Công Thức Hóa Đại Cương

1.     Biểu thức nguyên lý thứ nhất nhiệt động lực học:

·        Dãn nở khí: U=Q-PV

·        Quá trình đẳng tích: U=Q_V.

·        Quá trình đẳng áp: U=Q_P-PV

=>Q_P=U+PV=H với(  H=U+PV là Enthalpy)

·        Quá trình đẳng nhiệt: T=0=> U=0=> A=-Q

·        Quá trình đoạn nhiệt: Q=0=>U=A

Một số công thức lien quan:

: là khối lượng của 1 mol chất=số khối.

C: là nhiệt dung phân tử

2.     Định luật Hess:

H₃=H₁+H₂

·        Hệ quả:

-tính hiệu ứng nhiệt dựa vào nhiệt sinh:

H_pư=H_{S(sản phẩm)}-H_{S (tham gia)}=cuối –đầu

-tính hiệu ứng nhiệt dựa vào nhiệt cháy:

H_pư=H_{C (tham gia)}-H_{C (sản phẩm)}=đầu-Cuối

-tính hiệu ứng nhiệt theo năng lượng liên kết:

H_pư==đầu-cuối.

-sự phụ thuộc của hiệu ứng nhiệt vào nhiệt d0o65 phản ứng: (định luật Kricsoft)

H₂=H₁+C_P(T₂-T₁)

3.     Entropy:

S=S₂-S₁

S=

S>

Đối với phản ứng hóa học:

S=S_{sản phẩm}-S_{tham gia}=cuối-đầu

S_Khí>S_Lỏng>S_Rắn

4.     Năng lượng tự do-năng lượng Gibbs-thế đẳng áp:

G=H+TS

G<0 quá trình tự diễn biến=>phản ứng theo chiều thuận

G>0 quá trình không tự sảy ra=>phản ứng theo chiều nghịch

5.     Trong đẳng tích:

F=U-TS

6.     Cách tính G:

-tính theo H và S:

G=H-TS

-Tính theo G_S của các chất:

G=

-Tính theo thế oxi - hóa khử chuẩn

E=E₊-E_-

=>G=-nFE

n là số mol hệ trao đổi, F là hằng số Faraday.

          -tính theo hằng số cân bằng K:

G^o=-RTlnK

7.     Sự phụ thuộc của G và T: