Trường THPT chuyên Nguyễn Quang Diêu                          ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC           MÃ 101

                                                                                     MÔN HOÁ HỌC

                                                                                                     thời gian làm bài: 90 phút

 

ĐÁP ÁN - HƯỚNG DẪN GIẢI

 

I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu 1 đến câu 40):

Câu 1.  Hỗn hợp khí X gồm propen, etan, buta-1,3-đien, but-1-in có tỉ khối so với O₂ là 1,5. Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol hỗn hợp X rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ba(OH)₂ (dư) thì khối lượng bình tăng thêm m gam. Giá trị của m là:     

     A. 5,2                            B. 13,1.                            C.10,4                           D. 7,3

Giải

Đặt công thức chung của các chất là CxH6  ® 12x+6 =1,5. 32 ®   x   =  3,5

Khối lượng dung dịch Ba(OH)2  tăng bằng mCO2+mH2O = 0,05.3,5.44 + 0,05.3.18= 10,4 gam

 

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S, FeS và FeS₂ trong dung dịch HNO₃ đặc nóng dư  thu được 0,57 mol NO₂ (là sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư, lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đổi, được m gam hỗn hợp rắn Z. Giá trị của m là

            A. 23,875.                   B. 20,675.                   C. 15,145.                   D. 17,545

Giải

                Fe: a             S: b

               56a+32b = 4,64         a=0,04

               3a+6b = 0,57             b=0,075

               m =  233 . 0,075 + 0,02 . 160 = 20,675

Câu 3:  Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch KOH vào dung dịch Al₂( SO₄)₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan.    B. chỉ có kết tủa keo trắng.

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên.       D. không có kết tủa, có khí bay lên.

 

Câu 4:  Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrat bão hoà. Khí X là

A. NO.                        B. NO₂.                       C. N₂O.                       D. N₂.

Giải

NH₄NO₃  N₂O  +  2H₂O

Câu 5  : Cấu hình electron của ion Cu⁺ và Cr²⁺ lần lượt là :

     A. [Ar]3d¹⁰ và [Ar]3d⁴ .                                        B. [Ar]3d⁸4s² và [Ar]3d²4s².

     C. [Ar]3d¹⁰ và [Ar]3d²4s².                                    D. [Ar]3d⁸4s² và [Ar]3d⁴.

Câu 6:  Mệnh đề không đúng là:

A. CH₃CH₂CH₂ COOCH=CH₂ cùng dãy đồng đẳng với CH₂ =CHCOOCH₂ CH₃.

B. CH₃ CH₂COOCH=CH₂ tác dụng với dung dịch NaOH thu được anđehit và muối.

C. CH₃ CH₂COOCH=CH₂ tác dụng được với dung dịch Br₂.

D. CH₃ CH₂ COOCH=CH₂ có thể trùng hợp tạo polime.                 

Câu 7: Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là

             A. Ag⁺,Cu²⁺,Mg²⁺, Fe³⁺,Fe²⁺.                                    B Mg²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺.

C. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Mg²⁺.                                   D. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺.

Câu 8: Anion X và cation Y đều có cấu hình electron giống với cấu hình electron của agon ( Ar). Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

A. X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (PNC VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (PNC II).

B. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (PNC VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (PNC II).

C. X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (PNC VII); Y có số thứ tự 20, chukỳ 4, nhóm IIA (PNC II).

D. X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (PNC VII); Y có số thứ tự 20, chukỳ 3, nhóm IIA (PNC II).

 

Câu 9:  Khi đốt cháy hoàn toàn một amin đơn chức X, thu được 16,8 lít khí CO₂, 2,8 lít khí N₂ (các thể tích khí đo ở đktc) và 20,25 gam H₂ O. Công thức phân tử của X là

A. C₃ H₇N.                  B. C₂H₇N.                   C. C₃ H₉ N.                 D. C₄ H₉ N.

Giải 

C_xH_yN   + O₂  →  xCO₂  + 0,5yH₂O  + 0,5N₂

                              0,75           1,125      0,125

                            x = 3            y =9

 

