 8/bài 40/riêng chuẩn/mức 2)

A. KOH.

B. NaCl.

C. NaNO₃.

D. K₂SO₄.

Đáp án: A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

style='font-size:16.0pt'>CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM KIỂM TRA HỌC KÌ II

style='font-size:16.0pt'>MÔN HÓA HỌC LỚP 12

style='font-size:14.0pt'>RIÊNG NÂNG CAO

style='font-size:14.0pt'> 

 

Câu 1: Cho 20 gam Fe vào dung dịch HNO₃ loãng, sau phản ứng còn dư 3,2 gam chất rắn không tan. Thể tích khí NO (đktc) thoát ra là (chương 7/bài 40/riêng NC/mức 3)

A.    4,48 lít

B.     6,72 lít

C.     2,24 lít

D.    11,2 lít

Đáp án: A

 

Câu 2: Cho hỗn hợp Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ loãng thu được khí NO và dung dịch chứa (chương 7/bài 40/ riêng NC/mức 3)

A.    Fe(NO₃)₂

B.     Fe(NO₃)₃

C.     Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃

D.    Fe(NO₃)_2, Cu(NO₃)₂

Đáp án: A

 

Câu 3: Cho 3,08 gam Fe vào dung dịch chứa 150 ml dung dịch AgNO₃ 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (chương 7/bài 40/riêng NC/mức 3)

A.    16,20 gam

B.     11,88 gam

C.     18,20 gam

D.    17,96 gam

Đáp án: A

 

Câu 4: Cho Fe dư vào dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch (A) có chứa (chương 7/bài 40/ riêng NC/mức 2)

A.    Fe(NO₃)₂

B.     Fe(NO₃)₃

C.     Fe(NO₃)₂ ,Fe(NO₃)₃

D.    Fe(NO₃)_{2 ,}HNO₃

Đáp án: A

 

Câu 5: Cho Fe vào dung dịch AgNO₃ loãng, dư thu được dung dịch (A) có chứa (chương 7/bài 40/riêng NC/mức 2)

A.    Fe(NO₃)₃, AgNO₃

B.     Fe(NO₃)₂, AgNO₃

C.     Fe(NO₃)₃

D.    Fe(NO₃)₂

Đáp án: A

 

style='text-decoration:none'> 

Câu 6: Lấy dung dịch có a mol NaOH hấp thụ hoàn toàn 2,64 gam khí CO₂, thu được đúng 200ml dung dịch X. Trong dung dịch X không còn NaOH và nồng độ của ion CO₃^2- là 0,2 M. a có giá trị là (chương 6/bài 25 /riêng NC/mức 3)

A. 0,10

B. 0,06

C. 0,08

D. 0,12

Đáp án: A

 

Câu 7lang=FR>: Hòa tan hoàn toàn 10,1 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hoàn vào nước thu được dung dịch X. Để trung hòa 1/2 dung dịch X cần dùng 1,5 lít dung dịch hỗn hợp H₂SO₄ và HNO₃ có pH = 1. Hai kim loại đó là (chương 6 /bài 25/riêng NC/mức 2)

A. Li và Na

B. Na và K

C. K và Cs

D. Cs và Rb

Đáp án: B

 

Câu 8lang=PT-BR>: Hòa tan 20 gam K₂SO₄ vào 150 gam H₂O thu được dung dịch A. Tiến hành điện phân dung dịch A đến khi thu được dung dịch K₂SO₄ 15% thì thu được V lít khí thoát ra ở đktc. V có giá trị là (chương 6/bài 25/riêng NC/mức 3)

A. 71,20

B. 44,80

C. 68,44

D. 4,48

Đáp án: C

 

Câu 9lang=FR>: Cho từ từ (cho đến hết) dung dịch chứa 0,15 mol HCl vào dung dịch chứa 0,10 mol Na₂CO₃, thu được V lít khí (đktc). Giá trị của V là (chương 6/bài 25/riêng NC/mức 3)

A. 1,68

B. 2,24

C. 3,36

D. 1,12

Đáp án: D

 