Câu 10: Cho dãy các chất: phenyl axetat, vinylaxetat, anlyl axetat, etylacrylat, metylaxetat, etyl fomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là:

     A. 4                               B. 3                                  C. 5                               D. 6

 

Câu 11. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K₂CO₃ 0,4M và KOH x mol/lít , sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho toàn bộ Y tác dụng với dung dịch Ba(NO₃)₂ (dư), thu được 23,64 gam kết tủa. Giá trị của x là:

     A. 2,0                            B . 2,8                              C. 2,4                            D. 1,4

Giải

nCO₂      =    0,2 mol

nBaCO₃  =   0,12

nCO₃^2-    = 0,04    => Số mol CO₃^2- do CO₂ sinh ra là  =  0,12 – 0,04  = 0,08 mol 

                   CO₂  +  2OH → CO₃

                   0,08 ← 0,16    ←  0,08

                  CO₂  +  OH → HCO₃

           ( 0,2-0,08)→0,12→    0,12

ð  tổng mol OH  = 0,28 mol

ð                    x     =   0,28/0,1 =   2,8

 

Câu 12:  Đốt cháy hoàn toàn 0,22 gam một este X ( tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một ancol đơn chức) thu được 0,44 gam CO₂ và 0,18 gam H₂O. Số este đồng phân của X là:

      A. 2                               B. 5                                      C. 6                               D.4           

Giải

nCO₂ = 0,01 ; nH₂O = 0,01  → este no, đơn

→ C_nH_2nO₂  → nCO₂

      0,01/n -----0,01

→ M = 0,22n/0,01 = 22n

↔ 14n + 32 = 22n → n = 4  → este C₄H₈O₂ có 4 đồng phân este.

 

Câu 13:  Cho 400 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH, thu được 415,1 gam hỗn hợp muối khan. Khối lượng  NaOH đã tham gia phản ứng là:

     A. 31 gam                     B. 62 gam                        C. 60 gam                     D. 31,45 gam          

Giải

Gọi số mol NaOH là a

chỉ số axit là 7 nên số mol NaOH dùng trung hòa axit (số mol KOH)là: 400 x 7x 10^-3/56 = 0,05mol

số mol H₂O tạo ra: 0,05 mol               

số mol NaOH pứ trieste: a – 0,05 " số mol glixerol thu được: (a-0,05)/3

ĐLBTKL: m(chất béo) + m NaOH = m muối + mglixerol + m H₂O

                   400 +  40a = 415,1  +  92 (a-0,05)/3  + 18 x 0,05 " a= 1,55 " m NaOH = 62 gam

 

 

 

Câu 14: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng dung dịch brom (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 8 gam brom đã phản ứng và còn lại 2,24 lít khí. Nếu đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít X thì sinh ra  5,6 lít khí CO₂. Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (biết các thể tích

khí đều đo ở đktc)

A. CH₄ và C₂H₄.         B. CH₄ và C₃ H₄.        C. CH₄ và C₃ H₆.        D. C₂ H₆ và C₃ H₆.

Giải

Khí còn lại là ankan C_nH_2n+2 :  0,1 mol

C_xH_y còn lại: 0,05 mol  ; n Br₂ = 0,05  => C_xH_y  là anken: C_mH_2m

0,1n  + 0,05m =  0,25    ó 2n  + m  =  5      =>  n =1  ;  m = 3 

 

Câu 15:  Cho các phản ứng sau:

 a) FeO + HNO₃ (đặc, nóng) →

 b) FeS + H₂SO₄ (đặc, nóng) →

 c) Al₂O₃ + HNO₃ (đặc, nóng) →

d) Cu + dung dịch FeCl₃ →

e) CH₃CHO + H₂

 f) glucozơ + AgNO₃ (hoặc Ag₂O) trong dung dịch NH₃ →

g) C₂ H₄ + Br₂ →

h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)₂ →

k) Fe₂O₃ + HNO_{3 đặc, nóng} → 

Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

A. a, b, d, e, f, k.         B. a, b, d, e, f, g.         C. a, b, c, d, k, h.         D. a, b, c, d, e, g.

 

Câu 16:  Khi nung hỗn hợp các chất Fe(OH)_2, Fe(NO₃ )₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃ O₄.                    B. FeO.                       C. Fe.                          D. Fe₂ O₃.

 

Câu 17:  Một hiđrocacbon X có công thức phân tử C₅H₁₂, khi đem tác dụng với clo  theo tỉ lệ mol 1:1 ( đủ điều kiện ) tạo ra 4 sản phẩm thế chứa 1 nguyên tử clo trong phân tử. tên của X là  

A.isopentan.                B. neopentan.              C. pentan.                    D. 2,2-đimetylpropan.

 

Câu 18:  Cho 13,2  gam một anđehit X đơn chức, mạch hở phản ứng với lượng dư AgNO₃ (hoặc Ag₂O) trong dung dịch NH₃, đun nóng. Lượng Ag sinh ra cho phản ứng hết với axit HNO₃ loãng, thoát ra 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở  2 atm, 273⁰C ). Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. CH₃CHO.              B. HCHO.                   . CH₃CH₂CHO.          D. CH₂ = CH-CHO.

Giải

* Nếu là HCHO:  HCHO  →  4Ag                  3Ag  + 4HNO₃  →  3AgNO₃   +  NO  + 2H₂O

                  0,44     →    1,76                 1,76         →                                 0,587

                                                                                                  Đề cho nNO  =  0,2   => loại

*R-CHO:             RCHO  →  2Ag                  3Ag  + 4HNO₃  →  3AgNO₃   +  NO  +  H₂O

                  0,3      →  0,6                    0,6       ←                                     0,2

                        M_RCHO = 13,2/0,3  = 44     => CH₃CHO

 

 

 

Câu 19:  Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) bằng axit HNO₃, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và NO₂ ) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư). Tỉ khối của X đối với O₂   bằng 1,1875. Giá trị của V là

A. 11,2.                       B. 8,96.                       C. 5,60.                       D. 6,72.

Giải

              56a + 64a  = 24        a = 0,2  

  e nhường  = 0,2.3+0,2.2 = 1

M hh khí = 1,1875 . 32 =  38 áp dụng qui tắc đường chéo => nNO : nNO₂ = 1:1

nNO = nNO₂  = x    =.  3x + x = 1      =.> x = 0,25         V =  ( 0,25 + 0,25) .22,4 = 11,2

 

Câu 20:  Hiđrat hóa 2 anken chỉ tạo thành 2 ancol (rượu). Hai anken đó là

A. 2-metylpropen và but-1-en (hoặc buten-1).           B. propen và but-2-en (hoặc buten-2).

C. eten và but-2-en (hoặc buten-2).                            D. eten và but-1-en (hoặc buten-1).

 

Câu 21:   Cho dãy các chất và ion: Cl₂ , F₂, SO₂ , C, Na⁺, N₂,  Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S , HCl, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

A. 8.                            B. 7.                            C. 6.                            D. 5.

           

Câu 22: Cho từng chất: FeCl₂, Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃ , Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là

A. 9.                            B. 7.                            C. 8.                            D. 6.

 

Câu 23:  Cho 0,2 mol anđehit X tác dụng với lượng dư AgNO₃ (hoặc Ag₂ O) trong dung dịch NH₃, đun nóng thu được 86,4 gam Ag. Hiđro hoá X thu được Y, biết 0,2 mol Y phản ứng vừa đủ với 15,6 gam kali. Công thức cấu tạo thu gọn của X là (cho K = 23, Ag = 108)

A. HCHO.                  B. CH₃CHO.               C. OHC-CHO.            D. CH₃ CH(OH)CHO.

Giải

0,2 mol Y phản ứng vừa đủ với 0,4 mol kali  => Y có 2 nhóm OH  ( loại A, B) 

 số mol andehyt = 0,2;  nAg = 0,8      =>  Chọn C

 