Câu 10: Hòa tan 1,7 gam hỗn hợp kim loại X và Zn vào dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí (đktc) và dung dịch B. Mặt khác để hòa tan 1,9 kim loại X thì cần không hết 200 ml dung dịch HCl 0,5 M. X thuộc nhóm IIA. Kim loại X là (chương 6/bài 26/riêng NC/mức 3)

A. Ca

B. Ba

C. Mg

D. Sr

Đáp án: A

 

Câu 11: Hỗn hợp X gồm hai muối clorua của hai kim loại hóa trị II. Điện phân nóng chảy hết 15,05 gam hỗn hợp X thu được 3,36 lít khí (đktc) ở anot và m gam kim loại ở catot. Khối lượng m là (chương 6/bài 26/riêng NC/mức 3)

A. 2,2 gam.

B. 4,4 gam.

C. 3,4 gam.

D. 6 gam.

Đáp án: B

 

Câu 12: Khi lấy 28,5 gam muối clorua của một kim loại chỉ có hóa trị II và một lượng muối nitrat của kim loại đó có số mol như trên, thấy khác nhau 15,9 gam. Công thức của hai muối trên là (chương 6/bài 26/riêng NC/mức 3)

A. CaCl₂; Ca(NO₃)₂.

B. CuCl₂; Cu(NO₃)₂.

C. MgCl₂; Mg(NO₃)₂.

D. BaCl₂; Ba(NO₃)₂.

Đáp án: C

 

Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ hòa tan hoàn toàn trong nước thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H₂ (đktc). Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch HCl 1M. Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng là (chương 6/bài 26/riêng NC/mức 3)

A. 50 ml.

B. 100 ml.

C. 150 ml.

D. 200 ml.

Đáp án: D

 

Câu 14: Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung tính của hai kim loại M và N đều có hóa trị 2. Sau một thời gian thu được 3,36 lít CO₂ (đktc) và còn lại hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu thêm được 3,36 lít CO₂ (đktc). Phần dung dịch đem cô cạn thu được 32,5 gam muối khan. Khối lượng m của hỗn hợp X ban đầu là (chương 6/bài 26/riêng NC/ mức 3)

A. 22,9 gam.

B. 29,2 gam.

C. 35,8 gam.

D. 38,5 gam.

Đáp án: B

 

Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm 0,08 mol mỗi kim loại Mg, Fe, Zn vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, dư thu được 0,07 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh. Sản phẩm khử đó là (chương 7/bài 32/riêng NC/mức3 )

A. SO₂

B. S

C. H₂S

D. H₂

Đáp án: C

 

Câu 16: Cho 0,1 mol FeCl₃ vào dung dịch Na₂CO₃ có dư, độ giảm khối lượng dung dịch là: (chương 7/ bài 32/riêng NC/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   6,6 gam

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   14,6 gam

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   17,3 gam

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   10,7 gam

Đáp án: C

 

Câu 17: Cho 18,5 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe₃O₄ tác dụng với 200 ml dung dịch HNO₃ loãng, đun nóng và khuấy đều. Sau khi phản ứng xảy ra hòan tòan thu được 2,24 lít NO duy nhất ( đktc), dung dịch Y và còn lại 1,46 gam kim loại. Nồng độ mol của dung dịch HNO₃ là (chương 7/bài 32/riêng NC/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   2,2 M

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   4,2 M

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   3,2 M

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   1,2 M

Đáp án: C

 

Câu 18: Cho 0,04 mol Fe vào dung dịch chứa 0,08 mol HNO₃, thấy thoát ra khí NO (duy nhất). Khi phản ứng hoàn toàn lọc dung dịch thì khối lượng chất rắn thu được là (chương7/bài 32/riêng NC/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   0,56 gam

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   5,6 gam

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   1,12 gam

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   11,2 gam

Đáp án: A

 

Câu 19: Khi trộn lẫn các dung dịch FeCl₃ và dung dịch Na₂CO₃ thì thấy có kết tủa (chương7/bài 32/riêng NC/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   trắng