Câu 24: Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít khí CO₂ (đktc) vào 2 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là

     A. 2,5.                           B. 1,75.                            C. 2,00.                         D. 1,25.

Giải

                nCO₂ = 0,06

                nNaOH = 0,05 ; nCa(OH)₂ = 0,025 → ∑nOH^- = 0,1

              CO₂  +  OH^-  → HCO₃^-

              0,06-----0,06------0,06

               → nOH^- (dư) = 0,1 – 0,06 = 0,04

              HCO₃^-  +  OH^- → CO₃^2-  +  H₂O.

              0,06          0,04----0,04

              Ca²⁺  +  CO₃^2- → CaCO₃↓

               0,025    0,04         0,025

             → m kết tủa  = 0,025.100 = 2,5 gam.

 

Câu 25: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch Na₂CrO₄ là:

      A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu

      B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.

      C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.                                  

      D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam

Câu 26:  Hợp chất hữu cơ A có CTPT C₇H₈O ( phân tử có vòng benzen). A có  x đồng phân cấu tạo, trong số đó có y đồng phân cấu tạo tác dụng với natri nhưng không tác dụng với dung dịch NaOH. Giá trị x và y lần lượt là

A. 5 và  3.                                           B. 4 và 1 .

C. 4 và 3.                                             D.5 và 1.

Giải

CH₃C₆H₄OH  ( vị trí o, m, p) : 3 CTCT

C₆H₅CH₂OH 

C₆H₅OCH₃

 

Câu 27: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,64 gam Cu ở catôt và một lượng khí X ở anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 400 ml dung dịch KOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ KOH còn lại là 0,15M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch KOH là (cho Cu = 64)

A. 0,15M.                    B. 0,2M.                      C. 0,1M.                      D. 0,05M.

Giải

             nCu  = nCl₂   =  0,01 .       Gọi x là số mol KOH ban đầu

             2KOH   Cl₂ →   KCl   + KClO  +  H₂O

                  x       0,01

                0,02    0,01

             x-0,02

                          

          x - 0,02   =  0,15.0,4  = 0,06   =>  x = 0,08   [KOH]   =  0,08/0,4  =  0,2M

 

Câu 28: Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp?

     A. Trùng hợp vinyl xianua.                   B. Trùng ngưng axit e-aminocaproic.

     C. Trùng hợp metyl metacrylat.            D. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic.

Câu 29:  Phát biểu không đúng là:

A. Axit axetic phản ứng với dung dịch KOH, lấy dung dịch muối vừa tạo ra cho tác dụng với khí CO2 lại thu được axit axetic.

B. Phenol phản ứng với dung dịch KOH, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu được phenol.

C. Anilin phản ứng với dung dịch HCl, lấy muối vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch KOH lại  thu được anilin.

D. Dung dịch kali phenolat phản ứng với khí CO2, lấy kết tủa vừa tạo ra cho tác dụng với dung dịch KOH lại thu được kali phenolat.

 

Câu 30:  Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Fe với dung dịch HNO₃ đặc, nóng ( sản phẩm khử day nhất là N₂ )là

A. 77.                          B. 58.                          C. 66.                          D. 48.

Giải 

10Fe  +   36HNO₃  →  10Fe(NO₃)₃  +  3N₂  + 18 H₂O

 

Câu 31:  α-aminoaxit X chứa một nhóm -NH2. Cho 30,9 gam X tác dụng với axit HCl (dư), thu được 41,85 gam muối khan. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. H₂NCH₂ COOH.                                                  B. H₂ NCH₂ CH₂ COOH.

C. CH₃ CH₂ CH(NH₂ )COOH.                                  D. CH₃ CH(NH₂ )COOH.

Giải 

nHCl =

M_X  =          => R  +  45+ 16  = 103      =>   R  = 42      => C

 

Câu 32:  Hoà tan 11,2 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng (dư), thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với x gam dung dịch KMnO₄   31,6%. Giá trị của x là

A. 40.                          B. 20.                          C. 10.                          D. 30.

Giải 

Fe²⁺  →   Fe³⁺   + 1e                      Mn⁺⁷   +  5e    →     Mn

0,2                         0,2                    0,04         0,2                         m_dd  = 

Câu 33: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol (rượu) etylic với hiệu suất 90%. Toàn bộ lượng CO₂ sinh ra được hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)₂, thu được 560 gam kết tủa và dung dịch X. Đun kỹ dung dịch X thu thêm được 250 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 560.                        B. 504.                        C. 954.                        D. 750.

Giải 

nCaCO₃  = 5,6     => nCO₂  =  5,6 mol

nCaCO₃  = 2,5    => nCa(HCO₃)₂  =  2,5        =>      nCO₂  =  5  mol

Tổng mol CO₂  = 5,6  + 5 =   10,6 

(C₆H₁₀O₅)_n →       C₆H₁₂O₆     →     2CO₂ 

      5,3                        5,3                   10,6 

M  =  5,3. 162.100/90  =  954

 

 

Câu 34:  Cho dãy các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Cr(OH)₃, CrCl₂, NaCl,  Sn(OH)₂, Pb(OH)₂, KHCO₃ , KHS.  Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 7.                            B. 10.                          C. 8.                            D. 9.

Câu 35. Xà phòng hóa 17,6 gam metylpropionat bằng 80 g dung dịch NaOH 4%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khối lượng là

A. 8,56 gam.               B. 3,28 gam.                C. 7,68 gam.                D. 19,2 gam.

Giải

Số mol este   = 0,2

Số mol NaOH  =  0,08

Chất rắn là C₂H₅COONa   =  0,08 . 96  = 7,68  

 

Câu 36: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH₃COOH (tỉ lệ mol 1:1). Lấy 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11,5 gam C₂H₅ OH (có xúc tác H₂SO₄ đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%). Giá trị của m là (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A. 10,12.                     B. 6,48.                       C. 8,10.                       D. 12,96.

Giải

M _{hh =}             RCOOH   = 53    => R   = 8 

Tổng  số mol  axit  =  10,6 /53  =  0,2

Số mol ancol = 11,5/46  = 0,25      => ancol dư 

số mol este  = 0,2       =>   m este   =  0,2 ( 8 + 44 + 29) .80/100      =   12,96

                                                     ( RCOOC₂H₅)

 

Câu 37:  Đốt cháy hoàn toàn x mol axit hữu cơ X được 2x mol CO₂. Mặt khác, để trung hòa x mol X cần vừa đủ 2x mol KOH. Công thức cấu tạo thu gọn của Y là       

A. HOOC-CH₂ –CH₂ -COOH.                                  B. C₂ H₅-COOH.

C. CH₃ -COOH.                                                         D. HOOC-COOH.

Câu 38: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 56,96 gam Ala, 64 gam Ala-Ala và 55,44 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là

     A. 163,08.                     B. 111,74.                        C. 81,54.                       D. 66,44.

Giải

nAla = 0,64 ;             nAla-Ala = 0,4 ;               nAla-Ala-Ala = 0,24

→ nAla-Ala-Ala-Ala  = (0,64   + 0,4.2   +   0,24.3 )/ 4 = 0,54

m = (89.4 – 18.3).0,54 = 163,08 gam.