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   đỏ nâu

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   đỏ nâu và sủi bọt khí

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   trắng và sủi bọt khí

Đáp án: C

 

Câu 20: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO₂ và a mol NaOH tác dụng với một dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện để thu được kết tủa sau phản ứng là: (tổng hợp /riêng NC/ mức2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   a = b

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   a = 2b

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   b = 5a

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   a < b < 5a

Đáp án: D

 

Câu 21: Khử hoàn toàn m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ bằng CO. Lượng CO₂ sinh ra sau phản ứng hấp thu vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 20 gam kết tủa. Thể tích dung dịch B chứa HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M cần để hòa tan hết m gam hỗn hợp A là (giả sử H₂SO₄ điện li hoàn cà hai nấc) (tổng hợp / riêng NC/mức3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   300 ml

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   250 ml

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   200 ml

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   150 ml

Đáp án: C

 

Câu 22: Hòa tan 2,4 gam hỗn hợp X gồm FeS₂, FeS và S (trong đó số mol FeS bằng số mol S) vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư. Thể tích SO₂ (duy nhất, đktc) thu được là: (tổng hợp /riêng NC/mức3)

A. 0,784 lit

B. 0,896 lit

C. 3,36 lit

D. 4,48 lit

Đáp án: C

 

Câu 23: Hòa tan 1,28 gam CuSO₄ vào nước rồi đem điện phân, sau một thời gian thu được 800ml dung dịch có pH= 2 (giả sử H₂SO₄ điện li hoàn toàn cả hai nấc). Hiệu suất phản ứng điện phân là ( tổng hợp/riêng NC/mức 2)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   62,5%

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   50%

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   75%

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   80%

Đáp án: B

 

Câu 24: Cho a mol sắt vào dung dịch chứa b mol AgNO₃, phản ứng xong, dung dịch còn lại chứa Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃ . Tính thì tỷ số ? (tổng hợp/riêng NC/mức 3)

A.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       = 3

B.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       = 2

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       1 < < 2

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>       2 < < 3

Đáp án: D

 

Câu 25: Để tác dụng vừa đủ với 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO , Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng 260ml dung dịch HCl 1M. Dung dịch thu được cho tác dụng với NaOH dư , kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Giá trị của m là (chương 7/bài 32/ riêng NC/mức 3)

A. 6 gam

B. 7 gam

C.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   8 gam

D.style='font:7.0pt "Times New Roman"'>   9 gam

Đáp án: C

 

Câu 26: Hòa tan 2,32 gam Fe₃O₄ bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thu được dung dịch X. Khối lượng Cu tối đa có thể bị hòa tan trong X là (chương 7/bài 41/riêng NC/mức 3)

A. 0,32 gam.

B. 0,64 gam.

C. 0,48 gam.

D. 3,2 gam.

Đáp án: B

 

Câu 27: Cho bột Al dư trộn với 16 gam Fe₂O₃ đun nóng, sau một thời gian phản ứng thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, dư thì thu được dung dịch có chứa m gam một muối duy nhất. Giá trị của m là (chương 7/bài 42/riêng NC/mức 3)

A. 20

B. 32

C. 40

D. 48

Đáp án: C

 

Câu 28: Cho các phản ứng:

M + 2HCl MCl₂ + H₂

MCl₂ + 2KOH M(OH)₂ + 2KCl

4M(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4M(OH)₃

M(OH)₃ + NaOH Na[M(OH)₄]

Kim loại M là (chương 7/bài 34 /riêng NC/mức 2 )

A. Cr.

B. Al.

C. Fe.

D. Pb.

Đáp án: A

 

Câu 29: Cho sơ đồ chuyển hoá:

Công thức của X₁ và X₃ lần lượt là: (chương 7/bài 34/riêng NC/mức 2).

A. CrCl₃, Cr(OH)₂

B. CrCl₂, Cr(OH)₃

C. CrCl₂, Na[Cr(OH)₄]

D. CrCl₃, Na[Cr(OH)₄]

Đáp án: C

 

Câu 30: Có sơ đồ phản ứng: CrO₃ + NH₃ ® (X) + (Y) + H₂O. X và Y lần lượt là (chương 7/ bài 34/riêng NC/mức 2).