 

 

Câu 39:   Cho bốn dung dịch có cùng nồng độ mol : (1) H₂NCH₂COOH, (2) CH₃COOH, (3) CH₃CH₂NH₂, (4) HCOOH. Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là:

     A. (3), (1), (4), (2)         B. (1), (2), (4),(3)             C. (4), (2) , (3) , (1)       D. (4) (2), (1), (3)

 

 

Câu 40:  Cho m gam hỗn hợp Fe, Al vào 400 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M, thu được 8,9152 lít H₂  (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH là

A. 1.                            B. 6.                            C. 7.                            D. 2.

Giải

 

nH₂     =   0,398    => nH   =  0,796

nH⁺     =    0,8

=>  H⁺  dư  =  0,004 mol         =>  [H⁺]  = 0,004/0,4 =  0,01       => pH = 2

 

II. PHẦN RIÊNG: ( 10 câu )

Thí sinh chỉ được  làm một  trong  hai  phần (Phần A hoặc Phần B)

A. Theo chương trình Chuẩn ( 10  câu, từ câu 41 đến câu 50):

Câu 41:  Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit Al₂O₃, CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, Fe, Zn, Al₂O₃, MgO.                                       B. Cu, Fe, Al, ZnO, MgO.

C. Cu, Fe, Zn, Al,Mg.                                                 D. Cu, FeO, Al, ZnO, MgO.

 

Câu 42:  Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với

A. kim loại Na.

B. AgNO₃ (hoặc Ag₂ O) trong dung dịch NH₃, đun nóng.

C. Cu(OH)₂ trong NaOH, đun nóng.

D. Cu(OH)₂ ở nhiệt độ thường.

 

Câu 43: Thực hiện các thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗn hợp X):

     (a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khí O₃ (ở điều kiện thường)

     (b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO₃ (đặc)

     (c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCl (không có mặt O₂)

     (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeCl₃

     Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa còn Ag không bị oxi hóa là:

     A. (a)                             B. (b)                               C. (d)                            D. (c)

 

Câu 44: Khi tách nước từ một chất X có công thức phân tử C₄H₁₀O tạo thành ba anken là đồng phân của nhau (tính cả đồng phân hình học). Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. (CH₃)₃ COH.                                              B. CH₃OCH₂CH₂CH₃.

C. CH₃ CH(OH)CH₂CH₃.                              D. CH₃ CH(CH₃)CH₂ OH.

 

 

Câu 45:  Hoà tan hoàn toàn 5,62 gam hỗn hợp gồm Fe₂O₃, MgO, ZnO trong 500 ml axit H₂SO₄  0,2M (vừa đủ). Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là

A. 6,81 gam.               B. 9,62 gam.                C. 7,62 gam.                D. 13,62 gam.

Giải

m =  5,62  + 0,5.0,2. 96 – 0,5.0,2. 16 = 13,62

 

Câu 46:  Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:

A. K, Ca, Al.               B. K, Ca, Zn.              C. K, Cu, Al.   D. Fe, Ca, Al.

 

Câu 47: Dãy gồm các chất đều tác dụng với AgNO₃ (hoặc Ag₂ O) trong dung dịch NH₃, là:

A. anđehit axetic, but-1-in, but-2-in-, etilen.        B. anđehit axetic, axetilen, propen, but-1-in.

C. axit fomic, but-1-in, vinylaxetilen, propin.       D. anđehit fomic, propin, axetilen, etilen.

 

Câu 48: Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hh X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hh Y gồm C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ và H₂. Sục Y vào dd brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 21,6 gam và thoát ra 8,96 lít hh khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 8. Thể tích O₂ (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là

     A. 22,4 lít.                     B. 67,2 lít.                       C. 26,88 lít.                   D. 33,6 lít.

Giải

               nC₂H₂ = nH₂ = a

              mX = mY  = 21,6 + 0,4.16 = 28gam

              → 28a = 28 → a = 28/28 = 1               

            ( bảo toàn nguyên tố C và H) → Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X → nO₂ = 1 .2 + 1 =  3

               V O₂ =  3 .22,4 = 67,2 lít.

 

Câu 49: Tiến hành các thí nghiệm sau:

     (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO₃)₂.

     (2) Cho dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch CuCl₂

     (3) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₂.

     (4) Sục khí NH₃ tới dư vào dung dịch AlCl₃.

     (5) Sục khí CO₂ tới dư vào dung dịch NaAlO₂ (hoặc Na[Al(OH)₄]).

     (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄.

     (7) Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂

      (8)  Sục khí clo vào dung dịch NaOH

      (9) Cho etanal vào dung dịch bacnitrat trong amoniac

     Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

     A. 7.                              B. 4.                                 C. 5.                              D. 6.

Giải

+   Ca(HCO₃)₂  +  NaOH → CaCO₃↓ +  Na₂CO₃  +  H₂O

+   AlCl₃  +  NH₃  +  H₂O  → Al(OH)₃↓  +  NH₄Cl

+   NaAlO₂  +  CO₂  +  H₂O → Al(OH)₃↓  +  NaHCO₃

+   C₂H_{4­  +}  KMnO₄  +  H₂O → C₂H₄(OH)₂  +  MnO₂↓  +  KOH.

(7) Sục khí H₂S vào dung dịch CuCl₂

      (9) Cho etanal vào dung dịch bacnitrat trong amoniac

 

Câu 50:  Đốt cháy hoàn toàn một lượng chất hữu cơ X thu được 6,72 lít khí CO₂, 1,12 lít khí N₂ (các khí đo ở đktc) và 6,3 gam H₂O. Khi X tác dụng với dung dịch KOH thu được sản phẩm có muối H₂ N-CH₂ -COOK. Công thức cấu tạo thu gọn của X là

A. H₂ N-CH₂-COO-C₃H₇ .                             B. H₂ N-CH₂-COO-CH₃.

C. H₂N-CH₂-CH₂-COOH.                              D. H₂ N-CH₂-COO-C₂H₅.

            C_xH_yO₂N    +   O₂   →   xCO₂ + 0,5y H₂O   +  0,5 N₂ 

                                                    0,3           0,35              0,05

                x   =   3

                y   =   7  

B. Theo chương trình nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60):

Câu 51: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit cacboxylic E, thu được b mol CO₂ và c mol H₂O (với c = b – a). Cho a mol E tác dụng với NaHCO₃ (dư) thu được b mol CO₂. Tên của E là

     A. axit acrylic.              B. axit oxalic.                  C. axit ađipic.                D. axit fomic.

Giải

Số C trung bình = nCO₂/naxit  = b/a

Số nhóm COOH = nCO₂/naxit = b/a

→ Chất có số C = số nhóm chức ( loại A, C)

Axit fomic cháy có nCO₂ = nH₂O (loại D) → chọn B

 

Câu 52: Phát biểu không đúng là:

A. Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.

B. Các hợp chất Cr₂O₃, Cr(OH)₃, ZnO, Al(OH)₃ đều có tính chất lưỡng tính.

C. Các hợp chất CrO, Cr(OH)₂ tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO₃ tác dụng được với

dung dịch KOH.

D. Thêm dung dịch kiềm vào muối cromat, muối này chuyển thành muối đicromat.

 

Câu 53: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al₂ O₃, b mol CuO, 0,15 mol Ag₂O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa (6a + 2b + 0,3) mol HNO₃ được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%)

A. z mol bột Al vào Y.                                   B. 0,15 mol bột Cu vào Y.

C. 2z mol bột Al vào Y.                                  D. 2z mol bột Cu vào Y.

Giải

Al₂ O₃  + 6HCl  →  2AlCl₃ + 3H₂O

    a           6a

CuO     +  2HCl →  CuCl₂  +  H₂O

  b              2b

Ag₂O    + 2HNO₃ →  2AgNO₃   +  H₂O

 0,15          0,3                0,3 

Cu  +  2AgNO₃  →  Cu(NO₃)₂  +  2Ag

 0,15         0,3

Câu 54: Cho các chất: HCN, H₂, dung dịch KMnO₄, dung dịch Br₂. Số chất phản ứng được với etylmetylxeton là

A. 2.                            B. 4.                            C. 1.                            D. 3.

Câu 55:  Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl₂, NiCl₂,MgCl₂, ZnCl₂, FeCl₃, AlCl₃. Nếu thêm  dung dịch NH₃ (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 5.                            B. 3.                            C. 4.                            D. 2.