A. CrO và N₂.

B. Cr₂O₃ và N₂.

C. Cr₂O₃ và NO.

D. Cr(OH)₃ và N_2.

Đáp án: B

 

Câu 31: Có sơ đồ phản ứng sau:

Số phản ứng có thể xảy ra là (chương 7/bài 34 /riêng NC/mức 3)

A. 5.

B. 4.

C. 2.

D. 3.

Đáp án: B

 

Câu 32: Cho dung dịch chứa 0,25 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol CrCl₂ rồi để trong không khí đến phản ứng hoàn toàn thì lượng kết tủa cuối cùng thu được là a gam. Giá trị a là (chương 7/bài 34/riêng NC/mức 3 )

A. 10,3 gam.

B. 5,15 gam.

C. 8,6 gam.

D. 12,875 gam.

Đáp án: B

 

Câu 33lang=PT-BR>: Cho dung dịch chứa a mol bari aluminat tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl. Điều kiện cần và đủ để không thu được kết tủa là (chương 6/ bài 33, 34, 35/riêng NC/mức 2)

A. b = 6a

B. b = 4a

C. b lang=PT-BR> 8a

D. b lang=PT-BR>a

Đáp án: C

 

Câu 34lang=PT-BR>: Cho 24,3 gam bột nhôm vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO₃ 1M và NaOH 3M, khuấy đều cho đến khi khí ngừng thoát ra thì dừng lại. Thể tich khí (đktc) thoát ra là (chương 6/bài 33, 34, 35/riêng NC/mức 3)

A. 5,04 lít

B. 15,12 lít

C. 20,16 lít

D. 22,68 lít

Đáp án: B

 

Câu 35lang=PT-BR>: Hòa tan hoàn toàn 140,4 gam nhôm vào dung dịch HNO₃ loãng thấy thoát ra hỗn hợp ba khí là NO, N₂, N₂O có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2 (không tạo ra NH₄NO₃). Thể tích của hỗn hợp khí (đktc) là:(chương 6/bài 33, 34, 35/riêng NC/mức 3)

A. 11,2 lít

B. 22,4 lít

C. 44,8 lít

D. 67,2 lít

Đáp án: C

style='text-decoration:none'> 

Câu 36lang=PT-BR>: Thêm m gam kali vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M , thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch nhôm sunfat 0,1M thu được kết tủa Y. Lượng kết tủa Y cực đại khi giá trị của m bằng (chương 6/bài 33, 34, 35/riêng nâng cao/mức 3)

A. 1,59

B. 1,17

C. 1,71

D. 1,95

Đáp án: B

 

Câu 37lang=PT-BR>: Dung dịch X chứa ion H; 0,02 mol Al³⁺; 0,01 mol Mg²⁺ và 0,045 mol SOlang=PT-BR>. Thêm 0,04 mol NaOH và 0,03 mol Ba(OH)₂ vào dung dịch X rồi khuấy đều. Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là (chương 6/ bài 33, 34, 35/riêng NC/mức 3)

A. 8,35 gam

B. 1,36 gam

C. 7,57 gam

D. 9,13 gam

Đáp án: A

 

Câu 38: Có các phát biểu sau: (chương 7/bài 35,36/riêng-nâng cao /mức 3)

(1) Au tan trong hỗn hợp 1 thể tích HNO₃ và 3 thể tích HCl đặc tạo hỗn hợp khí H₂ và NO.

(2) Zn(OH)₂ tan trong dung dịch NH₃ do tính có tính lưỡng tính.

(3) AgCl, CuO tan trong dung dịch NH₃ do tạo phức.

(4) Có thể hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn, ZnO, Zn(OH)₂ trong dung dịch kiềm.

(5) Sn tan trong dung dịch HNO₃ loãng tạo hợp chất Sn(IV).

(6) Sn tan trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư tạo muối Sn(II).