Câu 56:  Một este có công thức phân tử là C₄ H₆ O₂, khi thuỷ phân trong môi trường axit thu được axeton. Công thức cấu tạo thu gọn của este đó là

A. CH₂=CH-COO-CH₃.                                 B. HCOO-C(CH₃)=CH₂.

C. HCOO-CH=CH-CH₃.                               D. HCOO-CH=CH₂.

Câu 57: Trong có thí nghiệm sau :

            (1) Cho SiO₂ tác dụng với axit HF.

            (2) Cho khí SO₂ tác dụng với khí H₂S.

            (3) Cho khí NH₃ tác dụng với CuO đun nóng.

            (4) Cho CaOCl₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc.

            (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.

            (6) Cho khí O₃ tác dụng với Ag.

            (7) Cho dung dịch NH₄Cl tác dụng với dung dịch NaNO₂ đun nóng.

            (8) Cho Fe vào dung dịch HCl 

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:

      A. 4                                  B. 7                          C. 6                             D. 5

Giải

                +  SiO₂  +  HF → SiF₄  +  H₂O

               + SO₂  +  H₂S → S  +  H₂O

               + NH₃  +  CuO → Cu  +  N₂  +  H₂O

               + CaOCl₂  +  HCl → CaCl₂  + Cl₂  +  H₂O

               + Si  +  NaOH  +  H₂O → Na₂SiO₃  +  H₂

               + Ag  +  O₃  → Ag₂O  +  O₂

              + NH_4­Cl  +  NaNO₂ → NaCl  + N₂  +  H₂O

             +  Cho Fe vào dung dịch HCl 

                → Có 7 thí nghiệm tạo ra đơn chất.

Câu 58: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

      A. O₂ và CO                 B. CO₂ và O₃                       C. C₂H₄ và H₂O            D.CO₂ và CH₄

Giải

                  CO₂ và CH₄  đều gây hiệu ứng nhà kính.

Câu 59:  Thủy phân hoàn toàn 120 gam hỗn hợp hai đipetit thu được 127,2 gam hỗn hợp X gồm các amino axit (các amino axit chỉ có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu được là :

      A. 7,09 gam.                 B. 70,9 gam                          C. 8,15 gam                  D. 156,4 gam.

Giải

                                            2đipetit  + 2H₂O → A₁  + A₂  +  A₃   + A₄ 

 

                                            m H₂O = 127,2 – 120 = 7,2  → n H₂O =  7,2/18 = 0,4

                                             Số mol 1 amino axit là 0,2

                                             Tổng mol amino axit là 0,2 x4 = 0,8

                                            → n HCl = n aminoaxit = 0,8

                                            → m muối = m aminoaxit + m HCl = 127,2 + 0,8.36,5 = 156,4 gam.

 

Câu 60: Hòa tan hỗn hợp bột gồm  a gam Cu và 4,64 gam Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, rất dư) sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 20 gam dung dịch KMnO₄ 15,8%. Giá trị của   a  là:

      A. 2,56                          B. 3,2                                   C. 0,64                          D.0,96

Giải

              n Fe₃O₄ = 0,02 ; n KMnO₄ = 0,02

                Fe₃O₄  +  8H⁺  → Fe²⁺  +  2Fe³⁺  +  4H₂O

                 0,02--------------0,02-----0,04

               Cu  +  2Fe³⁺ → Cu²⁺  +  2Fe²⁺

               x----------------------------2x

              → n Fe²⁺ = 0,02 + 2x

              5Fe²⁺  +  MnO₄^-  + 8H⁺ → 5Fe³⁺  +  Mn²⁺  +  4H₂O

                0,1-------0,02

                 → 0,02 + 2x = 0,1 → x = 0,04 ; Vậy mCu = 0,04.64 = 2,56 gam.

---------------------------------------------------- HẾT ----------