Các phát biểu đúng là:

A. (3), (4), (6)

B. (2), (4), (5)

C. (1), (2).

D. (3), (4).

Đáp án: A

 

Câu 39: X là hỗn hợp Al(OH)₃, Ag₂O, Cu(OH)₂ và Zn(OH)₂. Để tách Al(OH)₃ ra khỏi hỗn hợp X, người ta cho X vào dung dịch (chương 7/bài 35, 36/riêng-nâng cao /mức 2)

A. HCl dư, sau đó cho dung dịch NaOH dư vào thì Al(OH)₃ tách ra.

B. NaOH dư, sau đó cho dung dịch NH₃ vừa đủ vào thì Al(OH)₃ tách ra

C. NH₃ dư, Al(OH)₃ không tan tách ra

D. HCl dư, sau đó trung hòa axit dư băng dung dịch kiềm thì Al(OH)₃ tách ra.

Đáp án: C

 

Câu 40: X là hỗn hợp gồn Cu và CuO. Cho m gam X tác dụng vừa đủ với 100 ml dug dịch HCl 3M. Mặt khác, m gam X cũng tác dụng vừa đủ với 42,875 gam dung dịch H₂SO₄ 80% thu được khí SO₂ (không có sản phẩm khử nào khác). Giá trị của m là (chương /bài 35,36/riêng NC/mức 3)

A. 12,4

B. 24,8

C. 9,20

D. 18,4

Đáp án: D

 

Câu 41: Hòa tan hoàn toàn x gam gam Au trong nước cường toan (vương thủy) thu được NO (duy nhất). Cho toàn bộ lượng NO tiếp xúc với khí oxi vừa đủ được khí Y. Y tác dụng vừa đủ với 20 ml dung dịch NaOH 0,1M. Giá trị của x là (chương 7/bài 35/riêng NC/mức 3)

A. 0,1970

B. 0,3940

C. 0,5910

D. 0,2955

Đáp án: B

 

Câu 42: A là dung dịch gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol NaCl. Điện phân dung dịch A (điện cực trơ, màng ngăn xốp ) cho đến khi nước vừa bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng lại. Dung dịch sau điện phân hòa tan vừa đủ x gam ZnO. Giá trị của x là (chương 7/bài 35/riêng NC/mức 3)

A. 4,05

B. 12,15

C. 16,2

D. 8,10

Đáp án: A

 

Câu 43: Trong cốc có 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05 M. Thêm vào cốc 1 ít quỳ tím: dung dịch có màu đỏ. Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1 M vào cốc cho tới màu dung dịch trở thành tím. Thể tích dung dịch NaOH đã thêm vào là (chương 8/bài 51/riêng NC/mức 2)

A. 100 ml.

B. 50 ml.

C. 80 ml.

D. 60 ml.

Đáp án: A

 

Câu 44: Cho dung dịch chứa x gam Ba(OH)₂ vào dung dịch chứa x gam HCl. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường (chương 8/bài 51/riêng NC/mức 2)

A. axit.

B. trung tính.

C. bazơ.

D. không xác định được.

Đáp án: A

 

Câu 45: Hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch muối FeCl₃ là (chương 8/bài 40/riêng NC/mức 2)

A. có kết tủa màu nâu đỏ và bọt khí thoát ra

B. chỉ có kết tủa màu lục nhạt.

C. chỉ có bọt khí thoát ra.

D. chỉ có kết tủa màu nâu đỏ.

Đáp án: A

 

Câu 46: Hòa tan a gam FeSO_4.5H₂O vào nước được dung dịch A. Dung dịch A phản ứng vừa đủ với 450 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M (có H₂SO₄ loãng làm môi trường). Giá trị của a là (chương 8/bài 52/riêng NC/mức 3)

A. 54,45

B. 1,78

C. 4,89

D. 51,30

Đáp án: A

 

style='position:relative;z-index:251658240'>lang=FR> 

SỐ CÂU THẨM ĐỊNH : 500

SỐ CÂU LOẠI : 30

SỐ CÂU BIÊN TẬP : 470